Aula Pratica osmose 1

Faculdades Integradas da União Educacional do Planalto Central
Faciplac

Relatório 1º aula prática:
Osmose e pressão osmótica

Ailda
Daleth
Layane
Mirlian Costa Veras 0001598
Pamela Daniela Ferreira Bom Tempo

Gama-DF, Agosto de 2014.
Introdução

O presente relatório é sobre a aula prática I, mais concretamente sobre Osmose e pressão osmótica.
Osmose significa a passagem espontânea de um solvente por uma membrana semipermeável, indo de uma solução menos concentrada para uma solução mais concentrada, ou seja, Osmose é a passagem de SOLVENTE (água) do meio menos concentrado em SOLUTO para o mais concentrado em SOLUTO.
Se permitirmos que esse processo continue, chegará um dado momento em que a altura da solução mais concentrada irá exercer uma pressão sobre a membrana semipermeável, impedindo que a osmose ocorra. Assim, é possível impedir que a osmose sequer inicie por se aplicar essa mesma pressão sobre a solução mais concentrada.
A pressão osmótica pode ser definida como:
Pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada para evitar a diluição (osmose).
O valor da pressão osmótica depende para cada solução, sendo que quanto maior a concentração da solução, maior será a pressão osmótica. Isso mostra que a osmose é uma propriedade coligativa, pois é uma propriedade que não depende da natureza das partículas, mas somente da quantidade de partículas dissolvidas na solução.
De acordo com a comparação dos valores das pressões osmóticas de duas soluções, uma pode ser classificada em relação à outra da seguinte maneira:
Solução hipertônica: quando a sua pressão osmótica é maior que a da outra solução;
Solução hipotônica: quando a sua pressão osmótica é menor que a da outra solução;
Solução isotônica: quando a sua pressão osmótica é igual a da outra solução.
Portanto, quando se diz que uma bebida é isotônica, isso quer dizer que ela possui a concentração de sais minerais igual à concentração dos líquidos do nosso corpo, como o suor e o