Reação De Neutralização No Nosso Cotidiano

base na presença de um ácido mais forte, como o ácido sulfúrico (H2SO4), por exemplo: H2SO4 + CH3COOH → HSO4- + CH3CO2H2+ Agora, considere a reação entre amônia e o ácido clorídrico em fase gasosa. Essa reação produz uma névoa branca que corresponde a partículas sólidas do sal cloreto de amônio dispersas na fase gasosa que tendem a se depositar. Essa reação ocorre por meio de uma transferência de próton do ácido clorídrico para a amônia, sem gerar em nenhum momento íons H3O+ou OH-, de…

XAVIER SENA VANESSA MACHADO SOARES SÃO MATEUS – 12/05/2011 1 - OBJETIVOS Distinguir fenômeno físico de fenômeno químico; Compreender o que vem a ser uma reação química; Visualizar e caracterizar alguns tipos de reações químicas; Compreender a importância da estequiometria e verificar a estequiometria de uma reação química. 2 - INTRODUÇÃO Para a manutenção da vida ocorrem a todo o momento vários fenômenos na natureza, entre eles estão os fenômenos físicos e os…

pHmetro e o papel indicador universal; anotou-se os valores; Adicionou-se fenolftaleína à solução de ácido fosfórico (H3PO4) e na solução de hidróxido de amônio (NH4OH); anotou-se a reação; Adicionou-se azul de bromotimol à solução de ácido clorídrico (HCl) e na solução de hidróxido de sódio (NaOH); anotou-se a reação. resultados e discursão Após medir o pH das soluções através do pHmetro, obteve-se os seguintes resultados: |-------- |H3PO4 |HCl

oxirredução e neutralização, onde identificamos os agentes redutores, oxidantes, básicos e ácidos. INTRODUÇÃO Nesta aula laboratorial, realizamos experiências de reações químicas: Oxirredução e Neutralização, utilizando alguns materiais do nosso uso cotidiano e produtos laboratoriais. Nas reações de oxirredução podemos identificar, com o auxílio das equações químicas, os agentes redutores e agentes oxidantes, na reação de neutralização identificamos o agente básico e agente…

Óxidos que vem dos ácidos e bases e a Escala do pH. O trabalho está divido em títulos e parágrafos, cada um falando sobre cada tema. A pesquisa foi feita em livros e sites da internet. Reações Químicas Todo fenômeno químico constitui uma reação química, cuja representação gráfica recebe o nome de equação química. Um exemplo seria: Enxofre reage com oxigênio e produz dióxido de enxofre Enxofre + oxigênio dióxido…

Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos: HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico HCl – ácido clorídrico Oxiácidos: A nomeação destes ácidos é dada a partir das reações de ionização dos mesmos: Reação de ionização do ácido HClO. HClO → H+ + ClO- O ânion ClO- é denominado de hipoclorito, a partir desse nome estabeleça uma comparação seguindo o quadro abaixo: Tabela de sufixos para Oxiácidos Ânion Sufixo ITO oso ATO…

natureza, porém, muitos são obtidos pela reação de uma base com um ácido. Por exemplo, o cloreto de sódio, na natureza é obtido a partir das salinas e jazidas de sal-gema. No laboratório, é obtido da mistura de duas soluções de hidróxido de sódio(naOH) e de ácido clorídrico( HCl). A reação entre um ácido e uma base, é conhecida como reação de neutralização. Uma das principais características dos sais é o sabor salgado. Um exemplo de reação de neutralização é a que se dá entre o ácido…

dos reagentes e produtos) relacionado às mesmas. 3- Introdução Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à conectividade entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes. Em resumo, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação…

estão fora do alcance das medidas calorimétricas diretas. No entanto, reações de dissociação, neutralização e muitas reações iônicas de precipitação, são susceptíveis de observação calorimétrica direta. As reações químicas sempre estão acompanhadas de uma liberação ou absorção de energia. Se a energia dos produtos for menor que a energia dos reagentes, então o sistema libera energia na forma de calor (reação exotérmica), causando aumento na temperatura do meio. Por outro lado, se a…

indicadores sintéticos que serão utilizados. 2. Verificar o comportamento de indicadores sintéticos em meios ácidos e básicos. 3. Testar o caráter ácido ou básico de algumas substâncias. 4. Analisar o caráter ácido ou básico de alguns materiais de uso cotidiano. 5. Testar a condutividade elétrica de soluções aquosas de diferentes ácidos. DISCUSSÃO DAS ATIVIDADES DISCUSSÃO ATIVIDADE 1 Fenolftaleína – é um indicador de pH que se apresenta em meio básico como uma…