Reação De Metais Com Agua E Acidos

LIBERATO SALZANO VIEIRA DA CUNHA CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA II ÁCIDOS HALOGENÍDRICOS OBJETIVOS Obter ácidos halogenídricos e verificar suas propriedades, ou seja, sua coloração frente a indicadores e suas reações. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Segundo Arrhenius ácidos são substâncias que em solução aquosa se ionizam produzindo como cátion apenas H+. Os ácidos são classificados em fortes, quando apresentam grau de ionização maior ou…

ferrugem que corrói os objetos de ferro e a pátina que recobre as cúpulas de bronze de certas igrejas nada mais são que variedades de óxidos formados pela reação dessas substâncias com o oxigênio do ar. Óxido é um composto binário do oxigênio com elementos menos eletronegativos. Segundo suas propriedades, os óxidos distinguem-se em básicos, ácidos ou neutros. Os compostos formados pela combinação do oxigênio e um outro elemento são os óxidos. São encontrados em vários minérios…

deslocamento entre metais através da serie eletroquímica ou dos potenciais de eletrodo-padrão; * Verificar a obtenção do hidrogênio através das reações de deslocamento a partir de ácidos e bases; * Verificar as propriedades do hidrogênio. INTRODUÇÃO Quando um metal é mergulhado em água, ou em alguma solução contendo seus próprios íons, ele tende a liberar íons positivos para o meio, ficando assim esse metal negativo. O potencial elétrico E gerado depende da natureza do…

Atividade 1 : 1.1: Reações de síntese (obtenção) de sais. Após a adição dos reagentes observou-se que ocorreu uma reação de simples troca, gerando um sal + H2: H2SO4 + Mg = MgSO4 (Sulfato de Magnésio) + H2 1.2: Observou-se que após a adição dos reagentes ocorreu uma reação de dupla troca entre um óxido e ácido, originando assim um sal mais água. Obtendo-se assim: CuO + H2SO4 = H20 + CuSO4( Sulfato de Cobre ) , além disso, foi possível visualizar que a aparência física foi…

químicas! As substâncias inorgânicas são Divididas em quatro grupos, ácidos, bases, sais e óxidos, chamados de funções inorgânicas, também falarei da a importância das funções inorgânicas e a sua constituição Objectivos: Definir, classificar, nomear óxidos, ácidos, bases e sais Descrever as propriedades e os principais métodos de obtenção dos óxidos, ácidos, bases e sais. Mencionar as aplicações dos principais óxidos, ácidos, bases e sais. Óxidos São compostos…

Inorgânica I Alunos Renan Balassiano, Lucas Carvalho, Felipe Vasconcelos Rodrigues e Thalles Gandra Trigoli Rio de Janeiro 2013 Prática 02: Alumínio I. Introdução: O alumínio é o metal mais abundante na crosta terrestre, constituindo cerca de 8% em massa das rochas da crosta. É um metal leve, brilhante, branco, flexível e maleável, podendo formar lâminas delgadas. Ele está presente em vários minerais, como aluminossilicatos e argilas, porém o o mineral mais…

FUNÇÕES INORGANICAS: ACIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS Em química, o grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais, recebe o nome de função química. Quando um determinado composto possui características como acidez ou basicidade; solubilidade em água ou reatividade de acordo com determinada função química, diz-se que este pertence a esta função química. As substâncias químicas são classificadas como inorgânicas e…

química do Cobre; * Reacções de oxidação-redução; * Reações acido-base; * Reações de precipitação Fundamento teórica O elemento de transição cobre é um metal de coloração vermelha discretamente amarelada, com um brilho levemente opaco de aspecto agradável, está localizado no grupo I-B da tabela periódica, de ponto de fusão de 1038°C, ponto de ebulição 2927ºC, é um metal macio, maleável e dúctil. O símbolo químico do metal é Cu, originado do latim “cuprum”, em alusão…

um não metal. Tem alguma semelhança com os metais alcalinos, mas não está associado a nenhum grupo da tabela periódica. É o elemento mais abundante no universo, todos os demais foram formados a partir dele ou de outros elementos que o hidrogênio formou. Estima-se que o hidrogênio representa cerca de 90% dos átomos do universo e 75% de sua massa. Em pequenas quantidades, pode ser obtido pela reação de ácidos com metais. Exemplo: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2. Ou pela…

bloco s Jequié – Bahia, Agosto de 2014. 1. INTRODUÇÃO Os elementos do bloco s são todos metais, excelentes condutores térmicos e elétricos e bastante reativos. Seus elétrons de valência encontram-se em um orbital s e suas principais características são: a) formação de cátions; b) seus óxidos e hidróxidos são básicos; c) atuam unicamente como redutores; d) são bastante reativos. Os metais alcalinos compõem a primeira coluna da tabela periódica. Este grupo é formado pelos elementos: Li,