relatorio de quimica

12. Trabalho Experimental Corrosão II - Corrosão Galvânica e Aeração Diferencial 12.1 Introdução As diversas variáveis usualmente presentes no fenômeno da corrosão modificam o curso e a extensão das reações eletroquímicas, resultando os diferentes tipos de ataque, que dão origem a diferentes tipos de corrosão. Os mecanismos da corrosão eletroquímica estão associados ao fluxo de corrente elétrica entre as áreas catódicas e anódicas. A reação anódica está sempre associada com dissolução do metal e a formação dos íons correspondentes; a reação catódica pode envolver dois processos diferentes, dependendo da natureza do meio corrosivo: desprendimento de hidrogênio (meio ácido) e absorção do oxigênio(meio neutro ou básico). A corrosão galvânica ocorre quando dois metais diferentes são postos em contato um com outro e expostos a um eletrólito. O metal menos nobre será o ânodo e por isso se dissolverá enquanto o mais nobre agirá como cátodo. Dependendo da natureza do meio corrosivo, as reações catódicas podem ocorrer pelos processos de desprendimento de hidrogênio ou absorção de oxigênio. A corrosão por aeração diferencial ocorre quando um material metálico é imerso em regiões diferentemente aeradas, sendo o ânodo a área menos aerada e o cátodo a mais aerada. 12.2 Corrosão galvânica A corrosão galvânica ocorre freqüentemente quando se tem um metal colocado em uma solução contendo íons, facilmente redutíveis, de um metal que seja catódico em relação ao primeiro. Assim,

FACULDADE IDEAL ÁREA DE CIÊNCIAS EXATAS CURSO DE ENGENHARIA CIVIL LUAN MAGALHÃES NAVARRO TRABALHO DE QUÍMICA (QUESTIONÁRIO) PARA A 2ª AVALIAÇÃO Belém – Pará 2014 01 – O que é oxidação e redução? A transferência de elétrons é frequentemente acompanhada pela transferência de átomos e é algumas vezes difícil se determinar de onde os elétrons vêm ou para onde vão. Deste modo, é mais seguro – e mais simples – analisar as reações redox utilizando…

9. Trabalho Experimental Pilhas Galvânicas ou Voltaicas 9.1 Introdução Em uma pilha galvânica utiliza-se de uma reação espontânea de oxi-redução como fonte de energia. Nesse caso, as reações de oxi-redução ocorrem quando os agentes oxidantes e redutores não estão em contato direto, portanto a pilha deve ser construída separando-se fisicamente a reação global em duas semi – reações eletródicas, uma delas envolvendo a oxidação e a outra a redução. Os elétrons liberados no eletrodo…

15. Trabalho Experimental Proteção Catódica 15.1 Introdução A proteção catódica é um método de controle de corrosão que consiste em transformar a estrutura à proteger no cátodo de um célula eletroquímica ou eletrolítica. O emprego de proteção catódica em estruturas de concreto enterradas ou submersas é ainda pouco freqüente, devido a dificuldades, tais como necessidade de se interligar toda a armadura do concreto, de modo a funcionar como um negativo único e a possibilidade de…

“...à luz deste fenômeno, é fácil concluir-se que, em última análise, o ânodo galvânico representa uma certa quantidade de energia acumulada, a qual será liberada paulatinamente, proporcionando uma corrente elétrica que exercerá uma ação protetora sobre a superfície da estrutura.” ( Proteção Catódica – Aldo Cordeiro Dutra & laerce de Paula Nunes) Materiais: Reagentes: Béquers de 100mL e de 400mL Solução de cloreto de sódio Pregos de ferro e/ou placas de ferro limpos …

8: CORROSÃO As experiências que se seguem foram realizadas nos dias 15 e 22 de maio de 2013, durante as aulas de Química Geral Experimental, ministradas pelo prof. Vito. INTRODUÇÃO A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo estar ou não associado a esforços mecânicos. Ao se considerar o emprego de materiais na construção de equipamentos ou instalações é necessário que estes resistam à ação do meio corrosivo, além de…

Questionário –Artigo: CORROSÃO: Um Exemplo Usual de Fenômeno Químico Fábio Merçon, Pedro Ivo Canesso Guimarães e Fernando Benedito Mainier Disciplina Química Aplicada Entregar no dia prova B2 de Química aplicada. 1) De acordo com o artigo, quais as definições de corrosão? Como ela é classificada? 2) Explique a corrosão eletroquímica. 3) Escreva a reação química anódica e catódica que ocorre no processo de formação de ferrugem? 4) Explique o funcionamento de uma pilha…

ELETROQUÍMICA: Questionário: Escreva a definição e cite dois exemplos dos itens abaixo: Semi-reações: corresponde a reação de oxidação ou de redução consideradas separadamente. Células Galvânicas: um dispositivo que permite a conversão de energia química em energia elétrica através de reações de oxidação-redução que ocorrem na interface elétrodo/solução. As reações redox que ocorrem são espontâneas. Exemplo de Células Galvânicas: Pilha de Daniell, Potencial de Células: mede a…

resultados obtidos com as condições experimentais utilizadas, etc. O caderno de laboratório não só constitui uma importante ferramenta no estudo da disciplina de Química, como desenvolve capacidades que serão exigidas na futura carreira profissional do Engenheiro, tais como a capacidade de redação, organização e análise dos resultados. Todos os registos, no caderno de laboratório, relativos a um determinado trabalho prático, devem estar organizados em três partes: I - Preparação…

Questionário Aula 10 1 – Quais os tipos de válvulas? R: Agulha, Portinhola, Pistão-Retenção, Globo, Gaveta, Esfera, Solenóide, Borboleta. 2 – Quais as válvulas usadas pelo BOP? R: Anular , Gaveta vazada, Gaveta cega essas válvulas são do tipo Gaveta. 3 – Qual o tipo de válvula usada no tratamento da água de injeção? R: Válvula Borboleta. 4 – Qual o tipo de válvula para impedir retorno de fluxo? R: Válvula Pistão e válvula portinhola 5 – O que é manifold? R: Estruturas de tubulação…