Relatorio Quimica Pratica - Proteção catódica

Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais

Relatório de Química Prática
(PROTEÇÃO CATÓDICA)

26/05/2014
Belo Horizonte

15.5 Parte Experimental
“...à luz deste fenômeno, é fácil concluir-se que, em última análise, o ânodo galvânico representa uma certa quantidade de energia acumulada, a qual será liberada paulatinamente, proporcionando uma corrente elétrica que exercerá uma ação protetora sobre a superfície da estrutura.”
( Proteção Catódica – Aldo Cordeiro Dutra & laerce de Paula Nunes)

Materiais:

Reagentes:

Béquers de 100mL e de 400mL

Solução de cloreto de sódio

Pregos de ferro e/ou placas de ferro limpos

Solução alcoólica de fenolftaleína

Placas de cobre

Solução de ferricianeto de potássio

Placas de zinco ou aço galvanizado
Fitas de magnésio
Eletrodos de grafite
Fios de cobre
Fonte de corrente contínua

1ª EXPERIÊNCIA: proteção catódica galvânica ( ânodos de sacrifício)
a)Em seis béquers (A, B, C, D, E e F) de 100mL adicionar 80mL de solução de NaCl.
b)Acrescentar aos béquers
A- um prego de ferro
B- um prego de ferro ligado a uma placa de cobre
C- um prego de ferro ligado a uma placa de zinco
D- um prego de ferro envolvido com uma fita de magnésio
E- um prego de ferro ligado a placas de cobre e zinco
F- um prego de ferro envolvido com uma fita de magnésio e ligado a uma placa de cobre c) Após uma semana preencha a tabela 1 com suas observações.
Bequer

PLACAS

REGIÃO

CORROSIVO

METALICAS

ANODICA

ligeiramente

ferrooxidado com

Ferro

amarelada.

A

MEIO

pequenas manchas amarelas – ferrugem

Solução ficou

ferro com depósito

ligeiramente amarela.

B

castanho esverdeado

Ferro

de ferrugem

C

Solução ficou incolor.

O zinco apresentava

Zinco

um depósito ligeiramente cinzento escuro Solução ligeiramente

ferro com um depósito

amarelada

D

fino e ligeiramente

Magnésio

verde acastanhado

E

avermelhada

O zinco