Quimica

brilhantes, que o ar continha cerca de 20% de oxigênio e que a combustão devia-se à combinação deste elemento com uma substância combustível. Definiu os elementos como substâncias que não podem ser decompostas por meios químicos, preparando o caminho para a aceitação da lei de conservação da massa. Isto abriu o caminho da química moderna. Um passo importante foi, em 1803, a teoria atômica química do cientista inglês John Dalton, que atribuiu arbitrariamente ao hidrogênio a massa atômica 1 e logo calculou a massa atômica relativa dos elementos até então conhecidos. Em 1811, o físico italiano Amedeo Avogadro sugeriu que, a uma temperatura e pressão dadas, o número de partículas em volumes iguais de gases era o mesmo e introduziu a distinção entre átomos e moléculas. [pic] Antoine-Laurent de Lavoisier (Paris, 26 de agosto de 1743 - Paris, 8 de maio de 1794) foi um químico francês, considerado o Pai da Química moderna. Os estudos dos espectros de emissão e absorção dos elementos e compostos começaram a adquirir importância, tanto para os químicos como para os físicos, culminando no desenvolvimento do campo da espectroscopia. Além disso, iniciou-se a pesquisa básica sobre os colóides e a fotoquímica. Ao final do século XIX, todos os estudos deste tipo foram englobados em um campo conhecido como físico-química. Nesta época ainda, chegou-se à descoberta da radioatividade. Os métodos químicos foram utilizados para isolar novos elementos, como o rádio, para separar novos…

Grupo nutricional Fonte de Carbono Fonte de energia Exemplos Quimioautotróficos CO2 Compostos inorgãnicos Bactérias nitrificantes e sulfurosas Quimioheterotróficos Compostos Orgânicos Compostos Orgânicos Maioria das bactérias, fungos, protozoários e animais Fotoautroficos CO2 Luz Algas, Cianobactérias e plantas Fotoheterotróficos Compostos orgânicos Luz Bactérias violetas não sulfurosas Nutrição microbiana…

Barbosa, L.C.A., Química Orgânica, uma introdução para as ciências agrárias e biológicas, Editora UFV, 2003. Sumário 1. Introdução 1.1. Histórico 1.2. Compostos de Carbono 1.3. Ligações químicas 2. Hibridização 3. Ligações covalentes carbono-carbono 3.1. Hidrocarbonetos 3.2. Ligações covalentes polares 3.3. Moléculas polares e apolares 4. Grupos funcionais 5. Propriedades físicas e estrutura molecular 5.1. Solubilidade…

| | | | |1. Introdução | | |1.1. Histórico | | |1.2. Compostos de Carbono …

Orgânica, vol. 1 e 2, 6º edição, Editora Thomson, 2005. Barbosa, L.C.A., Química Orgânica, uma introdução para as ciências agrárias e biológicas, Editora UFV, 2003. 1 2 Sumário 1. Introdução 1.1. Histórico 1.2. Compostos de Carbono 1.3. Ligações químicas 2. Hibridização 3. Ligações covalentes carbono-carbono 3.1. Hidrocarbonetos 3.2. Ligações covalentes polares 3.3. Moléculas polares e apolares 4. Grupos funcionais 5. Propriedades físicas e estrutura molecular…

plantas fixam energia solar e carbono do CO2 atmosférico na forma de energia da biomassa, representado por (CH2O), é conhecido como: a) Fixação b) Carbonização - solar c) Transpiração d) Fotossíntese 7. Quando uma mistura de gases entra em contacto com uma superfície líquida, a solubilidade de referido gás no líquido: a) É proporcional à temperatura do líquido; b) É proporcional à pressão parcial do gás em contacto com o líquido; c) É proporcional à pressão total…

necessidades a longo prazo. Terminadas estas considerações, torna-se necessário descrever brevemente em que consistem as reacções nucleares e distingui-las das reacções químicas para que possamos subsequentemente discutir em particular a fusão e a fissão nucleares, o tema do nosso trabalho. As reacções nucleares caracterizam-se por operarem mudanças no núcleo dos átomos. Não são consideradas reacções químicas, embora geralmente ocorram reacções químicas após transformações nucleares.…

seus monômeros. Analisaremos agora: Os tipos de forças que atuam sobre átomos e moléculas em geral. O comportamento e a estrutura molecular individual de um polímero. 4.3 FORÇAS INTERATÔMICAS E INTERMOLECULARES A união de átomos para formar moléculas é resultado de forças eletromagnéticas entre eles. Por essa razão é necessária considerável quantidade de energia para quebrar a molécula. As forças que operam entre moléculas são muito menores que as forças interatômicas. O…

Cerâmicas Polímeros Semicondutores Compósitos Flexibilidade Leveza 24 Ligação Atômica 25 Podemos classificar quanto a ligação atômica !? Covalente Semicondutores Polímeros Metálica Metais Secundária Iônica Cerâmicas e vidros Ligação Atômica • Porque estudar a estrutura atômica ? As propriedades macroscópicas dos materiais dependem essencialmente do tipo de ligação entre os átomos. O tipo de ligação depende fundamentalmente dos elétrons. Os elétrons são…

população. - Analisar efeitos adversos que surgiram após o uso por milhões de pessoas. - Hipótese de causalidade pode ser possível, provável ou provada - Reações não descritas pela literatura. - Existem reações adversas tardias. - Notificação de suspeita de reação adversa – enviada para o centro de Farmacovigilância. Divisão dos Medicamentos Quanto a Problemas com a Gestante e o Feto Os medicamentos dividem-se em A, B, C, D e X. A – Refere-se a medicamentos e substancias para…