Quais Os Postulados De Bohr

(Niels Bohr - 1913) Problemas do modelo atômico de Rutherford: • átomo instável • não explicava os espectros atômicos Solução apresentada por Bohr O elétrons não pode ter um valor qualquer de energia mas, apenas, determinados valores, isto é, a energia do elétron é quantizada. Elaborou a teoria sobre a distribuição e o movimento dos elétrons. Postulados de Bohr Postulado 1: Os elétrons descrevem ao redor do núcleo orbitas circulares com energia determinada;…

por Thomson. 11. - Os Postulados de Niels Bohr (1885-1962) De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os elétrons ao girarem ao redor do núcleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo. Como o átomo é uma estrutura estável, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos elétrons, fundamentado na Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max Planck. A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados: 1º postulado : Os…

OBJETIVO: Testar a teoria do postulado de Bohr através das transições eletrônicas (teste da chama). (II) INTRODUÇÃO: Átomo é a unidade básica de formação de toda e qualquer matéria. É constituído por um núcleo central rodeado de elétrons circundantes. Este é o modelo atômico de Rutherford-Bohr. No começo, eles foram muito questionados sobre como o modelo planetário daria certo sem que as cargas negativas fossem atraídas pelo núcleo positivo. Então Bohr postulou: para que…

1)Postulados de Bohr 1º postulado – A energia emitida (ou absorvida) por um sistema atômico não é contínua, como mostrado pela eletrodinâmica, mas se processa através de transições do sistema de um estado estacionário para algum outro diferente. Portanto, um átomo só emite radiação (seja ela de qualquer comprimento de onda, na região do visível ou não) caso seja excitado de algum modo, saindo, assim, de um estado estacionário (permanente e constante). 2º postulado – Radiação de frequência

Teste da Chama 1. Objetivos: • Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions; • Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o Modelo Atômico de Bohr; • Verificar a distribuição eletrônica dos elementos; • Reconhecer os limites do Modelo de Bohr; • Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético. 2. Introdução teórica: Um modelo atômico é uma representação que procura explicar, sob o ponto de vista da Ciência, fenômeno relacionado…

Aluno: Química Aplicada à Engenharia 1ª Lista de Exercícios – Estrutura Atômica e Tabela Periódica Profa. Solange Maria Bastos Girão Quais são os postulados da teoria atômica de Dalton e qual a propriedade física mais importante do átomo? 1. A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos; 2. Os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e indivisíveis; Para Dalton o átomo era um sistema contínuo 3. Átomos que apresentam mesmas propriedades (tamanho,…

......................... pg. 06 Modelo de Rutherford-Bohr e sua Teoria ...................................... pg. 08 Contradição a Teoria de Rutherford .............................................. pg. 10 A Teoria de Bohr ............................................................................pg. 11 Distribuição Eletrônica ................................................................... pg. 17 A Evolução da Teoria de Rutherford-Bohr .....................................pg. 20…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS PROGRAMA DE PÓS GRADUAÇÃO EM EDUCAÇÃO CIENTÍFICA E TECNOLÓGICA CURSO DE MESTRADO O ÁTOMO DE BOHR NO NÍVEL MÉDIO: UMA ANÁLISE SOB O REFERENCIAL LAKATOSIANO DISSERTAÇÃO APRESENTADA COMO REQUISITO PARCIAL À OBTENÇÃO DO GRAU DE MESTRE EM EDUCAÇÃO CIENTÍFICA E TECNOLÓGICA. ORIENTADOR: LUIZ O.Q. PEDUZZI ANDREZA CÁTIA BASSO FLORIANÓPOLIS - SC MARÇO - 2004 AGRADECIMENTOS À minha…

O átomo de Bohr Dalton Thomson Rutherford Bohr Schrödinger O modelo de Rutherford sofreu muitas críticas na época em que foi elaborado. Os elétrons eram partículas carregadas e, de acordo com as teorias clássicas do eletromagnetismo, estas partículas deviam “irradiar” ou emitir energia na forma de ondas eletromagnéticas. Como consequência, os elétrons perderiam energia neste processo giratório e se precipitariam sobre o núcleo em um movimento espiral . A…

características podem ser utilizadas em análises químicas para identificar os átomos. Apesar de ter sido imediatamente reconhecida a utilidade deste processo, a origem das riscas permaneceu desconhecida até ao início do século XX. Niels Henrik David Bohr, físico dinamarquês, em 1913, apresentou uma explicação teórica para o espectro de emissão do átomo de hidrogênio. Nessa altura já se sabia que o átomo era constituído por elétrons e por prótons e concebia-se o átomo como uma entidade…