Preparo E Padronização Solução De Kmno4

Procedimento II – determinação de sulfato em amostras até 50mg/L 4.9.7. Cálculos 4.10. FLUORETO 4.10.1. Introdução 4.10.2. Método de determinação – eletrodo íon-específico 4.10.3. Equipamentos e vidrarias 4.10.4. Reagentes 4.10.5. Procedimento – preparo de curva calibração 4.10.6. Procedimento – determinação da concentração de fluoreto 4.10.7. Cálculos 24 24 24 25 25 25 25 26 26 26 27 27 28 28 28 29 30 30 30 30 30 30 30 31 31 32 32 32 32 33 34 35 35 35 35 36 36 36 37 37 37 38 38 39 39 40 40 4

Existem muitas definições diferentes para “análise química”. Talvez seja mais favorável defini-la como a aplicação de um processo ou de uma série de processo para identificar ou quantificar uma substância, ou os componentes de uma solução ou mistura ou, ainda, para determinar a estrutura de compostos químicos. Uma vez conhecidas as substâncias presentes na amostra, o analista deve, freqüentemente, determinar quanto de cada componente, ou de determinado componente, está presente. Essas

em solução, chamada solução-padrão, cuja concentração é exatamente conhecida. Sabendo-se qual a quantidade da solução-padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química que ocorre entre as duas espécies, têm-se condições para se calcular a concentração da substância analisada. O processo pelo qual a solução-padrão é introduzida no meio reagente é conhecido por titulação, que pode ser volumétrica ou gravimétrica. Em uma titulação gravimétrica mede-se a massa da…

............................ 7 2.4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ........................................................ 7 2.4.1 Preparação da solução padrão de iodo..........................................................7 2.4.2 Padronização da solução de iodo..................................................................7 2.4.3 Solução de amido.........................................................................................8 2.5 RESULTADOS E DISCUSSÕES .................

variou de +2 para 0. Neste caso, íons simples estão envolvidos. Zn0 + Cu2+ Zn2+ + Cu0 3. Os elétrons são recebidos pelo H+, vindos do Zn; o átomo de hidrogênio sem carga combina-se para formar moléculas de H2 e são removidas da solução. No caso, o Zn é oxidado a Zn2+ e o H+ è reduzido a H2. Zn + 2H+ Zn2+ + H2 4. O número de oxidação do crômio variou de +6 para +3, e o número de oxidação do íon ferro variou de +2 para +3. Neste caso ocorre a variação do…

de cálcio, em miligramas por litro. O ácido etilenodiaminotetracético e seus sais sódicos (EDTA) formam complexos quelados solúveis com certos cátions metálicos. Uma solução contendo íons de cálcio e magnésio, com uma pequena quantidade do indicador negro de eriocromo T, em pH (10,0±0,1) torna-se púrpura. Titulando-se essa solução com EDTA, cálcio e magnésio serão quelados e uma viragem de cor púrpura a azul indicará o ponto final. Material Pipeta de 50 mL (ou balão volumétrico),…

segurança no laboratório. Técnicas básicas de laboratório. Estudo de alguns elementos e propriedades da tabela periódica. Estudo de compostos iônicos e moleculares, ácidos e básicos. Avaliação da solubilidade entre diferentes substâncias. Preparo de soluções e padronização. Volumetria. OBJETIVOS GERAIS: O aluno ao final do curso deve ser capaz de:  Conhecer e manipular aparelhagem de laboratório;  Realizar técnicas experimentais básicas;  Ter capacidade de observação…

ANO/SEMESTRE: 2014/01 UBERABA – MG EXPERIMENTO 1 PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO Em análise volumétrica, a concentração ou massa da amostra é determinada a partir do volume da solução titulante de concentração conhecida. Qualquer erro na concentração da solução titulante levará a um erro na análise, e quando se trata de analisar medicamentos este erro pode até mesmo colocar em risco a vida dos consumidores. O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja…

............................................................. 37 Experiência 7 - Recristalização de compostos orgânicos ......................................................... 38 Experiência 8 – Extração com solvente (Extração de iodo de uma solução aquosa com hexano) ..................................................................................................................................... 39 Experiência 9 – Extração com água (Determinação do teor de etanol em gasolina) .........

............................................................... 37 Experiência 7 - Recristalização de compostos orgânicos ......................................................... 38 Experiência 8 – Extração com solvente (Extração de iodo de uma solução aquosa com hexano) ..................................................................................................................................... 39 Experiência 9 – Extração com água (Determinação do teor de etanol em gasolina) ...........