Por Que O ácido Sulfúrico Influencia O Equilíbrio A Pesar

substâncias 35 Aula 6: Propriedades de substâncias iônicas e moleculares 41 Aula 7: Solubilidade 44 Aula 8: Preparo de soluções 47 Aulas 9: Padronização de soluções 50 Aula 10: Volumetria Ácido-Base 54 Aula 11: Reações químicas 56 Aula 12: Equilíbrio Químico 58 Aula 13: Equilíbrio iônico em solução aquosa – ácidos e bases 60 Aula 14: Reações de transferências de elétrons 62 Aula 15: Volumetria de oxirredução 64 Aula 16: Cinética Química 67 CRONOGRAMA Aula Data…

universal com auxílio de garra e aferi-la. 5.3. Pesagem - A pesagem é uma das operações básicas de um laboratório de química. O procedimento a ser adotado ao se efetuar uma pesagem depende do tipo de balança disponível. Pesagens Propostas: a) Pesar em um béquer de 50 mL 2,5 g de NaCl (ou outro reagente). b) Adicionar 20 mL de H2O destilada e homogeneizar com um bastão de vidro. 5.4. Aquecimento Adaptar a tela de amianto a um tripé de ferro sobre o bico de Bunsen. Para acender o…

escurecimento. Uso: Após deixar submerso o material por alguns minutos lavar com água abundante algumas vezes, usar posteriormente uma solução diluída de HCl para neutralizar traços da substância alcalina e lavá-lo novamente com água. 2. Peróxido ácido Utilizado para limpeza de resíduos de natureza diversa, principalmente manchas marrons de MnO2 e compostos de ferro. Preparo: Mistura na proporção de 1:1 de H2O2 3%(m/v) e HCl 6 mol L-1. Uso: Deixar o material submerso por 24…

empregado junto aos crivos, e uma balança de precisão, com sensibilidade próxima a 0,5 gramas. O procedimento empregado é: - Pesar 100 gramas de areia completamente seca. - Colocar a amostra no crivo superior, que deverá ser o de malhas mais grossas, e realizar vibração no conjunto de crivos durante 15 minutos. - Desmontar os crivos do vibrador e a partir do superior pesar a quantidade de areia remanescente em cada crivo. - Anotar as quantidades pesadas, para cada crivo, em uma…

10. Nunca deixar frascos contendo solventes inflamáveis expostos ao sol. 11. Evitar o contacto de qualquer substância com a pele. 12. Trabalhar com calçado fechado e nunca de sandálias. 13. Ao preparar soluções aquosas diluídas de um ácido, colocar sempre o ácido concentrado sobre a água, nunca o contrário. 14. Nunca usar a boca para pipetar. 26 15. Nunca aquecer o tubo de ensaio, apontando a extremidade aberta para um colega ou para si mesmo. 16. Não jogar nenhum material…

Medicina, Ribeirão Preto, 32: 451-469, out./dez. 1999 REVISÃO DISTÚRBIOS DO EQUILÍBRIO HIDROELETROLÍTICO E DO EQUILÍBRIO ACIDOBÁSICO – UMA REVISÃO PRÁTICA FLUID, ELECTROLYTE AND ACID-BASE DISORDERS. A PRACTICAL REVIEW Paulo Roberto B. Évora1; Celso Luís dos Reis2; Marcus A. Ferez2; Denise A. Conte2 & Luís Vicente Garcia3 Livre Docente em Cirurgia Torácica e Cardiovascular e Coordenador do Laboratório de Função Endotelial da Divisão de Técnica Cirúrgica e Cirurgia Experimental;…

TERMODINÂMICA ............................................................................................................ 19 CINÉTICA QUÍMICA ......................................................................................................... 30 EQUILÍBRIO QUÍMICO ..................................................................................................... 39 BIBLIOGRAFIA…

químicas para identificação. AAS – Desenvolve cor violeta com Cloreto Férrico. (Farmacopéia Brasileira, 4ºe.d.) Ácido ascórbico – Produz precipitado cinza com Nitrato de Prata. (Farmacopéia Brasileira, 4ºe.d.) Propanolol – Precipitado branco com nitrato de prata, para identificação de cloreto. (Farmacopéia Brasileira, 4ºe.d.) Quinina – Solução acidificada com 2 gotas de ácido sulfúrico 10% apresenta forte fluorescência azul. (Farmacopéia Brasileira, 4ºe.d.) 9.1.1 Reações de…

sacarose 23 7. Equilíbrio químico – Determinação da constante de equilíbrio 26 8. Condutividade Elétrica 28 9. Espectroscopia 31 10. Polarimetria – Determinação do poder rotatório específico 33 11. Temperatura de Ebulição 37 12. Cinética Química – Determinação da ordem de reação 40 13. Eletroforese em Gel de Agarose 42 14. Tensão superficial e tensoativos 45 15. Alcoometria 48 16. Referências Bibliográficas 51 DENSIDADE DE LÍQUIDOS Método do Picnômetro 1) OBJETIVO: verificar a…

.........................08 3.2.1 Titulação Ácido fraco/Base forte.........................................................................09 3.2.2 Titulação Base fraca/Ácido forte........................................................................09 3.2.3 Titulação Base fraca/Ácido fraco.......................................................................10 3.2.4 Titulação de Ácidos Polipróticos............................................