Ordem De Uma Reação

Relatório de Físico-Química “REAÇÕES DE SEGUNDA ORDEM” Docente: Prof. Dr. Marcelo de Freitas Lima Discentes: Amanda Garcia Panza Gustavo Germano Esteves Samila Ribeiro de Assis Outubro de 2013 1 INTRODUÇÃO Basicamente, uma reação é dita de segunda ordem quando há uma dependência da velocidade com o quadrado da concentração do reagente. Essas

exemplos de reação do tipo SN2 e SN1, respectivamente. 2. INTRODUÇÃO As reações de substituição eletrofílica alifática podem se processar por dois métodos distintos com cinéticas diferentes (SN1 ou SN2). A comparação das velocidades de formação dos produtos em várias concentrações de reagentes permite estabelecer a equação da velocidade dos processos químicos. Em reações SN2, chamada de substituição nucleofílica biomolecular, a equação da velocidade é do tipo de segunda ordem,…

Existem algumas formas de se preparar um haleto de alquila utilizando diferentes reagentes e através de diferentes produtos, como por exemplo: Através da reação de um alcano com Cl2 ou Br2, na presença de luz e via rota de adição radicalar em cadeia; Através da adição eletrofílica de HX ou X2 a alcenos, onde no caso da adição de HX, a reação acontece por um mecanismo polar que fornece um produto que segue a regioquímica de Markovnikov. Através da substituição em alcenos usando NBS…

respectivos intervalos de tempo, para a reação de descoloração de violeta genciana com hidróxido de sódio. Para obtermos a constante de velocidade da reação, devemos calcular a concentração das amostrar a partir da equação obtida da curva de calibração (Figura x). Esses valores de concentração estão indicados na Tabela 3 para temperatura de 30°C. Calculou-se também C0/C e ln(C0/C) para utilizar a lei da velocidade integrada e encontrar a constante de velocidade da reação. Tabela 3 -…

mais concentradas, o calor aumenta a temperatura e acelera a taxa de decomposição do reagente. Entretanto pode em um laboratório de ensino medir a degradação deste composto usando Cinética Química. Quando se trata de reações de primeira ordem à velocidade de reação é diretamente proporcional a concentração do reagente. Isto é: -d[A] = k. A dt Temos por transposição: -d[A] = k. dt A Integrando: -d[A] = k. dt A …

.......................................................................................24 7.4 Procedimento Experimental....................................................................................................25 8 Determinação da ordem de uma reação: Método da velocidade inicial.........................................28 8.1 Objetivos.................................................................................................................................28 8.2 Introdução Teórica

acelerar a velocidade da reação. INTRODUÇÃO: Cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam. A cinética química principia com a determinação experimental das taxas de reação das quais as equações cinéticas de reações químicas e as constantes de velocidade são derivadas. Leis de taxa relativamente simples existem para reações de ordem zero, reações de primeira ordem, reações de segunda ordem, e podem…

ENERGIA LIVRE DE GIBBS  A variação total de entropia que acompanha uma reação química, efetuada lentamente e à temperatura e pressão constante, é dada por: ∆Suniverso = ∆Svizinhança + ∆Ssistema = - ∆Hsistema + ∆Ssistema T  Multiplicando esta equação por –T, o resultado é: - T ∆Suniverso = ∆Hsistema - T ∆Ssistema  Gibbs definiu a função energia livre de modo que -T∆Suniverso fosse igual à variação da energia livre do sistema, ∆Gsistema. Ou seja: ∆Gsistema = -…

significado do termo velocidade de reação? (b) Quais os fatores que afetam a velocidade de uma reação? (c) Qual a informação necessária para relacionar o desaparecimento dos reagentes na velocidade de aparecimento dos produtos? 2. (a) A partir de uma experiência cotidiana, dê dois exemplos dos efeitos da temperatura nas velocidades de reações. (b) Qual a diferença entre velocidade média e velocidade instantânea? 3. A concentração de decréscimo de [A] numa reação foi medida como…

1 Mecanismos de reações - A descrição detalhada de uma reação química passo a passo é o mecanismo da reação. - Que ligações são quebradas? - Em que ordem? - Quantas etapas estão envolvidas? - Qual é a velocidade de cada etapa? ! Um mecanismo não pode ser provado, ele deve satisfazer todos os fatos experimentais e pode ser derrubado com o aparecimento de novos fatos. - Há reações que acontecem por mecanismos diferentes sob diferentes condições. - Há também casos onde mais de um…