relatório metodo mohr e fajans

Gonzalez 04/12/2014 1. INTRODUÇÃO A detecção do ponto final para titulações de precipitação normalmente é feita com eletrodos ou indicadores. Discutiremos aqui alguns métodos com indicadores aplicados à titulação de Cl- com Ag+. As titulações que utilizam o Ag+ como titulante são chamadas titulações argentométricas. a) Titulação de Volhard A titulação de Volhard é uma titulação de Ag+ em uma solução de HNO3. Para a determinação de Cl- é necessária uma titulação de retorno. Primeiro, o Cl- é precipitado por uma quantidade conhecida e em excesso de uma solução-padrão de AgNO3. Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) O excesso de íons Ag+ é titulado com uma solução-padrão de KSCN (tiocianato de potássio) na presença de Fe3+. Ag+(aq) + SCN-(aq)  AgSCN(s) Quando todo o Ag+ tiver sido consumido, o SCN- reage com o Fe3+ para formar um complexo de cor vermelha. Fe3+(aq) + SCN-(aq)  FeSCN2+(aq) b)Titulação de Fajans A titulação de Fajans utiliza um indicador de adsorção. Para vermos como esse processo ocorre, devemos considerar a carga elétrica na superfície do precipitado. Quando Ag+ é adicionado ao Cl-, haverá um excesso de íons Cl- em solução antes do ponto de equivalência. Alguns íons Cl- são adsorvidos seletivamente na superfície do AgCl conferindo uma carga negativa à superfície do cristal. Após o ponto de equivalência, há um excesso de Ag+ na solução. A adsorção de cátions Ag+ na superfície do AgCl cria cargas positivas sobre o precipitado.…

o sal estava em seu limite de solubilidade. Ao se adicionar ácido clorídrico concentrado, notou-se a formação de um precipitado esbranquiçado, próprio do cloreto de sódio. Formou-se o sólido devido ao fato de que a solução inicial já estava saturada de cloreto de sódio e o ácido adicionado, em sua forma dissociada, também apresenta o íon cloreto. Observa-se, então, a ocorrência do efeito do íon comum. Ao aumentar a concentração do íon cloreto, o equilíbrio do sistema se desloca no…

atrairão cátions que constituirão a segunda camada de adsorção. 2. OBJETIVO 2.1. Padronizar o AgNO3 (método de Mohr); 2.2. Determinar Cl- na água potável; 2.3. Padronizar KSCN; 2.4. Determinar a concentração em g/L da solução NaCl (método de Volhard). 3. MATERIAIS 01 Suporte Universal; 01 Garra Metálica; 01 Bureta (capacidade de 50mL); 03 Erlenmeyers (capacidade de 250mL); 03 Béckers (capacidade de 100mL a 150mL); 01 Proveta (capacidade de 100mL) 01 Pipeta Volumétrica…

for insolúvel na água, garantindo o acontecimento da reação, como nos seguintes exemplos: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 2AgNO3(aq) + CaCl2(aq) → 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) CuSO4(aq) + 2NaCl(aq) → CuCl2(s) + Na2SO4(aq) Carbonatos e ácidos; Neutralizaçao; Metátese de olefinas. Material Utilizado: Bequer; Proveta; Funil Simples; Balança analitica ; Espatula; Bastao de vidro; Papel filtro; Suporte universal; Garra; NaCl (cloreto de sodio); AgNO3…

equação: NaOH(aq) + CuSO4(aq) Tubo 2: Foram adicionadas 20 gotas de hidróxido de amônio (NH4OH), incolor; e 20 gotas de sulfato de cobre, coloração azul claro, conforme a equação: NH4OH(aq) + CuSO4(aq) Tubo 3: Foram adicionadas 20 gotas de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2), incolor; e 20 gotas de iodeto de potássio (KI), incolor, conforme a equação: Pb(NO3)2(aq) + KI(aq) Tubo 4: Foram adicionadas 20 gotas de iodeto de potássio, incolor; e 20 gotas de nitrato de prata…

prata 2% (AgNO3) * Solução de Sulfato de zinco 5% (ZnSo4) * Solução de Cloreto de sódio 5% (NaCl) * Magnésio metálico em aparas ou fita (Mg) * Alumínio metálico em aparas (Al) * Zinco metálico em aparas (Zn) * Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe) * Cobre metálico em fragmentos (Cu) * Sulfato de magnésio 5% (MgSO4) * Solução de Hidróxido de Sódio 0,1 M (NaOH) 4. Procedimento Experimental a) Reação de metais com ácidos Adicionar ¼ de Ácido…

INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA- IQB LABORATÓRIO DE QUÍMICA I ENGENHARIA QUÍMICA morgana letícia cavalcante silva STEPHANIE CAROLINE LEOPOLDO DE CORDOVA PRÁTICA: EVIDÊNCIAS E TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS Maceió 2014 A prática “Evidências de Transformações Químicas” teve como objetivo verificar a ocorrência de reações químicas a partir de mudanças químicas no meio reacional. Hidróxido de Sódio A…

MATERIAIS REAGENTES Bureta de 25 mL Béquer 100 e 250 mL Erlenmeyer de 125 mL Proveta de 50 mL Pipetas volumétricas de 1 e 25 mL Agitador e barra magnética Solução padrão de AgNO3 K2CrO4 (5% m/v) NaCl sólido CaCO3 Amostra de água Soro fisiológico INTRODUÇÃO Entre os métodos volumétricos de precipitação, os mais importantes são os que empregam solução padrão de nitrato de prata. São chamados de métodos argentimétricos e são amplamente utilizados na determinação de…

Eletrodeposição: É a deposição eletrolítica de um filme fino de metal sobre um objeto. Utiliza-se esse processo para revestir uma peça de metal para conferir-lhe resistência à corrosão e para atribuir à peça brilho ou aspecto decorativo. Experimentos Procedimento 1 – Reatividade dos Metais 1.1 Vidrarias e materiais utilizados: 20 tubos de ensaio, bastão de vidro, papel toalha para limpeza de resíduos, suporte para tubos de ensaio. 1.2 Reagentes: Os metais utilizados…

dissolva 824,0 mg NaCl, seco em estufa a 140°, por 2 horas, e diluir a 1000 mL com água destilada em balão volumétrico. Solução padrão de nitrato de prata, 0,0141M (0,0141N), 0,01282mol\L: dissolva 2,395g, de AgNO3 em água destilada e dilua para 1000 mL com água destilada em balão volumétrico. Após realize a padronização com NaCl, que resultará em um volume titulado de 11 ml. Solução indicadora de cromato de potássio: dissolva 50g de K2CrO4 em um pouco de água destilada e adicione…