Reatividade do metais

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  • Publicado : 22 de março de 2013
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1. Introdução

Reatividade Química dos Metais
A reatividade é a tendência que um elemento apresenta de reagir ou não. O metal mais reativo irá deslocar o metal menos reativo de uma molécula. O metal mais reativo cede elétrons acontecendo reação química espontânea.
2. Objetivo
Verificar experimentalmente que os metais menos nobres tem maior tendência em doar elétrons, pois possuem maiorreatividade química, e os metais mais nobres por sua vez tem dificuldade em ceder elétrons, pois possuem menor reatividade química.
3. Materiais Utilizados

* Tubos de ensaio
* Estantes para tubos de ensaio
* Pipetas e pipetador
* Ácido clorídrico 10% (HCL)
* Solução de Sulfato de cobre 10% (CuSO4 . 5H2O)
* Solução de Nitrato de prata 2% (AgNO3)
* Solução de Sulfato dezinco 5% (ZnSo4)
* Solução de Cloreto de sódio 5% (NaCl)
* Magnésio metálico em aparas ou fita (Mg)
* Alumínio metálico em aparas (Al)
* Zinco metálico em aparas (Zn)
* Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe)
* Cobre metálico em fragmentos (Cu)
* Sulfato de magnésio 5% (MgSO4)
* Solução de Hidróxido de Sódio 0,1 M (NaOH)

4. Procedimento Experimental
a) Reaçãode metais com ácidos
Adicionar ¼ de Ácido clorídrico 10% (HCL) em 5(cinco) tubos de ensaio , em cada tubo colocar os seguintes metais: Ferro – Cobre – Zinco -Alumínio –Magnésio.
1º Experimento: Fe(s) + HCL (aq)
Houve reação química após 40 segundos de análise pequena liberação de hidrogênio, após 3 minutos o prego fica totalmente coberto por bolhinhas de hidrogênio. Essa reação érepresentada pela equação a seguir:
Fe(s) + 2 HCl(aq) = FeCl2(aq) + H2(g)
2º Experimento: Cu (s) + HCL (aq)
Não houve reação química, pois o cobre é menos reativo que o hidrogênio.
3º Experimento: Zn (s) + HCL (aq)
Houve reação química após 5 segundos, ocorrendo liberação de hidrogênio e assim foi aumentando gradativamente. Essa reação é representada pela equação a seguir:
Zn (s) + 2 HCl (aq) = ZnCl2(aq) + H2 (g)

4º Experimento: Al (s) + HCL (aq)
Há reação química lenta, pois o alumínio possui uma capa protetora. Essa reação é representada pela equação a seguir:
Al (s) + 2 HCl (aq) = AlCl3 (aq) + H2 (g)

5º Experimento: Mg (s) + HCL (aq)
Há reação química o magnésio em contato com HCL produz reação imediata, produzindo alta liberação de oxigênio. Essa reação é representada pelaequação a seguir:
Mg (s) + 2 HCl (aq) = MgCl2 (aq) + H2 (g) + Calor)

B) Reação entre metais (sólido/ solução aquosa)
1º Experimento: CuSo4 (aq) + Zn (s)
Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de cobre até 1/4 do seu volume, adicionar aparas de zinco e observar a reação.
Há mudança de cor imediata o zinco fica escuro e começa a dissolver, e após algum tempo muda de cor novamente ficandomarrom acobreado. Essa reação é representada pela equação a seguir:
CuSo4 (aq) + Zn (s) = ZnSO4 (aq) + Cu(s)
2º Experimento: ZnSo4 (aq) + Cu (s)
Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de zinco até 1/4 do seu volume, adicionar aparas de cobre, agitar e observar.
Não há reação química, pois o cobre tem menor reatividade.
3º Experimento: CuSo4 (aq) + Mg (s)
Em um tubo de ensaiocolocar solução de sulfato de cobre até 1/4 do seu volume, adicionar aparas de magnésio.
A reação química acontece espontaneamente e o magnésio libera oxigênio e começa e dissolver, após algum tempo a solução toma cor esverdeada.
CuSo4 (aq) + Mg (s) = MgSO4(s) + Cu(s)
4º Experimento: MgSo4 (aq) + Cu (s)
Em um tubo de ensaio colocar solução de sulfato de magnésio até 1/4 do seu volume,adicionar aparas de cobre, observar.
Foi observado bolhas devido a algum composto no cobre, mais se fosse metal puro não haveria reação química, pois o cobre é menos reativo.
5º Experimento com Solução de Cloreto de sódio 5% (NaCl)
Em três tubos de ensaio colocar solução de cloreto de sódio até 1/4 do seu volume. Em cada um dos tubos adicionar as seguintes aparas de metais: Cobre -   Zinco...
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