Reações de Oxirredução

Amônia (NH4OH 1:5) - Hipoclorito de Sódio (NaClO) - Iodeto de Potássio (KI 0,5M) -Nitrato de Prata (AgNO3 1M) - Papel de Alumínio (Al(s)) - Permanganato de Potássio (KMnO4 0,1M) - Sulfato de Cobre (CuSO4 3M) - Solução de CuSO4 (3M) adicionando 10% de NaCl 3. Resultados e Discussões Resultados de quem reduziram e oxidaram, e seus agentes redutores e oxidantes. Tubo A - As substâncias estão em equilíbrio já que o experimento lida com os mesmos elementos, quando o fio de cobre sai de Cu (estado zero) para Cu 2+ o CuSO4 recebe os dois elétrons e ao passo que um vai reduzindo o outro vai oxidando; Tubo B - O Iodo (I) oxidou logo é o agente redutor e o Cloro (Cl) reduziu logo é o agente oxidante. Tubo C - O cobre (Cu) oxidou logo é o agente redutor e a prata (Ag) reduziu logo é o agente oxidante Tubo D - O manganês (Mn) reduziu logo é o agente redutor e o oxigênio (O) oxidou logo é o agente oxidante Tubo E – O alumínio (Al) oxidou logo é o agente redutor e o hidrogênio (H) reduziu logo é o agente oxidante Tubo F – O Alumínio (Al) oxida logo é o agente redutor e o Cobre (Cu) reduz logo é o agente oxidante Tubo H – A prata (Ag) é reduzida logo é o agente oxidante e a glicose (C6H12O6) oxidada logo é o agente redutor. Semi-Reações e equações globais das substâncias: Reação de Cobre com CuSO4 Semi-redução: Cu2+ + 2eCu 2+ Semi-oxidação: Cu Cu + 2eEquação das semi-reações: Cu + Cu2+ Cu2++ Cu Reação do KI com NaClO Semi-redução: ClO- +…

acetona e agitou-se com a bagueta de vidro. 4.3 Adicionou-se, gota a gota, 60ml de solução de hipoclorito de sódio, através de um funil de separação. Durante a adição da solução do hipoclorito, agitou-se a solução do bequer constantemente com a bagueta de vidro. 4.4 Após a precipitação de todo o iodofórmio(precipitado amarelo), deixou-se decantar por 15min. 4.5 Filtrou-se a vácuo em cadinho de vidro sinterizado, previamente pesado. 4.6 Secou-se o precipitado a 60°C por 10min. 4.7…

No tubo quatro coloca-se 1 mL de iodeto de potássio, 2,5 mL de amido e uma gota de NaClO. Agitar e observar. Após isso adicionar gotas de NaClO até acontecer uma segunda variação de cor. 6. No tubo cinco coloca-se 1mL de iodeto de potássio com 2,5 mL de solução de amido, após isso adicionar uma solução 3% de agua oxigenada e observar. 7. No tubo seis coloca-se alguns cristais de iodo solido juntamente com dez gotas de uma solução de hidróxido de potássio. Após isso adicionar 1 mL de…

heterogêneas. Posteriormente, a esta foi adicionado ácido clorídrico e solução de hipoclorito de sódio para obtenção do bromo (Br2), de acordo com as reações abaixo: Reação 1: NaClO(aq) + 2HCl(aq)→ Cl2(aq) + NaCl(aq) + H2O(l) Reação 2: Cl2(aq) + 2 Br-(aq) →2 Cl-(aq) + Br2(aq) Reação Global: 2 KBr + NaClO + 2 HCl→ Br2 + KCl + H2O Na reação 1 a resposta da mistura do ácido clorídrico (HCl) com o hipoclorito de sódio (NaClO) foi a produção do cloro (Cl2). Este cloro formado irá oxidar o…

oxigenados como: Cl - , F -, I -, S 2 - | | Ânions orgânicos como: R-COO- | | OH - (hidroxidrila) | MENOR facilidade | Ânions oxigenadas como : NO 3- SO4 2 - , PO4 3 - | | F - | 8 O H+ tem maior capacidade de descarga que elementos da família 1A, 2A, e o Alumínio, por isso reduz, formando Hidrogênio gasoso. 2H+ + 2e- → H2 O Iodo tem capacidade de descarga maior do que a hidroxila então ele oxida. 2I- → I2 + 2e-…

menisco de 15mL de hipoclorito de sódio contidos em um béquer e em agitação acrescentou-se o hipoclorito de sódio contido em uma proveta de 50 mL. Em seguida a solução ficou em repouso ate que os cristais de iodofórmio se precipitem no fundo do Erlenmeyer. Na segunda etapa foi feita a filtração a vácuo, inicialmente colocou-se o papel de filtro no funil de bunchner e com auxilio do bastão de vidro e da piceta, fixou o papel no fundo do funil, colocando o funil sobre o Kitassato, em…

realizou-se uma nova filtração à vácuo com papel de filtro previamente pesado (mp = 0,8139g). Após alguns dias, o papel de filtro foi novamente pesado (mT = 1,2211g). Portanto a massa de iodofórmio obtida é dada por mI: mI = mT - mp = 1,2211 – 0,8139 = 0,4072g Considerando as reações químicas relacionadas ao experimento, podemos calcular o rendimento do produto obtido. NaClO + 2KI + H2O ( NaCl + 2KOH + I2 | |KI |I2 …

químicas semelhantes; 2) Verificar as diferenças nas eletronegatividades entre os metais e os não-metais bem como, entre os elementos de uma mesma família; 3) Observar propriedades físicas e químicas dos metais alcalinos; parte experimental materiais: 1) Béqueres de 100 ml; 2) Espátula; 3) Bastão de vidro; 4) Tubos de ensaio; 5) Conta-gotas; 6) Proveta 100 ml; 7) Bico de Bunsen; 8) Suporte…

outra. Questão 5 AlCl3 + HCl → não reage AlCl3 + 3Na(OH) → Al(OH)3 + 3NaCl Questão 6 O termo anfótero se refere ás substâncias que ora se comportam como bases, ora se comportam como ácidos numa reação. Questão 7 Os elementos dos grupos 1 e 2 são bem mais reativos na água. Reagem na água, produzindo suas respectivas bases. A reatividade do alumínio na água é comparativamente bem menor, devido ao seu caráter anfótero. Questão 8 Ga(OH)3(aq) + NaOH(aq) → Na[Ga(OH)3]…