Relatórios de Química Inorgânica 1

QUESTÕES DA PRÁTICA 01 – ESTUDO DE ALGUMAS PROPRIEDADES DOS METAIS ALCALINOS

Franco Luiz Alves 80072
Laís Muniz Meireles 66642
Maria Elisa Cardoso 64169
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Questão 1

Potássio (K). Devido ao menor raio atômico, os átomos de K estão mais próximos entre si, mais empacotados, fazendo com que o metal seja mais rígido.

Questão 2

Assim que o metal é cortado, ele apresenta um aspecto, de fato, metálico, ou seja, tem brilho metálico. Após um tempo exposto ao ar, ele reage com O2,sendo,assim,depositado óxido na superfície e, aos poucos, o aspecto brilhante vai sumindo.

Questão 3

Ao acrescentar uma solução enólica de fenolftaleína, percebe-se que o meio reacional está básico, resultado da reação entre Li e H2O:

Li(s) + H2O → LiOH(aq) + 1/2H2(g)

Questão 4

Na(s) + H2O → NaOH(aq) + 1/2H2
K(s) + H2O → KOH(s) + 1/2H2

Questão 5

Ao se aproximar a chama ao tubo no experimento com Li, observou-se uma chama vermelha, enquanto que, com Na, a chama é de aspecto alaranjado. Essa diferença de cores se deve às transições eletrônicas que são características de cada elemento. A chama de potássio tem cor amarela.

Questão 6

Li(s) + EtOH(aq) → LiEtO- + 1/2H2
Na(s) + EtOH(aq) → NaEtO- + 1/2H2
K(s) + EtOH(aq) → KEtO- + 1/2H2

Questão 7

Energia de ionização (EI) é a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo gasoso, sendo que, quanto maior o raio atômico, menor a EI. Potencial padrão de redução é a espontaneidade ou a tendência de uma espécie química adquirir elétrons e, desse modo, ser reduzido.

Questão 8

De acordo com o quadro 1.3, era de se esperar que o Li fosse menos reativo que o Na e, esse, por sua vez, fosse menos reativo que o K. E foi justamente isso observado na prática, uma vez que, ao colocar os metais em água, a reação foi lenta e com formação de pequenas bolhas para o Li, rápida para o Na e praticamente