Modelo De Temperatura Constante

propriedades termodinâmicas. À temperaturas e pressões características de muitas aplicações, essas partículas são normalmente muito separadas. Esta separação corresponde a uma força atrativa muito fraca. Como resultado, para muitas aplicações esta força intermolecular torna-se insignificante. Um gás também apresenta as seguintes características: Densidade relativamente baixa e viscosidade comparável a dos estados sólido e líquido. Volume muito sensível as mudanças na temperatura ou…

............................... 19 5.4. Sistema de equações................................................................ 20 5.5. Estimação de parâmetros..................................................... 21 5.6. Considerações sobre o modelo.................................................. 21 6. ANÁLISE E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS ............. ............. ......... 23 6.1. Análise dos experimentos ……………………………………….. 23 6.2. Discussão dos resultados ……………………………………….. 26…

e traços de outros elementos 0,03 Modelo de Dalton O modelo de Dalton é consistente com o conceito de um gas ideal sendo composto de moleculas que exercem forças despreziveis umas sobre as outras e cujo volume por elas ocupado é desprezivel em relação ao volume ocupado pelo gás. Neste modelo as propriedades dos componentes são de terminadas como se cada um dos componentes existisse separadamente e independente, ocupando assim todo o volume na temperatura da mistura. Considerando…

Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles), em quaisquer condições de pressão e temperatura; além disso, o gás perfeito ou ideal deve se encaixar perfeitamente no modelo descrito pela Teoria Cinética dos Gases. O gás de densidade baixa e chamado de gás ideal. Na prática, entretanto, um gás comum, que chamaremos de gás real, sempre se afasta do comportamento de uma gás perfeito, principalmente sob pressões muito altas e/ou temperaturas muito baixas. Nesses casos, o volume do gás se reduz e as…

correspondente acréscimo de temperatura (∆t) é chamado capacidade térmica deste corpo: C= Q ∆t Para caracterizar não o corpo, mas a substância que o constitui, definimos o calor específico como a capacidade térmica por unidade de massa do corpo: c= 1Q m ∆t Em palavras, o calor específico representa a quantidade de energia necessária para elevar de 1 oC a temperatura de 1 g da substância considerada. Por outro lado, embora o calor específico seja função da temperatura,…

campos de força de uma partícula para a próxima dão origem as forças intermoleculares. Dependendo da distância, estas forças intermoleculares influenciam o movimento dessas partículas, e conseqüentemente, suas propriedades termodinâmicas: As temperaturas e as pressões características de muitas aplicações, essas partículas são normalmente muito separadas. Esta separação corresponde a uma força atrativa muito fraca. Como resultado, para muitas aplicações esta força intermolecular…

Teoria Cinética dos gases O estado de um gás fica caracterizado quando conhecemos os valores exatos de seu volume, de sua pressão e de sua temperatura denominadas variáveis de estado de um gás. Não podemos observar o comportamento das partículas de um gás, masd podemos fazer vários experimentos com os gases e criar um modelo para o comportamento dos gases observando em uma série de experimentos. Como não podemos as partículas em ação temos que imaginar como elas se comportam…

Introdução O gás ideal é um modelo idealizado no qual o gás se move ao acaso, sendo que suas moléculas se chocam elasticamente, apresentam volume próprio e não exercem acções mútuas. Um gás ideal ou perfeito que será totalmente compatível com as leis de Boyle e Gay-Lusac.As características das moléculas de gás será tanpequeas o seu volume é insignificante a sua real em comparação com o volume total de gás. Além disso, as moléculas não tem que exercer qualquer atracção entre si. Uma

Físico-Química I, ministrada pela Professora Núbia da Universidade Federal do Maranhão. São Luís – MA 2012 LISTA DE FIGURAS Figura 1 – Conversão de Unidades de Volume, Pressão e Temperatura.............. 6 Figura 2 – Relação entre Pressão e Velocidade Molecular.................................... 7 Figura 3 – Relação entre Energia molecular e Pressão......................................... 8 Figura 4 –…

um modelo simpli¯cado para o fen^omeno de varia»c~ao de temperatura num corpo devido µa perda de calor para o meio ambiente. Adotaremos as seguintes hip¶oteses: (i) a temperatura T do corpo ¶e a mesma em todo corpo e depende somente do tempo t; (ii) a temperatura £ do meio ambiente ¶e constante; (iii) o °uxo de calor atrav¶es das paredes do corpo ¶e proporcional µa diferen»ca entre as temperaturas do corpo de do meio ambiente: dT dt = ¡k (T ¡ £) ; (2.160) onde k > 0 ¶e a chamada…