Modelo Atômico E Energia Nuclear

Parte 1 – Unidade I MODELOS ATÔMICOS E O MODELO ATUAL Átomos • Toda matéria é feita de várias combinações de formas simples da matéria, chamadas de elementos químicos. • Um elemento é uma substância formada por um único tipo de átomo. Modelo da bola de bilhar • John Dalton (1776 - 1844) – Átomos como esferas perfeitas, como bolas de bilhar. – Professor inglês que usou medidas experimentais para sustentar que a matéria é composta por átomos. Modelo “Pudim de Passas” •

com que a realeza conseguisse enriquecer mais rapidamente. Robert Boyle ( 1661) Fundamenta a química como ciência, introduzindo o método científico Lavoisier (Séc. XVIII) Introduziu o uso da balança nas pesquisas químicas Modelos atômicos Dalton (1803- bola de bilhar) 1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”. 2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”. 3. “Átomos…

então, os modelos atômicos. Modelos Atômicos Modelo de Dalton (bola de bilhar) - 1803 Para John Dalton, a teoria de Leucipo e Demócrito era bastante coerente. Segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico. Modelo de Thomson (pudim de passas) – 1897 Através da descoberta do elétron (partícula constituinte do átomo com carga elétrica negativa), o…

1. Introdução Física nuclear é o estudo do núcleo atômico. Esse estudo começou em 1896 quando Becquerel descobriu a radioatividade. Intensa atividade seguiu-se a essa descoberta, por Becquerel, Pierre e Marie Curie e outros. Um marco de fundamental importância foi a descoberta do núcleo atômico em 1911 por Ernest Rutherford ao bombardear uma fina folha de ouro com partículas alfa. Ele criou a imagem atraente do átomo como um sistema solar em miniatura com elétrons planetários orbitando em torno

transforma-os em condutores pobres de calor e eletricidade. 2- SÓLIDOS IÔNICOS • A estrutura é estável. • Os íons se dispõem como um empilhamento de esferas. • A geometria exata do cristal dependerá do tipo de arranjo espacial que minimiza a energia. • são condutores pobres de calor e eletricidade. 3- SÓLIDOS COVALENTES: • Contém átomos ligados por elétrons de valência compartilhados. • As ligações são direcionais e determinam o arranjo geométrico dos átomos na…

Universidade Federal do Pará Faculdade de Química Química Bacharelado Química geral teórica I Ana Júlia Silveira Evolução do modelo atômico Há aproximadamente 450 anos a.C. dois filósofos gregos criaram a ideia de que cada matéria poderia se desintegrar em uma minúscula partícula. Tratava-se de Demócrito de Abdera e Leucipo de Mileto. Eles acreditavam que se quebrassem uma pedra e posteriormente quebrassem alguma parte que sobrasse dela e assim sucessivamente, chegaria

APLICAÇÕES DA QUÍMICA NUCLEAR ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA (APS) TOLEDO 2013 APLICAÇÕES DA QUÍMICA NUCLEAR; RADIAÇÃO E A DESCOBERTA DO ÁTOMO Atividade Prática Supervisionada (APS) referente à disciplina de Química Geral e Experimental com os seguintes assuntos: Descoberta do Átomo; Composição Atômica; Tipos de Radiação; Decaimento Radioativo; Aplicação da Química Nuclear na Saúde, Energia e na Área Militar; Energia…

Modelo atômico atual I. Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar comprecisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante; II. Princípio da Dualidade da Matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia sendo uma particula-onda O modelo atômico atual aceita tais princípios: · Elétrons

Introdução O modelo atômico operacionalmente mais simples é aquele em que o núcleo, constituído por prótons (mp=1.6724 x 10-27 kg) e nêutrons (mn=1.6747 x 10-27 kg), é envolvido por camadas de elétrons (me=9.11 x 10-31 kg). O que vamos discutir aqui refere-se apenas ao núcleo e aos fenômenos pertinentes a ele. Dada a complexidade do assunto, vários conceitos serão introduzidos arbitrariamente, sem uma explicação mais detalhada. O número de prótons é sempre igual ao de elétrons, e…

Exercícios Química Geral Aula I Prof. Dr. Cleber André Cechinel 1 – Diferencie a nível de quarks, nêutron e próton. 2 – O que são quarks? Quais os tipos existentes? 3 – Represente graficamente os modelos atômicos estudados. 4– O que são pósitrons, mésons e fótons? 5 - O entendimento da estrutura dos átomos não é importante somente como curiosidade, mas também possibilita a produção de novas tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico Willian…