Estrutura atomica

Estrutura atômica
Parte 1 – Unidade I
MODELOS ATÔMICOS E O MODELO ATUAL

Átomos
• Toda matéria é feita de várias combinações de

formas simples da matéria, chamadas de elementos químicos.
• Um elemento é uma substância formada por

um único tipo de átomo.

Modelo da bola de bilhar
• John Dalton (1776 - 1844)
– Átomos como esferas perfeitas, como bolas de bilhar.

– Professor inglês que usou medidas experimentais para sustentar que a matéria é composta por átomos.

Modelo “Pudim de Passas”
• Joseph John Thomson (1856 - 1940)
– Em 1897 descobriu a estrutura interna dos átomos enquanto investigava raios catódicos.

– Raios emitidos quando uma grande diferença de potencial (alta voltagem ou alta tensão) é aplicada entre

dois eletrodos (contato metálico) em um tubo de vidro sob vácuo.

Modelo “Pudim de Passas”
+

Fonte de elétrons Em 1897, Joseph John Thomson
(1856 - 1940) descobriu a estrutura interna dos átomos

Feixe de elétrons Tubo de vidro sob vácuo

Modelo “Pudim de Passas”
• Mas embora os elétrons tenham carga negativa, os átomos com um todo têm carga zero.

• Portanto, cada átomo deve conter um nº suficiente de cargas positivas para anular as negativas.
Mas onde estão as cargas positivas nesse modelo?
+ + - + + - + + -

Modelo nuclear
• Ernest Rutherford (1871 - 1937)
– Descobriu que alguns elementos emitiam feixes de partículas com carga positiva (partículas α).
– Seus alunos Hans Geiger e Ernest Marsden atiraram partículas α contra um pedaço de folha de Pt com alguns poucos átomos de espessura.
– Se os átomos fossem como geleia com cargas positivas, todas as partículas deveriam passar através da folha de platina (Pt).

Modelo nuclear
Tela
fluorescente
Porém, uma em vinte mil partículas sofriam deflexão > 90°
(atingia núcleo)

Descoberta do núcleo com carga positiva, de tamanho cem mil vezes menor do que o dos orbitais dos elétrons Feixe de partículas α (+)