Ligações Intermoleculares Dipolo E Hidrogênio Conclusão

combinarem-se. As ligações químicas podem ser classificadas em iônicas, metálicas e covalentes. Apesar das ligações moleculares não se tratarem de ligações fortes comparadas às ligações iônicas, as substâncias moleculares podem se apresentar nos três estados físicos, isto se deve as forças de interação intermoleculares e o tamanho das moléculas. As forças intermoleculares que envolvem as ligações moleculares são dipolo-dipolo, íon-dipolo, dipolo – dipolo induzido, dipolo instantâneo –…

A IMPORTÂNCIA DAS LIGAÇÕES PONTES DE HIDROGÊNIO LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO O hidrogênio faz ligações covalentes (ligação química em que há compartilhamento de elétrons) e ligações que não são químicas, apenas interações. A Ligação de Hidrogênio é uma interação entre átomos de hidrogênio de uma molécula com átomos de elementos altamente eletronegativos (oxigênio, flúor e nitrogênio) de forma que o hidrogênio sirva como "elo" entre os átomos com os quais interage. Pensava-se anteriormente que…

....... 9 0. Conclusão ………………………………............................. 13 0. Referência ………………………………............................. 13 I. Introdução : A solubilidade é uma propriedade física que é altamente alterada pelas estruturas químicas dos compostos, e está definidade como sendo a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um solvente, em dadas condições de temperatura e pressão. As moléculas de soluto e solvente são mantidas por energias físicas : dipolo-dipolo,…

UESB Campus Universitário de Jequié Departamento de Química e Exatas – DQE Química Geral Experimental 1 Docente: Ligações químicas e Interações intermoleculares Discente: Jequié-Bahia Julho de 2012 1. Introdução: Ligações Químicas A condutividade de corrente elétrica é devido às ligações existentes entre átomos de cada composto. Existem três tipos gerais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica: .Ligação Iônica – Ocorre quando há transferências de…

Ligações Iônicas e Ligações Moleculares I Nilópolis Março de 2013 HABILITAÇÃO PROFISSIONAL: Licenciatura em Química Profº: Thiago Crispim Ligações Iônicas e Ligações Moleculares

MARINGÁ, 07 DE MARÇO DE 2013 ÍNDICE 1. INTRODUÇÃO 03 1.1 TOXICIDADE E OUTRAS PROPRIEDADES DOS REAGENTES UTILIZADOS 03 1. OBJETIVO 04 2. MATERIAIS E MÉTODOS 04 3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 05 4. CONCLUSÃO 08 5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 08 1. INTRODUÇÃO Para a calibração de um termômetro é necessário a utilização de uma substância pura, desta forma quando suas propriedades químicas e físicas assumem um valor…

parte da Química que estuda os compostos do carbono.” Desde então ficou estabelecido que a Química Orgânica é a química dos compostos do carbono, e como esse elemento é tetravalente, tudo se explica. O carbono, com sua capacidade de formar quatro ligações, é responsável por uma vasta quantidade de compostos. Ele se une a diferentes elementos e origina longas cadeias, e, de acordo com o rearranjo molecular, elas tomam propriedades totalmente diferentes umas das outras. A síntese em…

Licenciatura em Química Química geral experimental 1 LIGAÇÕES IÔNICAS E MOLECULARES – FORÇAS INTERMOLECULARES Alunos: Andressa Tavares Silva Glêvia Ferraz Bezerra Josiane Martins Moreira Marcio Silveira de Carvalho Filho Professora: Daniele Felix Porto Seguro- BA, julho de 2012 1. INTRODUÇÃO 1.1- Ligação iônica A ligação iônica se forma geralmente entre átomos de metais e não-metais ou entre metal e hidrogênio. O átomo de metal, com 1, 2 ou 3 elétrons em…

Introdução Nesse trabalho mostrará as ligações químicas interatômicas, que compõe três grupos de substâncias, as iônicas, as moleculares e as metálicas. Também mostrará sobre a geometria molecular e ligações químicas intermoleculares. LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICAS Os três tipos de ligação química interatômica Existem três importantes grupos de substâncias – as iônicas, as moleculares e as metálicas. Substâncias iônicas – substâncias que conduzem a corrente elétrica no…

...............3 3. Procedimento Experimental...............................................................................4 4. Resultados e Discussão......................................................................................6 5. Conclusão.........................................................................................................11 6. Referência Bibliográfica..................................................................................12 Anexo.................