Ligações Intermoleculares Dipolo E Hidrogênio Conclusão

----------------------------------- 3 4) Procedimentos Experimentais----------------------------------------------------------------- 4 5) Resultados Experimentais------------------------------------------------------------------------ 5 6) Conclusão---------------------------------------------------------------------------------------------8 7) Materiais utilizados no experimento------------------------------------------------------------8 8) Polaridade--------------------------------------

JEQUITINHONHA E MUCURI – UFVJM INSTITUTO DE ENGENHARIA, CIÊNCIA E TECNOLOGIA – ICET BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA – BC&T ROGÉRIO FONSECA SANTOS EFEITO DAS LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO Teófilo Otoni – MG 2013 ROGÉRIO FONSECA SANTOS EFEITO DAS LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO Relatório de aula prática em laboratório, do curso de Bacharelado em Ciências e Tecnologia da Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e…

23/05/89 ENGENHARIA QUÍMICA Publicado em DOU de 08/12/2005 e 22/2/2006) Reconhecido pela Portaria nº 993, de 08/05/2006(publicado em 09/05/2006) - DCN: Resolução nº 11, de 11 de março de 2002. RELATÓRIO 1 INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS Realizado por / N° da matrícula: Bárbara Blaser Saccani / 2015000452 Brenda Hellen Reis de Oliveira / 2015000410 Bruno da Silva Araújo / 2015000355 Daiany Nunes de…

lançaremos mão de conhecimentos prévios sobre as ligações químicas, a polaridade e das interações intermoleculares das substâncias. INTRODUÇÃO A formação de ligações é acompanhada pelo abaixamento de energia. O abaixamento de energia é devido às atrações entre íons de cargas opostas ou entre núcleos e elétrons dos pares compartilhados. As configurações eletrônicas dos átomos controlam sua combinação com outros átomos. (Atkins, 2012) As ligações iônicas são formadas pela transferência…

As forças relativas das ligações iônicas e covalentes estão refletidas em diversas propriedades, como no ΔH de separação de íons e nos pontos de fusão e ebulição dos compostos. O ΔH de separação de íons é muito maior nos haletos de hidrogênio covalentes do que nos correspondentes haletos alcalinos iônicos. Os pontos de fusão e ebulição de substâncias covalentes, também refletem as excessivas energias térmicas necessárias para desprender os átomos de suaa ligações covalentes normais,…

nuvem com maior força, o que faz concentrar neste a maior parte das cargas negativas. As ligações de dois átomos diferentes normalmente resulta em polarização (moléculas polares), já que os átomos possuirão eletronegatividades diferentes, como H2O, NH3 ou HF, embora, dependendo da distribuição dos átomos pela molécula, essas ligações não resultariam em polarização, como é o caso do CO2 e do CH4. Ligações iônicas: ocorre transferência definitiva de elétrons, oque acarreta a formação de…

Ligações Químicas Por que os átomos se ligam??? 1 Poucos elementos existem na natureza como átomos isolados, livres. A maioria dos átomos reagem entre si ou com outros átomos. A maioria encontra uma configuração estável, formando ligações químicas (forças que agem entre os átomos). Elementos que, cujos os átomos, permanecem indiferentes, sem se combinar (casos especiais), permanecem desta maneira com configuração estável. A(g)  B(g)  AB (g)  energia Decréscimo de…

analisadas – agua e etanol; agua e butanol; agua e querosene; etanol e butanol; etanol e querosene; butanol e querosene. Dessa forma, com os resultados obtidos após o experimento, pode-se falar sobre a miscibilidade, a polaridade e as forças intermoleculares das substâncias. 2 – Introdução As forças entre as moléculas governam as propriedades físicas da matéria e contribuem para explicar as diferenças entre as substâncias que estão a nossa volta. As propriedades da matéria…

Química Unidade II: Ligações químicas, estrutura da molécula e compostos formados Prof. Andressa Reis Vicente 1. Ligações químicas 1.1 Introdução 1.2 Ligações químicas 1.2.1 Ligações iônicas 1.2.2 Ligações covalentes 1.2.3 Ligações metálicas 2. Geometria molecular 3. Polaridade 3.1 Polaridade da ligação 3.2 Polaridade de moléculas 3.3 Polaridade e solubilidade 4. Forças intermoleculares 4.1 Forças de van der Waals 4.2 Dipolo-dipolo 4.3 Ligação de hidrogênio 5. Compostos formados 5.1 5.2 5

RELATÓRIO SOLUBILIDADE Propriedades Intermoleculares Sumário 1. Introdução Há uma infinidade de substancias a nossa volta, cada uma com propriedades físicas e químicas bem diferentes, e essas propriedades são úteis para se entender e prever as transformações a que essas substâncias estão suscetíveis, isso deve se ao fato de existir forças que agem entre as moléculas das substâncias influenciando na capacidade de ser ou não miscível ou solúvel