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Ligações Químicas

Por que os átomos se ligam???
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Poucos elementos existem na natureza como átomos isolados, livres. A maioria dos átomos reagem entre si ou com outros átomos. A maioria encontra uma configuração estável, formando ligações químicas (forças que agem entre os átomos).
Elementos que, cujos os átomos, permanecem indiferentes, sem se combinar
(casos especiais), permanecem desta maneira com configuração estável.

A(g)  B(g)  AB (g)  energia
Decréscimo de energia do sistema - Liberação de energia
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•Atração que um átomo exerce sobre os elétrons, em uma ligação química, ou;
•Uma grandeza que mede a tendência relativa apresentada por um átomo ligado, de atrair elétrons para si mesmo. Ou ainda; Representa a força do átomo para atrair elétrons.

Em geral a eletronegatividade cresce com o aumento do número de elétrons na camada de valência e com diminuição do tamanho do raio atômico.
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Como obter valores de eletronegatividade??
•Pauling obteve dados de eletronegatividade dos elementos considerando as energias necessárias para romper as ligações químicas nas moléculas.
•Pode ser baseada também nos números atômicos e nos raios atômicos, na proporção da E.I. e A.E. de cada elemento.
Força 

(Z ef )(e) r2 •Ou ainda pela força de sustentação de um elétron a uma distância do núcleo igual ao raio covalente.

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A Natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. 5

Ligação Eletrovalente ou Iônica

Uma ligação iônica é formada pela “transferência” de um mais elétrons, de um átomo para o outro, para produzir íons.
As forças eletrostáticas atraem as partículas com cargas elétricas opostas.
(Lei de Coulomb - forças eletrostáticas ou Coulômbicas).
Formação de íons:
A formação de íons para ser energeticamente favorável, é necessário que a
E.I. do átomo doador de elétron seja baixa e que o átomo