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composto no qual moléculas ou íons formam ligações coordenadas com um cátion metálico central ligado a uma ou mais moléculas ou íons que se aglomeram a sua volta. O ligante é um íon ou uma molécula que forma uma ligação covalente com um cátion ou átomo metálico neutro por meio da doação de um par de elétrons que então compartilhados por ambos. A ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons a fim de adquirirem a configuração de um gás nobre, segundo a regra do octeto. 2)o numero de coordenação é o numero de ligações covalente que o cátion tende a formar com os doadores de elétrons. Sendo o numero típico de coordenação 2, 4 e 6. 3) 8)agentes mascarantes são usados quando pode ocorrer a interferência de um íon que não é o íon que desejamos analisar, pois ele também reage com o complexante. l.nlllllllll lçbkjbkjbç~jjbç~bbbbbb b~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~çççççççççççççççççççççççççç consiste num composto no qual moléculas ou íons formam ligações coordenadas com um cátion metálico central ligado a uma ou mais moléculas ou íons que se aglomeram a sua volta. O ligante é um íon ou uma molécula que forma uma ligação covalente com um cátion ou átomo metálico neutro por meio da doação de um par de elétrons que então compartilhados por ambos. A ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons a fim de adquirirem a configuração de um gás nobre, segundo a regra do octeto. 2)o numero de coordenação é o numero de…

Ligações Químicas Forma-se uma ligação química entre dois átomos se o arranjo resultante dos dois núcleos e seus elétrons tem menos energia do que a energia total dos átomos separados. Se o abaixamento de energia pode ser obtido pela transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro, formam-se íons e o composto mantém-se pela atração eletrostática entre os íons. Este tipo de arranjo é chamado de ligação iônica. Se a diminuição de energia pode ser atingida pelo…

INTRODUÇÃO Ligação química é qualquer interação que leva à associação de átomos em moléculas, íons, cristais e outras espécies estáveis que compõem as substâncias comuns do dia-a-dia. Quando os átomos aproximam-se uns dos outros, seus núcleos e elétrons interagem e tendem a se distribuir no espaço de tal modo que a energia total do sistema seja menor que qualquer outro arranjo possível. Se a energia total de um agrupamento for menor que a somatória das energias dos átomos isolados,…

A vida se baseia em moléculas simples como a água e a amônia, moléculas um pouco mais complexas como os açúcares e moléculas muito complexas como o DNA e a hemoglobina. A cada dia, uma média de 30 toneladas de material orgânico chega a Terra vindo do espaço. Moléculas de hidrogênio, CO, H2O, NH3, HCl , glicoaldeído e antraceno. As moléculas mais complexas seriam formadas da seguinte maneira: LIGAÇÕES QUÍMICAS A temperatura do espaço profundo fica em torno de zero absoluto,…

estrutura dos materiais sólidos é resultado da natureza de suas ligações químicas, a qual define a distribuição espacial de seus átomos, íons ou moléculas. A grande maioria dos materiais comumente utilizados em engenharia, particularmente os metálicos, exibe um arranjo geométrico de seus átomos bem definido, constituindo uma estrutura cristalina. Um material cristalino, independente do tipo de ligação encontrada no mesmo, apresenta um agrupamento ordenado de seus átomos, íons ou…

* Ligações Químicas * 1 Ligações Químicas É a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.  Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal.  Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.  Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos. 2 Ligações Químicas  Símbolos de Lewis Para um entendimento através de figuras sobre a…

Ligações Químicas Arranjos Atômicos Ligações Químicas Fulereno Amônia As ligações químicas tem forte influência sobre diversas propriedades dos materiais Os elétrons de valência (do último nível) são os que participam das ligações químicas. Os átomos buscam a configuração mais estável dos gases nobres (com 2 ou 8 elétrons) Dependendo da energia envolvida na ligação elas podem ser divididas em Fortes Fracas Uma ligação química ocorre quando há atração entre os átomos.…

LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. POR QUE OS ÁTOMOS SE COMBINAM? • Ligação química é o termo usado para caracterizar uma interação entre dois ou mais átomos que resulta na redução da energia livre para o sistema, relativo aos átomos isolados. • Devem ser consideradas as seguintes interações: • Repulsão núcleo-núcleo • Repulsão elétron-elétron • Atração núcleo-elétron • O grau de estabilização é dado pela energia requerida para quebrar a ligação (energia de ligação); MODELOS DE LIGAÇÃO QUÍMICA Ligação…

Ligações Químicas ! ! ! ! ! Prof. Dr. Bruno Barboza Cunha !1 Ligação Química ! • Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.! ! • Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.! ! • Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal.! ! • Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos.…

alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. 2. Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior? 3. Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável. 4. Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 5. Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para: CO,…