5 FOR AS INTERMOLECULARES E OS ESTADOS DA MAT RIA

comprimir, o que indica a presença de forças repulsivas se opondo à aproximação entre as moléculas. Origem das Forças Intermoleculares As forças existentes entre as moléculas de uma substância resultam de(a):  natureza e polaridade de suas ligações;  geometria e polaridade das moléculas;  polarizabilidade das moléculas. Formação das Fases Condensadas Inicialmente, precisamos conhecer o significado do termo “fase” para discutirmos a formação das fases condensadas. “Fase” é uma forma da matéria que é uniforme em composição química e estado físico. Utilizando o conceito de fase, podemos dizer que as fases da matéria compreendem os três estados físicos comuns: sólido, líquido e gasoso, onde os dois primeiros correspondem às “fases condensadas” da matéria. Consideremos inicialmente o caso da água a fim exemplificar o conceito de fase. Esta substância – essencial a todos os seres vivos – pode existir em qualquer das três fases, dependendo principalmente das condições de temperatura. Contudo, a fase líquida é a mais abundante no planeta, sendo encontrada nos mares, rios, lagos, etc. As propriedades físicas da água – por exemplo, pressão de vapor, tensão superficial, etc – resultam das fortes forças intermoleculares que são conhecidas como “ligações de hidrogênio”. Uma discussão mais detalhada sobre essas forças será feita adiante. Uma variedade de substâncias apresenta mais de uma “fase sólida”, com diferentes arranjos de seus átomos ou moléculas. Como exemplo,…

moléculas polares e apolares. Polaridade - Molécula Conceitos para Relembrar I:  Molécula: é um conjunto eletricamente neutro de dois ou mais átomos unidos por pares de elétrons que se comportam como uma única partícula. Propriedades Físicas Polaridade – Molécula e Átomo Conceito para Relembrar II:  Molécula: Quando iniciou-se o estudo e formulação da teoria atômica, era dado o nome de átomo a qualquer entidade química que poderia ser considerada fundamental e indivisível. As…

Respostas dos Exercícios 1RESPOSTAS DOS EXERCÍCIOS CAPÍTULO 1 2. a) NaF b) Mg(OH)2 c) NaNO3 d) NaNO2 e) CaSO4 f) NaHCO3 g) Li2CO3 h) CaCl2 2 Química Orgânica 4. a) Si H H µ=0 H e) f) b) B d) Be ClCl µ=0 l) h) c) C Cl µ=0 CH Cl H i) µ=0 Cl Cl µ=0N H geometria tetraédrica geometria tetraédrica geometria tetraédrica geometria linear geometria linear geometria piramidal geometria trigonal plana geometria trigonal plana geometria angular geometria angular geometria tetraédricageometria…

NaHCO3 NaNO2 CaCl2 3. 2 4. Química Orgânica H Cl F F a) H Si H H µ=0 b) F B c) geometria tetraédrica F µ=0 geometria tetraédrica H Cl µ=0 geometria tetraédrica Cl C Cl d) Cl Be µ=0 Cl geometria linear e) H geometria piramidal H C H f) H C H g) H S H h) H N H geometria trigonal plana geometria angular geometria angular F Cl i) F F µ=0 geometria trigonal…

hidrogênio Alcanos CnH2n + 2 só ligações simples Alcenos CnH2n uma ligação dupla Alcinos CnH2n - 2 uma ligação tripla Alcadienos CnH2n - 2 duas ligações duplas Cicloalcanos CnH2n cadeia cíclica saturada Cicloalcenos CnH2n - 2 cadeia cíclica com ligação dupla Aromáticos apresentam anel benzênico Grupo OH em carbono saturado R C Grupo OH em anel aromático Grupo carbonila ligado a H. OH C R O Grupo carbonila entre carbonos Ésteres Éteres Grupo carboxila C O OH Radical orgânico…

necessidade de apenas um elétron para alcançar a configuração eletrônica de gases nobres (regra do octeto). Os gases nobres têm valores nulos para a eletro-afinidade. Figura 3.6 - Tendência da afinidade eletrônica na tabela periódica. A afinidade eletrônica pode ser expressa em elétron-volts por átomo ou, no SI, kJ/mol, assim como a energia de ionização. 3.4.4 Eletronegatividade, eletropositividade e reatividade A eletronegatividade é definida como o grau de intensidade com que…