5 FOR AS INTERMOLECULARES E OS ESTADOS DA MAT RIA

FORÇAS INTERMOLECULARES E OS ESTADOS DA MATÉRIA

Introdução A matéria se apresenta nas condições ambientes segundo três estados físicos fundamentais, quais sejam, o gasoso, o líquido e o sólido. Destes, o mais simples é o gasoso, pois o seu comportamento pode ser descrito através de equações de estado muito mais simples do que para os outros estados. Além disso, as forças intermoleculares em um gás – dependendo das condições de pressão e/ou temperatura – podem ser ignoradas de modo a tornar a descrição quantitativa do seu comportamento bastante simplificada. A familiaridade com as forças intermoleculares é de fundamental importância para a compreensão da matéria – sobretudo os líquidos e os sólidos. Isto porque a natureza e intensidade dessas forças são os principais responsáveis pelas propriedades físicas dos materiais, embora a massa dos átomos ( massa do núcleo) também exerça alguma influência.

Forças intermoleculares Forças intermoleculares são atrações e repulsões entre moléculas (ou entre moléculas e íons). Sendo assim, quando as moléculas se encontram afastadas de outras moléculas por poucos diâmetros, então a força dominante entre elas é atrativa. Contudo, as forças entre elas se tornam repulsivas quando seus elétrons entram em contato, o que ocorre quando as moléculas se aproximam demais. A Fig. 38 mostra como a energia potencial de uma dada molécula varia com sua distância em relação a uma outra molécula.

Fig. 38 - Variação da energia potencial de duas moléculas em função da distância entre ambas.

Podemos observar no gráfico que:

i) em separações médias, a energia potencial é mais baixa que quando as moléculas se encontram infinitamente separadas, pois o abaixamento da energia é resultante da atração entre as moléculas;

ii) quando as moléculas entram em contato, a energia potencial começa a aumentar, pois as repulsões passam a ser dominantes.

Como podemos constatar que existem atrações e repulsões entre moléculas? A resposta é simples,