Ligações químicas

[IC – 348 – QUÍMICA GERAL

PROF. ANTONIO GERSON BERNARDO DA CRUZ] 40

LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. POR QUE OS ÁTOMOS SE COMBINAM? • Ligação química é o termo usado para caracterizar uma interação entre dois ou mais átomos que resulta na redução da energia livre para o sistema, relativo aos átomos isolados. • Devem ser consideradas as seguintes interações: • Repulsão núcleo-núcleo • Repulsão elétron-elétron • Atração núcleo-elétron • O grau de estabilização é dado pela energia requerida para quebrar a ligação (energia de ligação); MODELOS DE LIGAÇÃO QUÍMICA Ligação química pode ser explicada segundo os modelos:

Ligação iônica

Ligação covalente

Ligação metálica

1. Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois ou mais átomos para adquirir a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo na tabela periódica. (Gilbert Newton Lewis). 2. Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal (Walter Kossel). 3. Ligação metálica: força atrativa que mantém metais puros unidos. O estudo das ligações químicas feito segundo estes modelos teóricos nem sempre se ajustando à uma substância real;

• um dado modelo se adequará à substância quando esta tiver diversas das propriedades e comportamentos previstos pelos modelos. A INTERAÇÃO ENTRE ÁTOMOS • • • Para haver ligação química é necessário que no mínimo dois átomos se aproximem e que ocorram algum tipo de alteração em sua distribuição eletrônica; Um mesmo átomo pode se ligar de diferentes maneiras dependendo do outro átomo que formará o par de átomos ligados; Para explicar essas alterações sofridas pelos átomos ao se ligar a diferentes átomos tomamos como base os modelos de ligações químicas abordados nesta aula;

A TEORIA DE LEWIS • • • • Os elétrons de valência exercem uma importante função nas ligações químicas. A transferência de elétrons levam a formação de ligações