Exercício Eletroquímica

Ce4+ + 1e- ® Ce3+ +1,61 Sn4+ + 2e- ® Sn2+ +0,15 Qual das reações deve ocorrer espontaneamente? I. a) Ce4+ + Sn4+ ® Ce3+ + Sn2+ II. b) 2Ce4+ + Sn2+ ® 2Ce3+ + Sn4+ III. c) Sn4+ + Ce3+ ® Ce4+ + Sn2+ IV. d) Ce3+ + Sn2+ ® Ce4+ + Sn4+ Resposta: B 07. (FUVEST) Na reação espontânea do exercício anterior, o oxidante e o redutor são, respectivamente: a) a) Ce4+ e Sn+2 b) b) Ce4+ e Sn4+ c) c) Ce3+ e Sn2+ d) d) Sn2+ e Ce4+ e) e) n.d.a. Resposta: A 08. (PUC) Conhecendo-se as seguintes equações de meia-célula e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0): Sn++ + 2e- ® Sn0 E0 = -0,14 volts Ag+ + e- ® Ag0 E0 = +0,80 volts Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ ® Sn++ + 2 Ag0 Apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial: 1. a) 0,54 volts 2. b) 0,66 volts 3. c) 0,94 volts d) 1,46 volts e) 1,74 volts Resposta: C 09. (MACK) Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores potenciais E0 são: Cr(s) ® Cr+3(aq) + 3e- E0 = +0,75 volts Ag (s) ® Ag+(aq) + e- E0 = -0,80 volts Quando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que: 1. a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela. 2. b) A voltagem da cela é de 1,55 volts. 3. c) O cromo metálico

Universidade Estadual do Rio de Janeiro Departamento de Físico-Química Eletroquímica e Fenômenos de Superfície - QUI 05-09556 Profa. Angela Sanches Rocha 2a Lista de exercícios Questões gerais: 1) Quais as equações que exprimem a condição de eletroneutralidade de uma solução eletrolítica? 2) Qual o objetivo da Teoria de Debye-Hückel? 3) Por que a lei limite de Debye-Hückel só é válida para soluções diluídas? Por que ela falha à medida que a concentração aumenta? 4) Como…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUÍMICA TECNOLÓGICA Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1) 1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. (a) I2O5(s) + 5CO(g) ® I2(s) + 5CO2(g) (b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq) ® 2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq) (c) 3H2S(aq) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq) ® 3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l)…

Exercício 1: (PUC-RIO 2008) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (cátodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação ocorre espontaneamente (ânodo). Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão…

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQMC Disciplina: Química Geral Profa. Dra. Marcia M. Meier LISTA DE EXERCÍCIO –ELETROQUÍMICA 1. A seguinte reação redox é usada, em meio ácido, no “bafômetro” para determinar o nível de álcool no sangue: 8H+(aq) + + Cr2O72-(aq) + 3C2H5OH (aq) → 2Cr3+ (aq) + 3C2H4O(aq) + 7H2O(l) (a) Identifique os elementos que mudam de estado de oxidação e indique os números de oxidação inicial e…

Lista de Exercícios – Eletroquímica Química Geral 1- Usando a tabela de potenciais padrão de redução, coloque os seguintes íons em ordem crescente de força como agentes oxidantes: NO3- (aq), Ag+(aq), Cr2O7-2(aq) 2- Usando a tabela de potenciais padrão de redução, determine se as seguintes reações são espontâneas sob condições padrão: a) Cu(s) + 2 H+(aq) → Cu+2(aq) + H2(g) b) Cl2(g) + 2I- (aq) → 2 Cl- (aq) + I2(s) 3- Uma célula voltaica possui um compartimento de eletrodo…

L L L L L L L L L L L L L L K UK KH G HF H GH H H HH H H H H HH HResultados da pesquisa Exercícios sobre Pilha Eletroquímica - Questões - InfoEscola www.infoescola.com/quimica/pilha-de...pilha-eletroquimica/exercicios/ Lista de exercícios sobre as pilhas eletroquímicas e seus princípios. ... Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações: Sobre o ... Banco de dados de qui II - pilha - Este é um arquivo com ...…

Universidade Federal Fluminense Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica de Volta Redonda Química Metalúrgica Professor: Cláudio Rocha Lopes Volta Redonda, RJ, 2011 1 Eletroquímica - Eletrólise Corrente elétrica (i): é a carga elétrica que atravessa a seção transversal de um circuito dividida pelo intervalo de tempo. A unidade do SI usada para expressar corrente elétrica é o ampere, simbolizado por A, definido como C/s (Coulomb por segundo). Dessa forma, dizer…

Exercícios sobre eletroquímica. 1. (Fuvest) Ferro zincado é ferro que cont ém pequena quantidade de zinco metálico. A partir dos potenciais padrão de redução, listados a seguir, explique os seguint es fatos observados no cotidiano: a) Rebites de ferro em esquadrias de alumínio causam a corrosão do alumínio. b) Pregos de ferro zincado são resistentes à ferrugem. 2. (Fuvest) Panelas de alumínio são muito utilizadas no cozimento de alimentos. Os potenciais de redução (E¡) indicam ser…

Universidade Federal de Mato Grosso do Sul Campus de Três Lagoas, CPTL Levantamento bibliográfico do conteúdo de Eletroquímica Lilian Caetano Arévalo Prof. Dra. Karina Vasconcelos Três Lagoas, 13 de Novembro de 2013. 1. Introdução e Objetivos Durante os meses de julho a novembro foi realizado o levantamento bibliográfico do conteúdo de Eletroquímica nos principais livros didáticos disponíveis na Biblioteca da Universidade Federal de Mato Grosso do…