eletrolise

Universidade Federal Fluminense
Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica de Volta Redonda

Química Metalúrgica

Professor: Cláudio Rocha Lopes

Volta Redonda, RJ, 2011

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Eletroquímica - Eletrólise
Corrente elétrica (i): é a carga elétrica que atravessa a seção transversal de um circuito dividida pelo intervalo de tempo. A unidade do SI usada para expressar corrente elétrica é o ampere, simbolizado por A, definido como C/s
(Coulomb por segundo). Dessa forma, dizer que uma corrente de 1 A passa por um circuito significa dizer que a carga de 1C passa por ele num intervalo de 1s. O aparelho utilizado para medir a corrente elétrica é o amperímetro, que fornece o resultado da medida em ampères. O amperímetro mede, portanto, quantos coulombs de carga passam por ele a cada segundo. Para saber a carga elétrica que atravessa um circuito durante certo tempo, basta multiplicar a corrente elétrica (em A) pelo intervalo de tempo (em s), ou seja:

Q=ix T
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Eletroquímica - Eletrólise
Em 1909, o físico americano Millikan determinou que a carga elétrica de um elétron é igual a 1,6x(10)^-19 C.
Como sabemos que um mol de elétrons corresponde a
6,02x(10)^23 e-, a quantidade de carga transportada pela passagem de um mol de elétrons é dada pelo produto entre esses dois valores, ou seja: 1,6x(10)^-19 x 6,02x(10)^23 =
9,65x(10)^4 C ou 96500 C (quantidade de carga transportada por um mol de elétrons, denominada
Constante de Faraday (1F).
Quando se conhece a quantidade de carga fornecida em uma eletrólise, é possível prever a quantidade
(massa, mol, etc) de substâncias que serão produzidas nesse processo. Com isso é possível definir a 1ª e 2ª lei de
Faraday:
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Eletroquímica - Eletrólise
1ª lei ⇒ A massa que se forma em um eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de carga que atravessa o circuito. Logo:

m = k.Q m = massa de substância produzida; k = constante de proporcionalidade; Q = quantidade de carga em C.
2ª lei ⇒ A