Exercício De Revisão Ligações Químicas

Engenharia de Produção Disciplina: Período Letivo: Série: Periodo: Química 2° sem/2012 1ª Série Não definido Semestre de Ingresso: 2° Ano de Ingresso: 2012 C.H. Teórica: C.H. Prática: C.H. Outras: C.H. Total: 60 10 10 80 Ementa Matéria, energia e transformação. Estrutura atômica. Classificação periódica e propriedades dos elementos. Ligações químicas. Substâncias puras, simples e compostas. Funções, fórmulas e equações químicas. Estequiometria das reações. Reações em soluções…

EXERCÍCIOS DE REVISÃO – BIOQUÍMICA 1) Descreva os modelos que explicam a interação entre uma enzima e o seu substrato. 2) Como o pH e a temperatura influenciam na atividade das proteínas? 3) Quais as principais propriedades do sítio ativo? 4) Descreva os principais tipos de inibição enzimática. 5) Quais os mecanismos celulares envolvidos no controle da atividade protéica? 6) As proteínas são biomoléculas formadas pela união de aminoácidos e exercem papéis fundamentais…

Caroline Rodman Elias e Diego Batista Messias OBJETIVO DA AULA:  O objetivo dessa aula é compreender a função dos recursos didáticos nas escolas no mundo globalizado, explicitar o papel do professor no processo de escolha de um livro didático de Química e entender em que momento um museu virtual pode ser utilizado como uma ferramenta de ensino. O QUE É UM RECURSO DIDÁTICO? É uma ferramenta utilizada pelo professor para facilitar o processo de ensino-aprendizagem;  Textos, vídeos,…

PLANO DE ENSINO E APRENDIZAGEM CURSO: Biomedicina Disciplina: Período Letivo: Série: Periodo: Química Aplicada - Geral e 2° sem/2013 2ª Série Diurno Orgânica Semestre de Ingresso: 1° Ano de Ingresso: 2013 C.H. Teórica: C.H. Prática: C.H. Outras: C.H. Total: 40 20 20 80 Ementa Propriedades das Soluções Aquosas. Soluções, diluições e misturas aplicados á clínica. Soluções iônicas e sistemas tampão. Átomo de Carbono, Radicais Orgânicos, Principais Funções Orgânicas.…

TECNOLOGIA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL ASSUNTO: EXERCÍCIOS DE REVISÃO PARA A SEGUNDA AVALIAÇÃO 1)Identifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos em negrito nas seguintes moléculas: (a) C2H6 ( b ) C2H2 R:a) sp3 b) sp 2) Identifique os tipos de forças intermoleculares que possam surgir entre as moléculas das seguintes substâncias (a) N2; (b) H2O; (c) CH2 = CH2 R:a) dipolo induzido b) ligação de hidrogênio c) dipolo induzido 3) Quais das seguintes moléculas provavelmente formam…

mostrou redução de 20% no evento combinado de morte cardiovascular, infarto e acidente vascular cerebral (9,3% versus 11,5%, respectivamente). A mesma resposta foi observada em pacientes encaminhados para procedimentos de revascularização percutânea. Revisão sistemática mostrou que 75 a 325 mg/dia de ácido acetilsalicílico em comparação a placebo reduziram o risco de morte, infarto de miocárdio e acidente vascular encefálico em pacientes com angina instável. Na prevenção secundária de…

Química Inorgânica Elementos do Bloco p (Grupos 13 e 14 – Grupos do Boro e do Carbono) Turmas: 6MA e 6NA – Engenharia Química Os elementos dos grupos 13 e 14 formam diversos compostos de larga aplicação industrial, possuem propriedades físicas interessantes. Embora, o carbono seja amplamente estudado pela química orgânica, verifica-se que este elemento também forma compostos binários com metais e ametais. Os elementos dos dois grupos são abundantes nas rochas da crosta…

• Massa atômica M (u.m.a. ou g/mol) • Exemplo: A massa atômica do alumínio é 26,98 g/mol. Isso quer dizer que 1 mol de alumínio possui uma massa de 26 gramas e contém 6,02x10 23 átomos. Ciências dos Materiais Estrutura eletrônica dos átomos • Exercício Nanopartículas de materiais magnéticos como Ferro-Platina, Fe-Pt, estão em estudo para armazenagem de dados de alta densidade, de 10 a 100 vezes a capacidade dos dispositivos atuais. Qual a quantidade de átomos de ferro em uma partícula…

LIGAÇÃO INTERATÔMICA LIGAÇÃO ATÔMICA NOS SÓLIDOS Divisão do assunto:  1.Estrutura Atômica  2.Ligação Interatômica   Forças e energias de ligação; Tipos de ligações:  Ligações iônicas;  Ligações covalentes;  Ligações metálicas. Ligações intermoleculares nos sólidos:  Ligações de dipolo induzido flutuantes;  Ligações entre moléculas polares e dipolos induzidos; Moléculas. ENERGIA  Energia: Medida da capacidade de realizar trabalho.  Cinética: energia dada a um corpo…

6 Capítulo AS LIGAÇÕES QUÍMICAS CID Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998. Tópicos do capítulo 1 Introdução 2 Ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar 3 Ligação covalente, molecular ou homopolar 4 Ligação metálica Leitura: Ligas metálicas Numa simples bolha de sabão existem ligações moleculares bastante complexas. Apresentação do capítulo Nos três últimos capítulos, falamos bastante dos elementos químicos e dos átomos…