EQUAÇÃO DE ESTADO

Equação de Estado de Van der Waals Do ponto de vista da Termodinâmica, gás ideal é aquele para o qual vale, para quaisquer valores de P e T, a equação de estado de Clapeyron: PiVi = nRT em que colocamos índices para enfatizar que as propriedades correspondentes estão associadas aos gases ideais. Do ponto de vista da Teoria Cinética, gás ideal é aquele cujas moléculas não interagem entre si e têm apenas energia cinética de translação. Os gases reais, para pressões não muito baixas e temperaturas não muito altas têm comportamento que se desvia do comportamento ideal. A mais conhecida equação de estado para gases reais é a equação de Van der Waals: 2  n  P + a    ( V − nb ) = nRT  V     em que a e b, as chamadas constantes de Van der Waals, são parâmetros ajustáveis característicos de cada gás em particular. A equação de estado de Van der Waals pode ser deduzida a partir da equação de estado de Clapeyron levando em conta as forças intermoleculares de atração e repulsão. Em média, as forças de atração se anulam mutuamente para as moléculas do interior da amostra gasosa, mas não para as moléculas que estão junto à parede do recipiente (Fig.14). Portanto, sobre as moléculas que estão na camada C1, junto à parede do recipiente, existem forças resultantes dirigidas para o interior da amostra gasosa. A pressão P da amostra de gás deve ser igual a pressão ideal Pi menos um termo de pressão π associado a estas forças: P = Pi − π O…

neve ( do ponto de congelação) - Dissolução (força íon-dipolo maior do que a força da rede cristalina do sólido) - Solvatação (esfera de coordenação) Forças de Van der Waals Forças Dipolo-Dipolo Ocorre entre moléculas polares neutras (+ fracas do que íon-dipolo). Se manifestam quando as moléculas estão muito próximas umas das outras. Dipolo permanente (momento de dipolo) Forças de Van der Waals Forças de Dispersão de London (Dipolo instantâneo – Dipolo…

Professor: Gilson Rodrigues LISTA DE EXERCÍCIOS 1) Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz 1,80 dm3 o seu volume. A pressão final do gás é 1,97 bar e o volume final é 4,65 dm3. Calcule a pressão inicial do gás. 2) Uma amostra de hidrogênio gasoso tem pressão de 125kPa na temperatura de 23 oC. Qual a pressão do gás na temperatura de 11 oC, mantendo o mesmo volume. Considere gás ideal. 3) Uma amostra de 255mg de neônio ( M = 20,18 g mol-1 )…

pelo exercício, para posteriormente resolvê-lo. Sendo assim, temos: n = 2 mol, V = 57,4 L, T = 27 ºC = 300 K, R = 0,082 atm.L/mol.K, p = ? Substituindo as informações na equação de Clapeyron, temos: P.V=n .R .T Obs1: Se a Temperatura do sistema é constante, será um processo isotérmico, o produto da pressão e volume será:  Lei de Boyle Obs2: Se a pressão for constante ou processo isobárico, referente a equação dos gases ideais, usa-se:  Lei Charles Obs3: Se volume constante o…

Turma 2as, 4as e 6as - noite – Prof. Raphael Cruz 1a Lista de Exercícios – 2/2009 GASES IDEAIS E REAIS Exercício 1: Trezentos gramas de metano estão confinados em um reservatório de trezentos litros de capacidade. Mediante a abertura de uma válvula o gás escapa para a atmosfera até sua pressão igualarse à pressão externa. Determinar: a) a pressão inicial do metano; b) a massa de metano que ao final restará no reservatório. Admitir a temperatura constante e igual a 38o C. Tomar a pressão…

Exercícios Interações intermoleculares 1) Forneça a ordem crescente de pontos de ebulição das seguintes substâncias: a) H3C – CH2 – OH b) CH4 c) CH3 – CH3 2) Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas: ( justifique sua resposta) a) Interações de Van der Waals b) Pontes de hidrogênio c) Ligações covalentes e pontes de hidrogênio d) Ligações covalentes apolares e)…

LISTA DE EXERCICIOS OBS: Esta lista de exercícios é uma compilação de várias publicações na área de química sobre ligações e forças intermoleculares. 1) Desenhe as estruturas de Lewis para cada uma das seguintes fórmulas: a) NO3- b) CO2 g. c) NO2+ d) HCO3- e) NO2- 2) A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 12, e átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 17, será: a) XY2, b) XY. c) X2Y …

Lista de exercícios sobre gases 1. Uma amostra de ar é coletada sobre a água a 20ºC. No equilíbrio a pressão total do ar úmido é 1 atm. A pressão de vapor da agua no equilíbrio, a 20ºC, é 17,54 torr; a composição do ar seco é 78 mol % de N2, 21 mol % de O2 e 1 mol % de Ar. a) Calcule as pressões parciais de nitrogênio, oxigênio e argônio na mistura úmida. R:0,762 atm de N2 , 0,205 atm de O2, 0,0098 atm de Ar. b) Calcule as frações molares de nitrogênio, oxigênio, argônio e água…

1ª. Lista de DP de Físico-Química I Professora: Fabiano Souza Palgrossi Exercício 1: Aquece-se uma amostra de 452 mL de flúor gasoso de 22°C até 187°C, a pressão constante. Qual é o volume final? Resp.: 704,7 mL Exercício 2: Uma amostra de monóxido de carbono gasoso ocupa 3,20 L a 125°C. Calcule a temperatura à qual o gás ocupará 1,54L se a pressão permanecer constante. Resp.: 191,6K Exercício 3: O hexafluoreto de enxofre (SF 6) é um gás incolor, inodoro e muito pouco reativo.…

Ligações (Forças) Intermoleculares EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele em que se lhe adiciona água, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem: a) ligações covalentes simples e dativas. b) forças de atração por ligações de hidrogênio. c) forças de atração por forças de Van der Waals. d) o grupo OH- carboxila. e) moléculas apolares. 02…