Exercicios Oxi Reduçaõ

origem a dois novos compostos. NaCl + AgNO3 AgCl ↓ + NaNO3 → HCl + NaOH NaCl + H2O → Reação de Oxi-Redução (Redox) Ocorre quando há transferência de elétrons. - e Na + Cl • • 0 - Na - 1 e 0 Cl + 1 e → → + Na Cl ⇒ ⇒ → + - Na Cl oxidação (perda de elétrons) redução (ganho de elétrons) O conceito de oxi-redução é bastante amplo e engloba várias classes de reações anteriores. S + O2 • • 0 - S - 4e 0 O +…

aumenta. Já no caso da redução (ganho de elétrons), ocorre o contrário, o Nox diminui. Para visualizar esse caso, observe a reação de oxirredução de formação do gás carbônico abaixo: Observe que por serem um elemento (C) e uma substância simples (O2), os Nox dos reagentes eram iguais a zero. Porém, depois da reação, o carbono sofreu oxidação, assim, observe como seu Nox aumentou (de 0 para +4). Já o oxigênio sofreu redução, portanto, seu Nox diminuiu, indo de 0 para -2. Exercícios:…

de proporcionalidade; Q = quantidade de carga em C. 2ª lei ⇒ A massa que se forma em um eletrodo é diretamente proporcional ao equivalente de oxi-redução da substância. Logo: m = k.E m = massa de substância produzida; k = constante de proporcionalidade; E = equivalente de oxi-redução. 4 Eletroquímica - Eletrólise Equivalente de oxi-redução: É a massa de um elemento que perde ou ganha um mol de elétrons. Veja o exemplo: 1 mol do metal cobre (Cu) perde 2 moles de…

Oxidação e redução 1 - O conceito de oxidação e o de redução No passado, a palavra oxidação foi empregada pelos químicos para designar a reação com o oxigênio. Atualmente, essa palavra é empregada, de modo mais genérico, para caracterizar a perda de elétrons por uma espécie química. Denomina-se oxidação a perda de elétrons por uma espécie química. Por exemplo: Já o processo oposto ao da oxidação é denominado redução. Denomina-se redução o ganho de elétrons por uma espécie química.…

Simulado = 7,0 Somativa = 10,0 Atividades e Exercícios = 3,0 MATEMÁTICA Lauro e Cleudes Revisão básica(ensino fundamental), geometria analítica, ponto, equação da reta. Prova Mensal = 8,0 Simulado = 7,0 Somativa = 10,0 Atividades e exercícios = 5,0 Biologia Otília e Luciana Genética, 1ª Lei de Mendel, alelos múltiplos, noções de probabilidade. Prova Mensal = 8,0 Simulado = 7,0 Somativa = 10,0 Laboratório = 2,0 Atividades e Exercícios = 3,0 HISTÓRIA Jonas…

estrutural e o átomo de carbono; principais funções orgânicas – nomenclatura, propriedades físico-químicas e reacões; Acidez e basicidade em química orgânica; análise conformacional e estereoquímica; reações orgânicas (adição, eliminação, substituição e oxi-redução). . Campo 3 OBJETIVO DA DISCIPLINA Fornecer embasamento ao aluno, abordando os principais conceitos teóricos da química orgânica associando o conhecimento da estrutura molecular à propriedades físicas e reatividade, a fim de…

EXERCÍCIOS: Equilíbrio e Volumetria de Oxi-Redução 1) O cobre é encontrado livre, na natureza, na forma de pepitas. Conhecido desde a antiguidade foi o primeiro metal utilizado pelo ser humano e tornou-se o substituto ideal da pedra na fabricação de vários utensílios, tanto puro como na forma de ligas. É um metal de cor avermelhada, dúctil, maleável e tenaz. É também excelente condutor de eletricidade, sendo empregado principalmente em fios e cabos elétricos. Considerando o enunciado e as

4 2 14/08/2015 PLANO DE ENSINO 7 - Volumetria de oxi-redução ou oxidimetria 7.1 - Conceitos iniciais. 7.2 - Potenciais padrões de eletrodos - Catodo e anodo 7.3 - Equação de Nernst 7.4 - Constante de equilíbrio e potenciais de eletrodo. 7.5 - Curvas de titulação na volumetria de oxi-redução. Potenciais nos pontos de equivalência. 7.6 - Reações 1:1. 7.7 - Reações n:m. 7.8 - Determinação do ponto de equivalência em titulações de oxi-redução. 7.8.1 - Sem uso de indicadores. 7.8.2 -…

que aparecer apenas uma vez no lado dos reagentes e no lado dos produtos. 2. Deixar o oxigênio para ser o último a ser balanceado exceto no caso 1. 3. Dar preferência ao elemento que possuir o maior índice. QUIMICA GERAL 1 ANO – IDB - Exercícios de Balanceamento (Eráclito) Exemplos: a) b) Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O c) FeS + O2 Fe2O3 + SO2 d) Mn3O4 + Al Al2O3 + Mn e) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P + CO f) BCl3 + P4 + H2 BP +…

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO INTRODUÇÃO Colocando-se uma lâmina de zinco dentro de uma solução aquosa de sulfato de cobre, que possui coloração azul, após algum tempo poderemos observar que: A lâmina fica recoberta por uma substância avermelhada. A solução vai clareando até ficar incolor. Esta experiência pode ser representa pela equação química: Zn Cu SO4 solução azul vermelho solução incolor ( s )+ SO4 ( a q ) Cu( s ) + Zn ( a q ) Zn( s ) + Cu( aq ) Cu ( s ) + Zn ( aq ) 2…