Exercicios Oxi Reduçaõ

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO PROF. AGAMENON ROBERTO < 2010 > Prof. Agamenon Roberto OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 2 www.agamenonquimica.com As reações que apresentam esses fenômenos OXIDAÇÃO E REDUÇÃO são denominadas de reações de óxido-redução INTRODUÇÃO (oxi-redução ou redox). Colocando-se uma lâmina de zinco dentro de uma solução aquosa de sulfato de cobre, que possui coloração azul, após algum tempo poderemos observar que: NÚMERO DE…

alto forno, minério de ferro, calcáreo dolomítico, aços ao carbono, baixa liga e alta liga. EMENTA Conceitos elementares para análise quantitativa; amostragem; métodos gravimétricos e volumétricos: neutralização, precipitação, complexação e oxi-redução. Análise quantitativa de insumos e produtos metalúrgicos por via úmida e instrumentação, tais como: análise quantitativa de escórias; determinação quantitativa de elementos químicos insumos siderúrgicos como o calcário dolomítico e…

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA METODOLOGIA DE AULA PRÁTICA DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA TÍTULO DA AULA: Volumetria de oxi-redução (Deter. EQ-QAQ-A10 Rev. 1 19/02/2015 Pág. 1 de 2 Peróxido em água oxigenada) I - Objetivos Determinar o teor de H2O2 numa amostra de água oxigenada comercial, por volumetria de óxido-redução. II – Fundamentos teóricos O peróxido de hidrogênio (H2O2) é usualmente encontrado na forma de solução aquosa com cerca de 3%, 6%, 12% e 30% de peróxido de hidrogênio,…

e uma base é chamada de reação de neutralização onde os mesmos reagem para produzir um sal e água. Reações com liberação de gases: é a reação entre um ácido e um metal onde há a liberação de gás hidrogênio. Reações de oxi-redução: essa reação é a combinação de oxidação e redução, onde a substância oxidante perde elétrons e a substância reduzida ganha elétrons. Reações de complexação: é uma reação entre um íon metálico e um ligante, resultando na formação de um complexo. Já na reação…

Exercício sobre reações 1. Identifique o produto formado e o tipo de reação quando: a) um carbonato é aquecido a alta temperatura b) um metal reage com um ácido c) um metal reage com um não metal d) um ácido reage com uma base e) um sal reage com outro sal 2. Escreva as equações de simples troca nos casos em que ocorra uma reação: a) H2S + Cl2 → b) NaCl + P → c) CuSO4 + Zn → d) 2 HCl + Mg → e) ZnSO4 + Cu →

se manifestam no individuo em repouso a não ser que desça a níveis muitos baixos, mas são mais pronunciados a níveis mais elevados durante o exercício. TRANSPORTE DE OXIGÊNIO As células teciduais de um individuo normal utilizam cerca de 250 ml de oxigênio por minuto em estado de repouso e podem consumir mais de dez vezes essa quantidade durante exercícios violentos. Na P do oxigênio do ar alveolar, um litro de sangue só pode captar em dissolução física cerca de 2 ml de oxigênio.…

PERÍODO 3ª SÉRIE CARGA HORÁRIA(C/H) SEMANAL TEÓRICA PRÁTICA TOTAL CH TOTAL 3 1 4 80 2 .EMENTA Propriedades da matéria. Uso racional dos materiais e cálculos químicos. Reações químicas. Fundamentos de equilíbrio químico. Processos de óxi-redução; Corrosão; Soluções químicas; Introdução à Química de Materiais: cal/gesso, cimento, cerâmica, betume, vidros e ligas metálicas; composição, reações, propriedades, processo e aplicação na construção civil. 3 .OBJETIVO Adquirir…

Corrosão. São Paulo: Interciência, 2007. GEMELLI, E. Corrosão de Materiais Metálicos e Sua Caracterização. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2001. 2014-1 2 Conteúdo Tópico 5. Corrosão Metálica. 5.1 – Introdução. 5.2 – Oxidação-Redução. 5.3 – Potencial de Eletrodo - Equação de Nernst – 5.4 – Pilhas Eletroquímicas. 5.5 – Formas de Corrosão. 5.6 – Mecanismos de Corrosão. 5.7 – Meios Corrosivos. 5.8 – Métodos de Controle e Monitoramento da Corrosão.…

reação espontânea de oxi-redução como fonte de energia. Nesse caso, as reações de oxi-redução ocorrem quando os agentes oxidantes e redutores não estão em contato direto, portanto a pilha deve ser construída separando-se fisicamente a reação global em duas semi – reações eletródicas, uma delas envolvendo a oxidação e a outra a redução. Os elétrons liberados no eletrodo onde há oxidação (ânodo) passam pelo circuito externo ( fio de cobre por exemplo) para o eletrodo onde há redução (…

ELETRÓLISE Método utilizado para se provocar reações de oxi-redução em soluções eletrolíticas (que conduzem corrente elétrica em solução aquosa) ou liquefeitas por fusão, empregando-se corrente elétrica contínua. Na indústria e nos laboratórios, a eletrólise é realizada em cubas ou celas eletrolíticas, com dois eletrodos ligados aos terminais de um gerador de corrente contínua. O material dos eletrodos tem de ser inerte (não-reativo), sendo que o que está ligado ao pólo…