Estudo Polares

Colégio Santana Estudo Coloidal Luana Gasparotto nº15 2ºano A 2013 Aluna: Luana Gapasparotto nº15 Disciplina: Química Professora: Giselda Trabalho individual, solicitado pela professora Giselda da disciplina de química, que será incluso no processo de avaliação do 1º trimestre. Sumario Apresentação.....................................................................3 Desenvolvimento...................

halogênio pela coloração azulada na macromolécula, quando foi submetida à chama. Abaixo a estrutura molecular do PVC. Experimento 2: Caracterização da solubilidade. Este experimento foi utilizado para testar a solubilidade de algumas compostos polares e apolares, com o objetivo de classificá-los de acordo com sua interação com determinado solvente. O conceito de solubilidade, de forma geral é a capacidade que uma substância tem de se dissolver em outra. E solução é uma mistura de…

Compreender as interações químicas entre a água e as biomoléculas  Saber como a água afeta os sistemas biológicos  Definir pH, pK e sistema tampão Plano da Unidade  A água  Interação da água com as substâncias polares  Ionização da água, ácidos, bases e tampões. Bons Estudos! 12 Bioquímica Básica Os seres vivos são formados por uma extensa variedade de substâncias. Dentre estas, podemos citar as substâncias inorgânicas (ex: água, íons e sais minerais) e substâncias…

número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e 8 e entre B e C, no composto, são, respectivamente: a) covalente polar, covalente apolar b) iônica, iônica c) covalente polar, covalente polar. d) iônica, covalente polar e) metálica, iônica. Gab: D Questão 02) Pode-se dizer que na molécula H – Cl as eletrosferas dos átomos H e Cl são, respectivamente, iguais às eletrosferas dos…

Componentes do grupo: Camila Bremer Denilde Gonçalves Nogueira Tutor presencial: Ivanovich e Rogério Teófilo Otoni 22.06.2013 1.INTRODUÇÃO Um dos aspectos mais intrigantes da química é o estudo das forças que agem entre os átomos. As mais fortes destas forças, denominadas ligações químicas, são forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos. A força de uma ligação química é medida pela energia necessária

Hidrogênio. (2) Forças Polares, originárias de momento polar natural e permanente de dipolos existentes na(s) molécula(s) que agem por meio de oposição de terminais fracamente carregados de moléculas semelhantes ou dessemelhantes, atraindo uma à outra (de modo análogo ao que ocorre com os pólos norte e sul de duas barras magnéticas alinhadas adequadamente), sendo essas designadas de Forças de KEESON. (2a) Adicionalmente, nas proximidades de uma molécula extremamente polar, as…

uma ligação polar. Ligação covalente: os pólos neste caso estão associados à eletronegatividade. - Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de pólos. Exemplo: Br ─ Br Como se trata da ligação entre elementos iguais (Bromo) e com mesma eletronegatividade, o composto se classifica como apolar. - Agora, se a ligação covalente for entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será…

Justifique sua resposta. - Não,pois se o tempo é cortado pela metade,o tempo que as substancias percorrem no papel também diminui. 4) Os valores de RF de compostos polares tenderiam a aumentar ou a diminuir com o aumento da polaridade do solvente? Justifique sua resposta. -Aumentar,substancias polares reagem mais com substancias polares,sendo assim os compostos se moveriam com maior velocidade,aumentando o RF. 5) Por que é conveniente fazer manchas bem pequenas para a obtenção…

mantê-lo mais próximo de si por mais tempo. Dessa forma, podemos dizer que o lado da molécula que possui o átomo mais eletronegativo fica mais negativo, enquanto que o lado do átomo menos eletronegativo fica mais positivo. Temos então uma molécula polar. Quando os dois átomos de nossa molécula têm a mesma eletronegatividade, portanto são do mesmo elemento, nenhum deles é capaz de garantir a presença dos elétrons por mais tempo que o outro. Dessa forma, nenhum dos lados ficará mais…

Butanol (P.F: 117°C); Butano (P.F: -0,5°C).   A interação com solutos ocorre porque a água é um líquido polar A água pode dissolver: Sais cristalinos: Interatua com íons que unem os átomos do sal Compostos orgânicos polares (açúcares, álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos) – formação de pontes de hidrogênio com os grupos hidroxila ou carbonila Solubilidade  Substâncias polares: Há diferença de eletronegatividade ( Um átomo puxa mais os elétrons). Acontece entre átomos…