Equilíbrio de precipitação

ESTADUAL DA BAHIA Dados de Quimica Analítica I EXPERIMENTO ; ENSAIOS QUALITATIVOS – EQUILÍBRIO DE PRECIPITAÇÃO Cláudio e Verônica OBJETIVOS Observar a ocorrência de precipitação em reações entre cátions e ânions. Verificar a competição entre os íons nas reações. PROCEDIMENTO 1- OCORRÊNCIA DE REAÇÕES ENTRE CÁTIONS E ÃNIONS. Adicionar 1 ml de CuNO3 em seis tubos de ensaio. Adicione gota a gota a solução de cloreto no tubo1. Anote as observações. Acrescente o excesso da solução do ânion, observe e anote. Repita as operações para os outros cinco ânions listados. Repita as operações para os outros cátions escolhidos. 2 – COMPETIÇÃO DE EQUILÍBRIO Indentifique os ânions com os quais houve reação de precipitação com o cátion 1. selecione dois desses íons . Transfira 1 ml da solução de Ag NO3 para dois tubos de ensaios. No primeiro acrescente a solução de Iodo e no segundo, solução de oxalato( que formaram ppt). Em seguida acrescente solução de Iodo no tubo com oxalato, e solução de oxalato no tubo com Iodo e observe os resultados. Por fim transfira 1 ml Iodo e 1 ml de oxalato para um mesmo tubo em seguida acrescente lentamenteAgNO3 e observe os resultados. Prossega o estudo da competição de equilíbrio, utilizando Iodo , oxalato e chumbo.

10-15 mol/L a 25°C. Calcule o valor de seu Kps a 25°C. 3. O Kps do Cu(IO3)2(s) é 1,4 x 10-7 a 25°C. Escreva o equilíbrio de solubilidade e calcule a solubilidade desse sal. 4. Complete a tabela abaixo: Sal Kps, a 25 C Solubilidade (em mol/L), a 25 C AgI 8,5 x 10-17 AgBr 5,2 x 10-13 AgCl 1,8 x 10-10 Ag2CrO4 1,9 x 10-12 a) É possível comparar as solubilidades dos haletos de prata com base nos valores de Kps? b) E no caso do cloreto de prata e do cromato de prata? 5.…

INTRODUÇÃO As reações envolvendo o equilíbrio de precipitação são importantes, pois através da teoria e dos cálculos que envolvem a formação dos precipitados se pode prever a solubilidade de um determinado sal, pode-se controlar a formação de um precipitado e isto pode ser aplicado no tratamento de águas residuais, na extração de metais na água do mar, isto é, na purificação de qualquer sistema através da separação de cátions ou ânions de interesse.etc. Reações em solução aquosa que…

Faculdades Unidas do Vale do Araguaia EQUILÍBRIO DE PRECIPITAÇÃO Camila Moreira Ferreira Marins EQUILÍBRIO  Equilíbrio homogêneo:    Todos os reagentes e produtos formam sistemas homogêneos. Kc e Kp. Equilíbrio heterogêneo:  Quando o equilibro ocorre em sistemas com mais de uma fase. EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO •Equilíbrio Químico; CONSTANTE DE EQUILÍBRIO  É desnecessário expressar a concentração de um sólido para o propósito de escrever as expressões de constante de…

Universidade Federal de Alagoas - UFAL Instituto de Química e Biotecnologia – IQB Química Licenciatura Nayanne Alves Relatório de aula prática: Equilíbrio de precipitação Identificação de ânions (07/05/2014) Maceió / Al 2014 Nayanne Alves Relatório de aula prática: Equilíbrio de precipitação Identificação de ânions (07/05/2014) Maceió / Al 2014 INDÍCE…

EQUILÍBRIOS DE PRECIPITAÇÃO E DISSOLUÇÃO DE COMPOSTOS POUCO SOLÚVEIS 21/03/2013 1.OBJETIVOS Geral -Interpretar a dissolução de compostos pouco solúveis devido à formação de espécies solúveis e mais estáveis. Específicos -Reconhecer a formação e dissolução de um precipitado. -Prever a dissolução de um precipitado na presença de uma espécie que conduz a formação de compostos solúveis e mais estáveis. -Estabelecer a relação entre produto de…

RELATÓRIO EXPERIÊNCIA 02 - EQUILÍBRIOS DE PRECIPITAÇÃO E DISSOLUÇÃO DE COMPOSTOSPOUCO SOLÚVEIS E EQUILÍBRIOS ENVOLVENDO A FORMAÇÃO DE COMPLEXOS Introdução Embora também existam soluções sólidas, as soluções mais comuns envolvem um solvente líquido. Todos os dias dissolvemos substâncias em água, por exemplo, tal como o sal de cozinha ou o açúcar. Para cada conjunto de condições existe uma quantidade limite de uma dada substância que se consegue dissolver num determinado solvente, e…

GOIÁS QUÍMICA ANALÍTICA Equilíbrio Químico: Precipitação/Solubilidade Prof. Claudinei Alves EQUILÍBRIOS DE SOLUBILIDADE Reação de precipitação:  relacionada a formação de sais poucos solúveis;  geralmente ocorre entre cátions e ânions, formando uma espécie sem carga, com baixa solubilidade; Exemplo: Ag+(aq) + Cl-(aq) ⇌ AgCl(s) Reação de dissolução:  representa a reação inversa à de precipitação;  é a reação de separação de cátions e ânions no sólido cristalino,…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: QMC 5302 – Química Analítica Teórica (04 Créditos) CARGA HORÁRIA: 72 HORAS/AULA CURSOS: Ciência e Tecnologia de Alimentos MINISTRANTES: Prof. Luiz Augusto dos Santos Madureira e Prof. Ivan Gonçalves de Souza SEMESTRE 2015.1 EMENTA Introdução a Química Analítica. Equilíbrio ácido-base. Princípio da análise volumétrica. Titulações ácido-base. Equilíbrio de precipitação.…

solução aquosa 0,10 mol/dm3 de nitrato de prata (AgNO3) a 300 ml de uma solução aquosa 0,20 mol/dm3 de sulfato de sódio (Na2SO4), a 25ºC. (Kps(Ag2SO4) = 1,4x10-4, a 25ºC) O precipitado que se poderá formar é o Ag2SO4, com o seguinte equilíbrio de dissolução: Ag2SO4(s)→ 2Ag+(aq) + SO42-(aq) Para determinar se há, ou não, formação de precipitado, é necessário determinar o Q, definido da seguinte forma: Q= [Ag+]2.[ SO42-] Para isso é preciso conhecer os valores das concentrações dos…