RELATÓRIO EXPERIÊNCIA 02 - EQUILÍBRIOS DE PRECIPITAÇÃO E DISSOLUÇÃO DE COMPOSTOSPOUCO SOLÚVEIS E EQUILÍBRIOS ENVOLVENDO A FORMAÇÃO DE COMPLEXOS

RELATÓRIO EXPERIÊNCIA 02 - EQUILÍBRIOS DE PRECIPITAÇÃO E DISSOLUÇÃO DE COMPOSTOSPOUCO SOLÚVEIS E EQUILÍBRIOS ENVOLVENDO A FORMAÇÃO DE COMPLEXOS

Introdução
Embora também existam soluções sólidas, as soluções mais comuns envolvem um solvente líquido. Todos os dias dissolvemos substâncias em água, por exemplo, tal como o sal de cozinha ou o açúcar. Para cada conjunto de condições existe uma quantidade limite de uma dada substância que se consegue dissolver num determinado solvente, e que se designa por solubilidade dessa substância nesse solvente. Tendo em conta a quantidade de soluto dissolvido num determinado solvente e a solubilidade deste, as soluções podem apresentar-se, como insaturada (quando a quantidade de soluto na solução é inferior à sua solubilidade) saturada, (se a quantidade de soluto em solução for igual à solubilidade desse soluto), supersaturada soluções em que a concentração de soluto em solução é superior à sua solubilidade. (ESCOLA 2005)
Quando um soluto se dissolve num solvente, as moléculas do solvente formam estruturas em torno das moléculas de soluto, num processo designado por solvatação. No caso de substâncias iônicas que se dissolvem em solventes como a água, o processo de dissolução implica a separação dos respectivos íons constituintes, os quais irão ser solvatados pela água. Nestes casos, o equilíbrio que se estabelece entre o sólido e o composto dissolvido depende das concentrações em solução de todos os íons que constituem o sal. (NETA, 2012). Para o caso do sulfato de alumínio sólido (Al2(SO4)3) em contacto com uma solução saturada de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3 (dissociado em íons Al3+ e SO42-), o equilíbrio é traduzido por: Al(SO4)3(s) 2Al3+(aq) + 3SO42-(aq) A constante que se associa a este equilíbrio denomina-se produto de solubilidade(Kps) e é expressa, no caso deste sal, pelo produto das concentrações molares de equilíbrio dos íons cada qual elevada aos respectivo coeficientes estequiométricos: