Equilibrios de Precipitação

Lista de Exercícios – Solubilidade e Produto de Solubilidade
1. A solubilidade de CuBr(s) é 2,0 x 10-4 mol/L a 25°C. Calcule o valor de
Kps do CuBr(s).
2. A solubilidade do Bi2S3(s) é 1,7 x 10-15 mol/L a 25°C. Calcule o valor de seu Kps a 25°C.
3. O Kps do Cu(IO3)2(s) é 1,4 x 10-7 a 25°C. Escreva o equilíbrio de solubilidade e calcule a solubilidade desse sal.
4. Complete a tabela abaixo:
Sal
Kps, a 25 C Solubilidade (em mol/L), a 25 C
AgI
8,5 x 10-17
AgBr
5,2 x 10-13
AgCl
1,8 x 10-10
Ag2CrO4 1,9 x 10-12
a) É possível comparar as solubilidades dos haletos de prata com base nos valores de Kps?
b) E no caso do cloreto de prata e do cromato de prata?
5. Calcule a solubilidade do Ag2CrO4(s) (Kps = 9,0 x 10-12) em: a) Água pura e b) Solução 0,100 M de AgNO3.
6. Calcule a solubilidade de Ag3PO4(s) (Kps = 1,8 x 10-18) em: a) Água pura e
b) Solução 1,0 M de Na3PO4.
7. Considerando Kps (CaF2) = 4,0 x 10-11, verifique se ocorre precipitação quando se mistura 100,0 mL de solução 1,0 x 10-3 M de Ca(NO3)2 e 100,0 mL de solução 1,0 x 10-3 de NaF.
8. Uma solução contém 1,0 x 10-3 M de Fe(NO3)2 e 1,0 x 10-3 de MnSO4.
Tanto Fe2+ quanto Mn2+ formam sais de sulfeto sendo Kps (FeS) = 3,7 x 1019 e Kps (MnS) = 1,4 x 10-15. Com a adição de sulfeto qual precipitado será formado inicialmente e qual a [S2-] correspondente?
9. Considere uma solução que contém 1,0 x 10 -3 M de Cu2+ e 1,0 x 10-3 M de Mn2+ e está saturada com H2S (0,10 mol L-1) num pH igual a 2,00 ([H3O+]
= 0,010 mol L-1 \ [S2-] = 1,0x10-19 mol L-1). Nestas condições haverá precipitação de CuS ou MnS? Os dois poderiam ser separados nessas condições? Kps (CuS) = 8,5 x 10-45 Kps (MnS) = 2,3 x 10-13
10. Verificou-se experimentalmente que numa solução saturada de iodeto de chumbo, a 25 C, a concentração de íons de chumbo é igual a 1,2 x 10-3 mol/L. Calcule Kps a esta temperatura.
11. 100 mL de solução 0,030M de BaCl 2 foram misturados com 200 mL de solução 0,030M de Na2SO4. Calcule a massa