Cap 22

Capítulo XXII - Sal CAPÍTULO XXII SAL IAL - 717 Métodos Físico-Químicos para Análise de Alimentos - 4ª Edição 1ª Edição Digital 718 - IAL XXII Capítulo XXII - Sal O SAL sal para o consumo humano pode ser avaliado por meio do exame físico-químico que além de determinar seu principal componente, o cloreto de sódio, inclui a determinação de umidade, substâncias insolúveis em água, sulfatos, cálcio e magnésio. A concentração de íons cálcio, magnésio e sulfatos é indicativa da qualidade do sal; quanto menor seus teores, mais puro será o sal. Um sal refinado deve conter no máximo 0,07% de cálcio, 0,5% de magnésio e 0,21% de sulfatos. O cloreto de sódio puro não é higroscópico. O que torna o sal úmido é a presença do cloreto de magnésio, cloreto de cálcio e sulfatos de magnésio e cálcio. No exame microscópico é tolerada a presença de areia e fragmentos de conchas até o limite dos insolúveis estabelecidos em seu padrão de identidade e qualidade. O exame microbiológico não é significativo, uma vez que o sal é por excelência um conservador natural. Assim, na análise de sal, as determinações usuais são: granulometria, a perda por dessecação (umidade), substâncias insolúveis em água, cloretos, turbidez, cálcio, magnésio e sulfatos. Há muitos anos o sal é utilizado como veículo para garantir o suprimento adequado de iodo à população, que deve ser obrigatoriamente adicionado na proporção estabelecida pelo Ministério da Saúde. No Brasil

Disciplina: Química Analítica Clássica II Experimental “Determinação do teor de sulfato” 17 de Março de 2015 Santo Ângelo SUMÁRIO OBJETIVOS................................................................................................................... INTRODUÇÃO..............................................................................................................…

DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DE UM SAL Objectivo: · Determinar a água de cristalização no sulfato de ferro (II) hidratado (por gravimetria) e obter a sua fórmula química. Material: · balança analítica; · esguicho; · espátula; · estufa; · exsicador; · pano; · papel absorvente; · placa de arrefecimento; · tenaz; · vareta de vidro; · vidro de relógio. Reagentes/produtos: · sílica gel (com indicador cloreto de cobalto (II)); · sulfato de ferro (II)…

QUÍMICA EXPERIMENTAL – P01 RELATÓRIO AULA PRÁTICA TEOR DE UMIDADE DO SAL Alunos: Cecília Albuquerque Luana Tavares Orientador: Jadilson Barros Paulo Afonso – BA 20 de Janeiro 2015 SUMÁRIO 1. RESUMO 3 2. INTRODUÇÃO 4 3. OBJETIVO 5 4. MATERIAL E MÉTODOS 6 4.1. MATERIAIS UTILIZADOS 6 4.2. REAGENTES UTILIZADOS 6 4.3. PROCEDIMENTOS 6 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 7 6. CONCLUSÃO 9 REFERÊNCIAS 10 ANEXO 11 1. RESUMO Experimento realizado no laboratório de química do…

GUILHERME CATTO LUAN DOS SANTOS VIANNA RAMON CHRISTIANO DE MORAES CÂNDIDO DETERMINAÇÃO DE ÁGUA EM SAIS HIDRATADOS Mogi das Cruzes, SP 2014 UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES FELIPE GABRIEL VICENTE FERREIRA GUILHERME CATTO LUAN DOS SANTOS VIANNA RAMON CHRISTIANO DE MORAES CÂNDIDO EXPERIMENTO Nº 7: DETERMINAÇÃO DE ÁGUA EM SAIS HIDRATADOS Relatório apresentado ao curso de Química-Bacharelado da Universidade de Mogi das Cruzes como parte dos requisitos para a…

Sulfato Cloreto e acidez Alcalinidade e dureza Ph, condutividade, OD, temperatura Ferro Sílica Turma: CAM382 Disciplina: Sistema de Águas II Professor: Moníca Batista 1 - Introdução O Sulfato é um anion muito comum na natureza, em águas naturais, a fonte de sulfato ocorre através da dissolução de solos e rochas e pela oxidação de sulfeto. As principais fontes antrópicas de sulfato nas águas superficiais são as descargas de esgotos domésticos e efluentes…

sabe-se que alguns sais quando são formados apresentam água em sua estrutura cristalina. Neste documento usaremos o sulfato de cobre com o intuito de demonstrar esta existência de água na estrutura e de como esta água afeta diretamente nas propriedades deste sal. Procedimento Materiais utilizados - Cápsula de porcelana - Espátula - Balança Analítica - Estufa - Dessecador - Pinça metálica…

Estão presentes na forma de cloretos de sódio, cálcio e magnésio. A água do mar possui concentração elevada de cloretos que está em torno de 26.000 mg/l. Concentrações altas de cloretos podem restringir o uso da água em razão do sabor que eles conferem e pelo efeito laxativo que eles podem provocar. A portaria nº 518/2004 do Ministério da Saúde estabelece o teor de 250 mg/l como o valor máximo permitido para água potável. Os métodos convencionais de tratamento de água não removem…

DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE ÁGUAS DE HIDRATAÇÃO E PRODUÇÃO DE MACROCRISTAIS Engenharia Química Química Analítica II Chapecó – SC, março, 2012. Universidade Comunitária da Região de Chapecó (UNOCHAPECÓ) Área de Ciências Exatas e Ambientais Curso: Engenharia Química Disciplina: Química Analítica II Professor: Luciano Luiz Silva DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE ÁGUAS DE HIDRATAÇÃO E PRODUÇÃO DE MACROCRISTAIS 1.…

A precipitação do BaSO4 costuma ser efetuado em solução levemente acidificada com HCl , para impedir que precipitem igualmente como sais de bário, ânions tais como: carbonato, fosfato, arseniato etc. O único íons que perturbam nestas condições são os íons fluoreto. O BaF2 é insolúvel em soluções ácidas diluídas, sendo necessário a separação de fluoretos antes da precipitação do BaSO4. Dos cátions comuns além do bário, só chumbo, cálcio e estrôncio formam sulfatos praticamente insolúveis,…