Determinação Do Grau De Hidratação Do Bacl2

Centro Universitário Fundação Santo André Faculdade de Engenharia “Engenheiro Celso Daniel” Laboratório de Química Geral e Experimental I Prof. CONTROLE DE PRESENÇA TÍTULO: Determinação da água de hidratação do cloreto de bário Data: Turma: Grupo: N° Nome completo do(s) aluno(s) presente(s) RA Assinatura 1 2 3 4 5 6 Obs.: Colocar somente o nome do(s) aluno(s) presente(s) na aula. O Prof. não aceitará esta folha se

Determinação do grau de hidratação do cloreto de bário. (BaCl2.XH20) Resumo Introdução Sais Hidratados - são sais que possuem moléculas de água integradas ao seu arranjo cristalino. As moléculas de água encontram-se em uma proporção determinada em relação á fórmula do sal. A essa proporção damos o nome de grau de hidratação. Na fórmula de um sal hidratado, deve vir indicado o grau de hidratação. Incluem-se também os tipos de água como, por exemplo, adsorção, absorção, constituição,…

4. Determinação de água de hidratação do BaCl2 ∙x H2O Objetivos Determinar a relação de mols de água e cloreto de bário no sal hidratado BaCl2.xH2O a. b. Procedimento Pesar um cadinho vazio e adicionar neste cerca de 2 a 3 gramas de BaCl2.xH2O Montar a aparelhagem de forma que o cadinho fique apoiado sobre o triângulo de porcelana, que por sua vez se apóia sobre a argola de ferro adaptada no suporte universal. c. Mantendo‐se o cadinho…

1. INTRODUÇÃO Muitos compostos inorgânicos apresentam moléculas de água retidas em sua estrutura cristalina e são denominados hidratos. As correspondentes moléculas de água são denominadas águas de cristalização ou de hidratação e estão presentes em proporção estequiométrica. Às vezes estas moléculas simplesmente ocupam espaços vazios numa rede cristalina, mas frequentemente o cátion destes sais interage diretamente com as moléculas de água. As fórmulas dos hidratos são…

prática de Química Geral teve como objetivo ver os métodos necessários para a descoberta da fórmula de um sal. Os métodos utilizados para a determinação do sal foram os seguintes: a observação da cor da chama obtida do sal no teste da chama, as determinações dos ânions e cátions pelo teste da via úmida e da determinação do número de moléculas de água de hidratação pela diferença de peso do sal antes e depois de ser esquentado. E o objetivo, de nomear o sal, é obtido através da…

material, como pode ser hidroscópico, em seu estado anidro adicionando agua ao material. “Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma…

Aula 6 - Determinação da água de hidratação do cloreto de bário 19 suporte universal. c. Mantendo-se o cadinho parcialmente tampado, para permitir o escape dos vapores de água, iniciar o aquecimento brando por cerca de 5 minutos. Trazer a chama mais próxima da base do cadinho e aumentar o aquecimento por mais 5 minutos. Finalmente aumentar a intensidade da chama do cadinho e aquecer intensamente por 10 minutos sem a tampa. d. Desligar a chama do bico de Bunsen, tampar completamente o cadinho

volatização Tabela 2. Quantidade de água de hidratação em BaCl2 Grupo nH2O/mol Número de moléculas de água/moléculas de BaCl2 2 0,01090 1,731 3 0,01085 1,508 4 0,01116 1,786 5 0,01102 1,763 6 0,01170 1,774 7 0,01080 1,704 8 0,01040 1,643 Média do número de moléculas de água/moléculas de BaCl2 ± desvio padrão propagado 1,701 ± 0,098 Precisão CV = 5,775% Cálculos para encontrar o número de moléculas de água/moléculas de BaCl2 Massa do cadinho limpo e…

de Ciências Exatas – ICE Departamento de Física & Química – DFQ Experimento 2 – Determinação da fórmula química de um sal desconhecido Itajubá 2012 Durval Marques de Queiroz Neto – 25422 Luiz Carlos Símon Neto - 25540 Márcio Victor Campos - 24620 Experimento 2 – Determinação da fórmula química de um sal desconhecido Trabalho desenvolvido durante a disciplina de Química 1 como parte da…

cristalização. Os cristais hidratados decompõem-se a quente com libertação de água. Baseado nesta propriedade, é possível calcular o teor de água de cristalização nestes compostos. 2 OBJETIVOS Esta experiência teve como um dos objetivo a determinação da massa de água existente num sal hidratado e usar esta informação para determinar a fórmula empírica do correspondente sal hidratado. 3 REVISÃO DA LITERATURA 3.1 Sal Hidratado. Um composto hidratado é todo…