Cloreto de bario

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4. Determinação de água de hidratação do BaCl2 ∙x H2O
  Objetivos  Determinar a relação de mols de água e cloreto de bário no sal hidratado BaCl2.xH2O       a. b. Procedimento Pesar um cadinho vazio e adicionar neste cerca de 2 a 3 gramas de BaCl2.xH2O   Montar  a  aparelhagem  de  forma  que  o  cadinho  fique  apoiado  sobre  o  triângulo  de  porcelana,  que  por  sua  vez  se  apóia  sobre a  argola  de  ferro  adaptada  no  suporte  universal.   c. Mantendo‐se o cadinho  parcialmente tampado, para permitir o escape dos vapores de água, iniciar o aquecimento brando por cerca de 5 minutos. Trazer a chama mais  próxima  da  base  do  cadinho  e  aumentar  o  aquecimento  por  mais  5  minutos.  Finalmente  aumentar  a  intensidade  da  chama  do  cadinho  e  aquecer  intensamente por 10 minutos sem a tampa.  d. Desligar  a  chama  do  bico  de  Bunsen,  tampar  completamente  o  cadinho  e  deixar  resfriar  por  10  minutos.  Transferir  o  cadinho,  sem  a  tampa,  para  um  dessecador  e deixar resfriar por mais 5 minutos.  e. f. Pesar o cadinho com o sal desidratado.   Aquecer o cadinho novamente, repetir a pesagem até se obter massa constante.(se  houver tempo suficiente)  g.Com os dados de massa da experiência, calcular a quantidade de moléculas de água  por fórmula grama de cloreto de bário, ou seja , o seu grau de hidratação.  h.     Esquema de cálculos:                 46,2004g        43,5715g  Justifique os possíveis erros experimentais. 

Massa do cadinho com a amostra:    Massa do cadinho vazio:      

Massa do sal hidratado: 

  

 

 

 

       

       2,6289g 

Massa do cadinho com amostra após aquecimento:    Massa do sal desidratado:     Massa de água eliminada:               

    45,8067g        2,2382g          0,3906g   Número de mols de BaCl2 anidro obtido(n1)  :  Número de mols de H2O eliminado: (n2):  Relação molar (H2O/BaCl2)  n2/n1:       

  2,2382/208,3 = 0,01075           0,3906/18=0,02170 ...
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