Cloreto de bario

4. Determinação de água de hidratação do BaCl2 ∙x H2O Objetivos Determinar a relação de mols de água e cloreto de bário no sal hidratado BaCl2.xH2O a. b. Procedimento Pesar um cadinho vazio e adicionar neste cerca de 2 a 3 gramas de BaCl2.xH2O Montar a aparelhagem de forma que o cadinho fique apoiado sobre o triângulo de porcelana, que por sua vez se apóia sobre a argola de ferro adaptada no suporte universal. c. Mantendo‐se o cadinho parcialmente tampado, para permitir o escape dos vapores de água, iniciar o aquecimento brando por cerca de 5 minutos. Trazer a chama mais próxima da base do cadinho e aumentar o aquecimento por mais 5 minutos. Finalmente aumentar a intensidade da chama do cadinho e aquecer intensamente por 10 minutos sem a tampa. d. Desligar a chama do bico de Bunsen, tampar completamente o cadinho e deixar resfriar por 10 minutos. Transferir o cadinho, sem a tampa, para um dessecador e deixar resfriar por mais 5 minutos. e. f. Pesar o cadinho com o sal desidratado. Aquecer o cadinho novamente, repetir a pesagem até se obter massa constante.(se houver tempo suficiente) g. Com os dados de massa da experiência, calcular a quantidade de moléculas de água por fórmula grama de cloreto de bário, ou seja , o seu grau de hidratação. h. Esquema de cálculos: 46,2004g 43,5715g Justifique os possíveis erros experimentais.

Massa do cadinho com a amostra: Massa do cadinho vazio:

Massa do sal hidratado:

2,6289g

Massa do cadinho com amostra após aquecimento: Massa do sal desidratado: Massa de água eliminada:

45,8067g 2,2382g 0,3906g

Número de mols de BaCl2 anidro obtido(n1) : Número de mols de H2O eliminado: (n2): Relação molar (H2O/BaCl2) n2/n1:

2,2382/208,3 = 0,01075 0,3906/18=0,02170