quimica fisica

3 – Ligação Química Tipos de ligação química: ligação iónica e covalente Teoria de Lewis. Ligação covalente. Escrita de estruturas de Lewis. Conceito de carga formal. Regra do octeto. Exceções à regra do octeto. Ligação covalente simples e ligações covalentes múltiplas: duplas e triplas. Ligação covalente polar. A Eletronegatividade é a tendência de um átomo para atrair eletrões numa ligação química. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período da Tabela Periódica e em geral diminui quando se desce num grupo. A eletronegatividade de um elemento está relacionada com a sua Afinidade Eletrónica e Energia de Ionização. Exemplo: O fIúor tem A.E. elevada (tendência para ganhar eletrões facilmente) e tem uma E.I. elevada (não cede facilmente eletrões) possuindo deste modo uma eletronegatividade elevada. Os elementos mais eletronegativos- os halogéneos, o oxigénio, o azoto e o enxofreencontram-se no canto superior direito da T.P. enquanto que os elementos menos eletronegativos estão agrupados próximos do canto inferior esquerdo. Maria Manuela Marques Raposo Página 1 Figura- Variação da eletronegatividade com o número atómico. Os halogéneos têm as eletronegatividades mais elevadas e os metais alcalinos as mais baixas. Quando os átomos interatuam entre si de modo a formar uma ligação química, apenas as camadas mais exteriores estão em contacto. Por essa razão quando estudamos a ligação química, estamos…

LIGAÇÕES QUÍMICAS Gilbert Newton Lewis (1875 - 1946) Regra do Octeto (válida totalmente apenas para elementos do 2º Período) Os átomos tendem a formar ligações até ficarem rodeados de oito electrões de valência, por forma a adquirirem uma configuração de gás nobre, de particular estabilidade. A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da resolução da equação de Schrödinger, compreendeu-se a relação entre as propriedades químicas dos elementos e a sua estrutura eletrônica.…

Químicas………………………………………………………………………………………………6 1.1.1. Regra do Octeto………………………………………………………………………………………….6 1.2. Tipos de Ligação Química…………………………………………………………………………………...6 1.3. Ligação Covalente……………………………………………………………………………………………….7 2. Ligação Química – Outras Abordagens………………………………………………………………………..8 2.1. Teoria de Ligação de Valência……………………………………………………………………….…….8 2.1.1. Tipos de Ligação………………………………………………………………………………..………..9 2.1.1.1. Ligação Sigma………………………………………………………………………………9 …

carbono Orbitais A teria dos orbitais moleculares (MO) constitui uma alternativa para se ter uma visao da ligação. De acordo com este enfoque, todos os elétrons de valência tem uma influência na estabilidade da molécula. Além disso, a teoria MO considera que os orbitais atômicos, (AOs) do nível de valência, deixam de existir quando a molécula se forma, sendo substituídos por um novo conjunto de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem eletrônica (densidade…

mol m −3 s −1 10-01-2015 (C) dois … mol-1 m-3 s-1 [k] = (D) três v c2 v = k × c3 ⇔ k = −1 [n] [M] [t] 2 ([n ] [M ]−3 ) [ k ] ≡ mol−1 m+3 s −1 … mol-1 m-3 s-1 −3 [k] = v c3 −1 [n] [M] [t] 3 ([n ] [M]−3 ) [ k ] ≡ mol−2 m +6 s −1 Nenhuma. CD TAC3-2 1.4 (0,50 valores) A hibridação do metal central no complexo ___ é … . −3 (B)  Co ( CO )6  (A) [ CoCl6 ] +3 (C)  Ni ( CN )4  −2 −2 (D) [ NiCl 4 ] NC 6 6 4 4 Ligandos / Campo Cl- / fraco CO / forte CN- /…

receptor de elétron tenha A.E. elevada. Cátion: M(g) Ânion: X(g) + e- M(g) + X(g) M+ (g) + X-(g) M+(g) + eX-(g) + e- M+(g) + X-(g) M+X- (g) Par Iônico 3 Os gases nobres apresentam estruturas eletrônicas consistindo subníveis energéticos inteiramente preenchidos. Uma camada de valência especialmente estável (ns2np6) com oito elétrons (com exceção o He, porém o seu subnível mais energético está inteiramente preenchido). Os gases nobres possuem E.I.…

dinâmica molecular e as de simulação estática. O aspecto principal deste grupo é a escolha dos termos de interação entre as partículas constituintes do sistema, ou seja, a parametrização escolhida para o modelo do sistema. Inúmeros métodos têm sido utilizados para obter um conjunto ideal de parâmetros potenciais de interação. Sua vantagem em relação ao método anterior é que o número de partículas que podem ser tratadas ou as dimensões dos sistemas simulados são mais próximos dos sistemas…

4 A Natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. 5 Ligação Eletrovalente ou Iônica Uma ligação iônica é formada pela “transferência” de um mais elétrons, de um átomo para o outro, para produzir íons. As forças eletrostáticas atraem as partículas com cargas elétricas opostas. (Lei de Coulomb - forças eletrostáticas ou Coulômbicas). Formação de íons: A…

os elétrons se comportam como ondas e como partículas; para sua descrição podem ser adotados modelos baseados na densidade das nuvens eletrônicas ou na probabilidade de distribuição dos elétrons. Os elétrons externos de um átomo, que são os que formam as ligações, podem ser tratados matematicamente como ondas, e um resultado importante da solução da equação de onda é que a densidade eletrônica ou probabilidade de distribuição eletrônica não esta sempre orientada igualmente no…

Capitulo 2. Ligação química e estrutura Profª Fátima Reymão Capitulo 2 LIGAÇÃO QUÍMICA E ESTRUTURA Grande parte da química inorgânica depende da capacidade de relacionar as propriedades químicas dos compostos com suas estruturas eletrônicas. No capitulo anterior vimos os fundamentos teóricos que nos permitem deduzir as configurações eletrônicas dos átomos. Prosseguiremos agora tentando compreender como as ligações químicas e as geometrias das espécies se relacionam às…