Exerc Cios Sobre Os Artigos

Exercícios sobre os Artigos Questionário # 1 Assunto: Grandezas químicas 1. Defina, de acordo com o artigo, o termo mol. A qual grandeza podemos associar o mol? 2. Baseado em outras grandezas e suas respectivas unidades, a saber: a grandeza volume associa-se a quantidade padrão metro cúbico(m3), a grandeza massa associamos a quantidade padrão quilograma (kg), pergunta-se: você acha adequado a alteração da grandeza “número de mol” para quantidade de matéria? Justifique. 3. (a) Defina (i) massa molar, (ii) massa atômica e (iii) massa molecular. Sugestão: dê definições teóricas juntamente com as matemáticas. (b) Qual a diferença entre as definições supracitadas? Justifique sua resposta tendo como base o papel da constante de Avogadro na composição desta diferença. 4. Defina a constante de Avogadro. 5. O termo massa molecular é utilizado indistintamente tanto para substâncias formadas por moléculas quanto para aquelas que não são formadas por moléculas. Qual a saída encontrada pelo autor para usar um mesmo termo para duas substâncias diferentes em termos de ligações químicas? 6. A massa molecular da água é 18 u e a massa molar da água é 18 g/mol. Em relação a esta afirmação pergunta-se: (a) Qual o significado físico de cada um dos termos? (b) Por que o número 18 que multiplica a unidade g/mol é o mesmo que multiplica a unidade u da massa molecular? 7. Responda às questões abaixo: (a) Qual a massa de um átomo de platina (Pt)? (b) Quantos átomos de hidrogênio há em 25,6 g…

Questionário # 1 Assunto: Grandezas químicas 1. Defina, de acordo com o artigo, o termo mol. A qual grandeza podemos associar o mol? 2. Baseado em outras grandezas e suas respectivas unidades, a saber: a grandeza volume associase a quantidade padrão metro cúbico(m3), a grandeza massa associamos a quantidade padrão quilograma (kg), pergunta-se: você acha adequado a alteração da grandeza “número de mol” para quantidade de matéria? Justifique. 3. (a) Defina (i) massa molar, (ii) massa…

(7,87 g/cm3). Dado: Número de Avogadro Nav= 6,023 . 1023 átomos/mol 13º.)- O que significa Alotropia ? Dê um exemplo. 14º.)- Defina sólidos cristalinos e sólidos não cristalinos. Cite alguns exemplos. 15º.)- O que são defeitos ou imperfeições em sólidos ? 16º.)- Quais são os tipos de imperfeições em sólidos ? 17º.)- Quais são os tipos de imperfeições de pontos ? 18º.)- O que são discordâncias e quais os tipos existentes? 19º.)- O que são superfícies externas ? …

criados nem destruídos. Isso leva à seguinte conclusão lógica: se o número de átomos permanece constante durante uma reação, então a massa do sistema também se manterá constante. Na Lei das Proporções Constantes , segundo a “Lei de Proust” , tinha como definição a seguinte frase : “Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição “ O modela de Dalton foi feito porque como experiências ele usava : círculos de mesmo diâmetro com inscrições para representar os…

2ºA nº25 Profª Alessandra 2012 Sumário: 1) Introdução 2) Temas desenvolvidos a Defina transformações químicas, quais as evidências de que uma reação química ocorreu ou não, e dê exemplos. b Princípio de Conservação da massa: explique o que é, se podemos provar que a massa se conserva ou não numa reação química, e dê exemplos que comprovem esse princípio utilizando um sistema aberto e um sistema fechado. c Escreva quais são as formas de se…

Bravais representam as possibilidades de preenchimento dos sete reticulados cristalinos. 8) Qual o número de átomos (ou número de pontos de rede) das células unitárias do sistema cúbico para metais? Átomo no vértice da célula unitária cúbica: compartilhado por sete células unitárias em contato Somente 1/8 de cada vértice pertence a uma célula particular. Átomo centrado na face: compartilhado por duas células unitárias CCC - CÚBICO DE CORPO CENTRADO: - N° de átomos no interior do…

Universidade de Brasília - Instituto de Química 114537 – Termodinâmica Química - Prof. Leonardo Paterno Lista de Exercícios 1 – Propriedades dos Gases/Teoria Cinética dos Gases 1. Comente as afirmações: (a) um grama equivale ao número de Avogadro vezes 1 u.m.a. (b) a constante de Avogadro (NA) não tem unidade. (b) fração molar é uma propriedade intensiva. (d) um mol de água contém 1 NA de moléculas de água 2. Explique o significado de equação de estado. 3. Quais são as capacidades…

1. Defina número de Avogadro e dê seu valor. 2. O que é isótopo? E isóbaro? 3. Compare o raio iônico de um mesmo elemento com o raio iônico de seu átomo neutro (faça para um cátion e um ânion). Porque isso ocorre?. 4. O que são os números quânticos de um átomo? 5. Qual é o princípio de exclusão de Pauli? 6. Compare o raio iônico de um mesmo elemento com o raio iônico de seu átomo neutro (faça para um cátion e um ânion). Porque isso ocorre?. 7. Os elementos 21 a 29, 39 a 47 e 72 a 79…

sendo a condutividade elétrica do aço-carbono de 0,6∙107 (Ω∙m)-1. 6) (a) Calcule a velocidade de arraste dos elétrons no silício à temperatura ambiente e quando a magnitude do campo elétrico é de 500 V/m. Considere µe = 0,14 m2/Vs; (b) Sob essas circunstâncias, quanto tempo um elétron leva para atravessar 25 mm de comprimento do cristal? 7) À temperatura ambiente, a condutividade elétrica e a mobilidade eletrônica para o alumínio são de 3,8∙107 (Ω∙m)-1 e 0,0012 m2/Vs,…

Questões aplicáveis em Ciência dos Materiais – Parte 1 1. O que significa número de Avogadro? Dê seu valor. 2. Qual a massa de apenas um átomo de oxigênio? 3. Caracterize: ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. 4. Descreva as ligações conhecidas por forças secundárias. 5. Como se interrelacionam estrutura, propriedades e processamento de um material? 6. Com que se ocupa a ciência dos materiais e qual e sua importância na engenharia moderna? 7. Como se classificam…