Farmácia, solução tampão

eficiente na manutenção do pH constante, quando [HA] = [A-] e, portanto, quando pH = pKa. Para a dissociação de um ácido fraco HÁ em H+ e A-, a equação de Henderson-Hasselbalch pode ser derivada da seguinte maneira: Resolvendo primeiramente para [H+]: Aplicando-se o logaritmo negativo dos dois lados da igualdade: Substituindo – log [H+] por pH, e – log Ka por pKa: Invertendo-se a fração – log [HA]/[A-], inverte-se o sinal e obtém-se a equação de Henderson-Hasselbalch: Que pode ser escrita em sua forma genérica: pH = pKa + log [aceptor de prótons] [doador de prótons] Finalmente, usando as definições de pH e pKa , escreve-se Se a solução é preparada com uma base fraca B e seu ácido conjugado, a equação de Henderson-Hasselbalch tem a forma: Essa equação indica que o pH de uma solução que consiste de um par ácido fraco/base conjugada pode ser calculado sempre que soubermos o pKa da forma ácida e a razão entre as concentrações da base e do ácido conjugados. Essa equação descreve as curvas de titulação de todos os ácidos fracos e possibilita deduzir um grande número de relações quantitativas importantes. Ela mostra por que o pKa de um ácido fraco é igual ao pH da solução no ponto médio da sua titulação. Nesse ponto [HA] = [A-] e pH = pKa + log 1,0 = pKa + 0 = pKa Na prática, utiliza-se um tampão para manter o pH constante. Este é…

ácido nicotinico é um ácido monoprótico com fórmula C6H5NO2. Uma solução 0... Como calcular Ka a partir de pKa? 6 set. 2013 Como calcular Ka a partir do ph, quando é dada a molaridade da ... 29 jan. 2013 Como calcular pH a partir do ka? 12 out. 2012 Qual a formula para calcular o Ka? Em quimica analitica? 20 set. 2012 Mais resultados de br.answers.yahoo.com Cálculo de Ka? centrodeartigo.com/perguntas-ciencias/resposta-1438.html E lembre-se que é uma constante, isto é,…

conjugado e na forma de uma base fraca, isso para ácido e bases fracas, respectivamente. Esta característica das soluções tampão faz com que a concentração de H3O+ se mantém praticamente inalterada, modificando o efeito da adição de ácidos e bases à solução, por este motivo estas soluções são denominadas tampões. . Dentre as várias soluções tampão ao se escolher a mais apropriada, é preciso saber o valor do pH no qual o tampão estabiliza a solução. A equação central para as…

analisar qualquer mistura ácido-base. Estes diagramas são muito usados para fazer análise de predominância das espécies conjugadas e, de acordo com o equacionamento matemático de um problema, estabelecer aproximações válidas no cálculo das concentrações. Serão abordados três tipos de diagramas, em particular: 1) Razão de atividade  nível primário de informação – PROPORÇÃO de todas as espécies conjugadas em relação a uma delas. 2) Distribuição das frações alfa  nível secundário de…

ISOSBÉSTICO ou ISOABSORTIVO, pensado nisso coletou-se nessa pratica os dados demonstrados na tabela 1. Tabela 01: Valores de pH medido e calculado, de absorbância e log [In-] / [HIn] para a determinação do pKa do indicador azul de bromotimol nos dois comprimentos de onda. λ=430 nm λ=615 nm nº balão pH medido pH calculado A log [In-] / [HIn] A log [In-] / [HIn] 1 0,99 0,71 0,254 - 0,001 - 2 1,16 1,01 0,256 -1,22 0,004 -2,77 3 4,82 4,66 0,280 -0,86 0,005…

para manter o pH de misturas de reação. Esse tipo de solução é conhecido como solução-tampão, que é constituída pela a mistura de ácidos fracos à suas bases conjugadas. Como citado anteriormente, uma solução-tampão é capaz de impedir mudanças drásticas/acentuadas de pH diante da adição de pequenas quantidades de ácido ou de base fortes. [pic] Existem certos fatores que determinam a eficiência de um tampão, sendo que esta é restrita a uma faixa de pH na qual as concentrações…

volume do ponto de equivalência (Vpeq); após adição de 50,00 mL do titulante. Cálculos e resposta: -1 -2 -1 a) Vpeq = (20,00 mL x 0,10 mol.L /5,0x10 mol.L ) = 40,00 mL b) O pH:  No início da titulação (Vt = 0,0 mL) + 2 -6 -1 [H3O ] = KaCa = 1,0 x 10 mol.L + -3 -1 [H3O ] = 1,0 x 10 mol.L + pH = - log [H3O ] = 3,00  No ponto de equivalência. Aqui a reação é completa e existe o sal formado (acetato de sódio) em meio aquoso. Este sal se dissocia da seguinte maneira: + NaAc…

volumes das soluções iniciais de ácido acético e acetato de sódio, ambas a concentração de 0.1M. A leitura do pH de cada uma das soluções permitiu a construção de um gráfico que relaciona o pH das soluções em função do e assim determinar o pKa do ácido acético e, a partir deste, calcular a constante de equilíbrio deste. Tendo em conta as condições experimentais, foi obtido para o ácido acético um pKa de 4.73 e um valor de Ka de . 2. Resultados Após o cálculo do valor do de cada…

- Universidade Estadual da Paraíba Campus Universitário – Bodocongó, CEP -58109-790-901, Campina Grande – Rua: Juvêncio Arruda s/n – 3315-3333 – Paraíba, Brasil. Determinação do pKa do Captopril Fármaco deriva do termo grego phárn, que tanto pode significar veneno como remédio. Na terminologia farmacêutica fármaco designa uma substância química conhecida e de estrutura química definida dotada de propriedade farmacológica[1]. Devido ao fato da importância e grande uso de fármacos…

da glicina COOH funciona como aceptora dos OH- impedindo que o pH da solução se altere. O mesmo acontece em uma substancia tampão onde existe um pH com diferentes variações ao pKa. A glicina possui variação do pH ótimo entre 8,6 a 10,6. Quando ocorre excesso de ácido pelos prótons (H+), a amina NH2 da glicina age como base aceptora dos H+ impedindo que o pH da solução se altere. Por tanto uma solução tampão é uma solução mista onde um ácido fraco ou uma base fraca estão juntos com os…