Relatório Pilhas

conversão de energia química em energia elétrica (pilhas). O processo da eletrólise ocorre em células eletrolíticas, onde há a passagem de eletricidade através de uma solução fornecendo energia suficiente para promover uma reação de oxirredução não espontânea. Por sua vez, a pilha, também chamada de célula galvânica, é a própria fonte de eletricidade, que é proveniente de uma reação de oxirredução espontânea em solução. Uma substância é classificada como condutora de eletricidade se ela for capaz de permitir que cargas elétricas internas movam-se de um ponto ao outro. A maior parte dos metais são bons condutores de eletricidade, assim como soluções contendo íons. Uma célula galvânica é formada por duas semicélulas, cada qual formada por um eletrodo e um eletrólito. Os dois eletrólitos são ligados por uma ponte salina, e os eletrodos metálicos são conectados por um fio condutor, estabelecendo um fluxo de elétrons (corrente elétrica). A ponte salina é um tubo contendo um eletrólito em gelatina. A solução, geralmente KNO3 ou KCl, é sempre selecionada de modo a não reagir quimicamente com as soluções que ela conecta. Sua função é o escoamento contínuo de elétrons. Os cátions da ponte salina podem se mover para um dos eletrólitos a fim de compensar o excesso de carga negativa, enquanto os ânions podem se difundir para o outro, onde há excesso de carga positiva. O sentido do fluxo de elétrons está relacionado à diferença de potencial (ddp) dos eletrodos, que são…

Eletroquímica – pilhas elétricas Profª Andréa de Lucena Lira Como se produz a energia elétrica?  pelos geradores elétricos (dínamos e alternadores), que transformam energia mecânica em energia elétrica. Queda d’água Motor a diesel Vapor de água em alta pressão gerado em caldeira  pelas pilhas e baterias, que transformam energia química em energia elétrica Reações de oxirredução Eletroquímica É o estudo das reações químicas que produzem corrente elétrica ou…

de 1800, com a criação da primeira pilha eletroquímica por Alessandro Volta, que utilizou discos (eletrodos), alternados de cobre e zinco, separados por algodão embebido em solução salina. Mais tarde, em 1836, o professor John Frederic Daniell, construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas com uma diferença da pilha de Volta, cada eletrodo ficava em uma célula individual, possuindo um tubo onde os íons iriam percorrer, chamado de “ponte de salina” análogo ao de Volta, ponte a…

Colégio Dr. Luís Pereira da Costa Professor Luís Peça Química 2012/2013 Construção de uma pilha eletroquímica Trabalho realizado por: * Ana Catarina Pedrosa Afonso, n.º1, 12.ºA Índice Introdução …………………………………………………………………………………….……………página 3 e 4 Material/ Reagentes ……………………………………………………………………….……….………página 5 Procedimento …………………………………………………………………………………………… página 6 e 7 Resultados ………………………………………………………………………………………..………. página 8 e 9 Cálculos…

PROCEDIMENTO 3- RESULTADOS E DISCUSSÕES 4- CONCLUSÕES 5- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 6- ANEXO 1 – QUESTÕES 7- ANEXO 2 – CÁLCULOS Introdução O estudo das reações químicas que ocorrem em uma solução é denominado Eletroquímica. Este campo científico abrange todos os processos químicos que envolvam transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo transferência de elétrons, produzindo…

podem ser usados para fabricar uma pilha e justifique a sua resposta. I - 2Na + (aq) + Fe(s)  2Na(s) + Fe + 2 (aq) II - Pb(s) + 2H +(aq)  Pb + 2 (aq) + H2(g) III - Cu (s) + H +(aq)  Cu + (aq) + ½ H2 Questão 02 Descreva os processos ocorridos em cada esquema abaixo a 25oC , P (H2) = 1 atm e [ íon ativo ] = 1,0 mol / L. Processo I Processo II …

ser usados para fabricar uma pilha e justifique a sua resposta. I - 2Na + (aq) + Fe(s) ® 2Na(s) + Fe + 2 (aq) II - Pb(s) + 2H +(aq) ® Pb + 2 (aq) + H2(g) III - Cu (s) + H +(aq) ® Cu + (aq) + ½ H2­ Questão 03 Descreva os processos ocorridos em cada esquema abaixo a 25oC , P (H2) = 1 atm e [ íon ativo ] = 1,0 mol / L. Processo I Processo II …

química. Pilha de Daniell Um dos processos mais utilizados é a chamada Pilha de Daniell, esta pilha utiliza eletrodos de Zinco e Cobre. O eletrodo de Zinco tem a capacidade de perder elétrons no processo de oxidação e o eletrodo de Cobre quando submerso numa solução de Sulfato de Cobre. A reação química se processa de que forma? Os átomos de zinco, cujo número de oxidação é zero (lembrando que todas nossas substancias simples apresentam NOX=0) este átomo de zinco tem a capacidade de…

Orrico Turma: Q4 . Sumário 1- INTRODUÇÃO 1.1- COMPREENDENDO A PILHA DE DANIELL 1.2- MECANISMOS 2- PARTE EXPERIMENTAL 2.1- Materiais Utilizados 2.2- Procedimentos 3- RESULTADOS E DISCUSSÕES 4- CONCLUSÕES 5- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 6- ANEXO 1 – QUESTÕES 7- ANEXO 2 – CÁLCULOS 1 Introdução A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o aproveitamento das reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, para a formação de corrente elétrica, bem…

OXIDANTES E REDUTORES; PILHA DE DANIELL Salvador 2014 1. INTRODUÇÃO Pilhas são dispositivos que utilizam reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. [1] Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por…