TOM e TLV

INTRODUÇÃO A curiosidade acerca dos átomos e seu comportamento é registrada desde os tempos filosóficos da Antiga Grécia. O século passado representou um enorme salto na ciências atômica devido a inúmeras teorias sobre o assunto. Entre estas teorias estão: a Teoria dos Orbitais Moleculáres (TOM) e a Teoria Eletrônica de Valência (TLV). Ambos discorrem sobre a ligação valente entre os átomos e o comportamento dos pares eletrônicos em tais uniões e suas consequências. Tais visões serão discutidas no trabalho que segue. TEORIA ELETRÔNICA DE VALÊNCIA (TLV) Estudada por Walter Heitler, Fritz London, John Slater e Linus Pauling, é a primeira definição dada às ligações valente que levou em consideração os orbitais atômicos fundada em estudos da mecânica quântica. Trata- se de uma teoria que permite calcular os ângulos e os comprimentos das ligações. Além de descrever o compartilhamento de elétrons formando pares por meio da superposição dos orbitais atômicos (OA) em que estes elétrons se encontram, sem que haja perda de suas características individuais. Segundo a TLV, as ligações são formadas quando há uma superposição dos orbitais dos átomos e, para que esta ocorra, devem existir dois elétrons de spins contrários. Tal sobreposição acontece À medidada que os núcleos se aproximam. Quanto maior a superposição, mais forte a ligação. CONCLUSÕES DO GRÁFICO: Observa-se que a energia de interação diminui com o aumento da sobreposição até um momento de distância mínima.

DO RIO DE JANEIRO INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA COMPLEMENTOS DE QUÍMICA -IQG116 Profª Laís Ferreira de Castro Programação Data Programação 13/set A Teoria dos Orbitais Moleculares 18/set Ácidos, Bases e Sais 20/set Soluções 25/set Lei de Ação das Massas 27/set Equilíbrio Iônico em solução aquosa, Produto iônico da água 02/out Aula de dúvidas/revisão prova 04/out 2ªPROVA 09/out 2ª CHAMADA 11/out PROVA FINAL Contatos  E-mail pessoal:…

Física passou por uma mudança radical de paradigmas. Vários fenômenos que ocorreram neste período contribuíram fortemente para o surgimento de novas teorias com conceitos extremamente incompatíveis com a física clássica. Um desses fenômenos que contribuíram para o surgimento desta nova teoria (mecânica quântica) está relacionado com os espectros atômicos, explicitamente, com as linhas espectrais do átomo de hidrogênio, as quais foram descritas empiricamente em 1885 por Balmer e em 1890…

HC cada átomo de uma dada camada está diretamente abaixo ou acima dos interstícios formados entre as camadas adjacentes. Além disso, existem diferenças significativas de propriedades entre materiais cristalinos e não cristalinos que possuem a mesma composição. Por exemplo, as cerâmicas e os polímeros não-cristalinos são, em geral, opticamente transparentes; os mesmos materiais na forma cristalina (ou semi-cristalina) tendem a ser opacas ou, na melhor das hipóteses, translúcidos. …

COMPLEMENTOS DE ATOMÍSTICA - PROFESSOR ALEX CAMPOS 1. (Udesc) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a: a) 15 b) 14 c) 13 d) 17 e) 16 2. (Espcex (Aman)) Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que estão nos seus estados…

entre os átomos de carbono que constituem a cadeia. C C N C C O C C C O C C Complemento Ligações sigma ( ) e ligações ( ) Por volta de 1960, Linus Pauling propôs um novo modelo, no qual explica a ligação covalente pelo entrosamento de orbitais atômicos incompletos, ou seja, que possuem somente um elétron. Para ocorrer a formação da molécula de H2, é necessário haver ligação entre os dois átomos de hidrogênio pela interpenetração dos orbitais incompletos em que os elétrons…

átomos. b)o tubo de Crookes foi importante para que Thomson descobrisse os elétrons, pela sua carga negativa, e assim formar um novo modelo atômico com cargas elétricas. c) A experiência das partículas alfa emitidas sobre a folha de ouro mostrou que havia um grande espaço vazio dentro dos átomos, que seria a distancia do núcleo a suas camadas de elétrons, isso porque a maior parte das partículas atravessava os átomos, ou seja, a menor parte do átomo era a que ao permitia…

enquanto que os valores para n2 estão associados com as linhas individuais em cada série. Exemplos: n1 = 1 n2 = 2, 3, 4, .... (Série de Lynman que ocorre no ultravioleta) n1 = 2 n2 = 3, 4, 5, .... (Série de Balmer que ocorre no visível) n1 = 3 n2 = 4, 5, 6, .... (Série de Paschen que ocorre no infravermelho). Veja um link (em line Spectra) sobre o espectro do hidrogênio A determinação da relação carga/massa para o elétron Leia a bibliografia de J. J. Thomson e…

(cracking) de alcanos de cadeias longas, e sua maior aplicação é na fabricação de plástico Polietileno e borracha sintética. Nomenclatura dos Alcenos Seguindo as normas da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry – União Internacional de Química Pura e Aplicada), os Alcenos recebem a nomenclatura levando em consideração o número de carbonos da molécula, assim como nos Alcanos: Número de carbonos Prefixo Prefixo + Complemento (eno) 1 Met - 2 Et Eteno 3 Prop…

foi desenvolvido um modelo atômico no qual postulou a existência de níveis de energia eletrônica quantizada. Se a energia é quantizada nos elétrons então pode ser descrita em termos de orbitais, ou seja níveis de Energia. O comprimento de onda (λ) do espectro na região do visível esta localizado na faixa de 400 a 750 nm aproximadamente ou seja de 4x10-7 a 7,5x10-7 metros. TABELA – Regiões do espectro eletromagnético Unidade usuais Metros -2 2 Raixo X ............................ 10 – 10…