Alcenos

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 6 (1317 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 9 de maio de 2014
Ler documento completo
Amostra do texto



Introdução

Alcenos
Nomenclatura dos Alcenos
Radicais dos Alcenos
Geometria molecular da ligação dupla do carbono-carbono
Utilidade
Reação na Natureza
Fonte
Conclusão



Alcenos

Os Alcenos (ou Olefinas) são um grupo funcional orgânico que se difere dos Alcanos pelo número de ligações duplas (os Alcenos possuem pelo menos uma ligação dupla entre carbonos (portantoinsaturada) enquanto que os Alcanos não apresentam esse tipo de ligação), e consequentemente na proporcionalidade entre átomos de Carbono e Hidrogênio. A fórmula geral dos Alcenos é CnH2n.
Por serem relativamente instáveis e reativos (por causa da ligação dupla que tende a saturação), os Alcenos são dificilmente encontrados na Natureza. Por isso são sintetizados pela quebra (cracking) de alcanos decadeias longas, e sua maior aplicação é na fabricação de plástico Polietileno e borracha sintética.
Nomenclatura dos Alcenos
Seguindo as normas da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry  – União Internacional de Química Pura e Aplicada), os Alcenos recebem a nomenclatura levando em consideração o número de carbonos da molécula, assim como nos Alcanos:
Número de carbonosPrefixo
Prefixo + Complemento (eno)
1
Met
-
2
Et
Eteno
3
Prop
Propeno
4
But
Buteno
Observe que não existe Alceno constituído por apenas um átomo de Carbono, pois seria impossível estabelecer uma ligação dupla com um átomo inexistente, já que essa é a condição dos Alcenos: possuir pelo menos uma ligação dupla entre átomos de Carbono.
Logo, para os Alcenos de fórmula C2H4, C3H6 e C4H8atribuem-se as nomenclaturas: Eteno, Propeno e Buteno, respectivamente.
Para os Alcenos cujo número de carbonos é 5 ou maior, prevalecem os prefixos comuns a eles, sem nenhuma denominação específica:
Número de carbonos
Prefixo
Prefixo + Complemento (eno)
5
Pent
Penteno
6
Hex
Hexeno
7
Hept
Hepteno
8
Oct
Octeno
9
Non
Noneno
10
Dec
Deceno
Obs.: Dentre todas as formas teoricamentepossíveis de Alcenos, os mais fáceis de obter são: o eteno, com a maior ocorrência, que pode ser encontrado durante o amadurecimento de frutas; e o octadeceno no fígado de peixes.
Radicais dos Alcenos
Os radicais dos Alcenos são formados pela presença de um ou mais elétrons livres. Recebem a terminação -enil no lugar de –eno:
Número de carbonos
Prefixo
Molécula
Radical
Nomenclatura
1
Met-
-
-
2
Et
C2H4
C2H3
Etenil ou vinil
3
Prop
C3H6
C3H5
Propenil ou alil
4
But
C4H8
C4H7
Butenil
5
Pent
C5H10
C5H9
Pentenil
Estrutura e Nomenclatura de um Alceno

Observando-se a estrutura da molécula de eteno (ou etileno), a nomenclatura sistemática de qualquer Alceno obedece as seguintes regras:
1. Numera-se a cadeia de maior tamanho de modo que as ligações duplas fiquemcom os menores números possíveis;
2. Nomeia-se como se fosse um Alcano: levando em consideração os radicais e as posições que ocupam;
3. Após indicar os radicais, deve-se escreve a quantidade de ligações duplas pondo o número correspondente antes do nome do Alceno da cadeia principal ou interrompendo-se o nome em duas partes. Ex.: 2-buteno ou but-2-eno.
Portanto, se fôssemos nomear o eteno àrisca, seria: 1-eteno ou et-1-eno. Entretanto, não há necessidade de sinalizar apenas uma ligação dupla.
Geometria molecular da ligação dupla do carbono-carbono
Assim como nas ligações covalentes simples, as ligações duplas podem ser descritas em termo como sobreposição de orbitais atômicos, exceto a ligação simples (que consiste de uma simples ligação sigma), um ligação dupla de carbono-carbonoconsiste em uma ligação sigma e uma ligação pi.
Cada carbono de dupla ligação usa três orbitais híbridos sp² para formar ligações sigmas para três átomos. O orbital não hibridizado 2p, que é perpendicular ao plano criado pelos eixos dos três orbitais híbridose sp² , combina-se para formar a ligação pi.
Por isso, requer-se uma grande quantidade de energia para quebrar a ligação pi (264 kJ/mol no...
tracking img