exercicios de atomo

2Estrutura atômica e ligação atômica nos sólidos. 1. O que é um isótopo? Por que os pesos atômicos dos elementos não são números inteiros? Cite doismotivos. Resposta: Isótopo são átomos de elementos que possuem o mesmo numero de prótons e diferente numerode nêutrons e, portanto, diferentes massas atômicas. Não são números inteiros porque (a) os pesosatômicos se referem a media ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais e (b) para o cálculo dopeso atômico se utiliza a uma (unidade de massa atômica) que corresponde a 1/12 da massa do isótopomais comum do carbono, o C12 2. Qual a diferença que existe entre massa atômica e peso atômico? Resposta: Massa atômica de um átomo é a soma das massas de prótons e nêutrons no interior do núcleo.Já o peso atômico de um elemento corresponde à media ponderada das massas atômicas dos isótopos doátomo que ocorrem naturalmente. 3. Quantas gramas existem em 1 uma de um material? Resposta: O peso atômico de um elemento ou o peso molecular de um composto pode ser especificado emuma por átomo (molécula) ou massa por mol de material. Em um mol de uma substância existem 6,02 x 10-23 (número de Avogadro) átomos ou moléculas. Estes dois métodos de pesos atômicos estão relacionadospela equação: 1 uma/átomo (ou molécula) = 1 g/mol. Então, em 1 uma teremos 1,66 x 10 -24 g. 4. Cite dois importantes conceitos quântico-mecânicos associados com o modelo atômico de Bohr Resposta: (1º) Que os elétrons orbitam ao redor do núcleo…

– AULA 2Estrutura atômica e ligação atômica nos sólidos. 1. O que é um isótopo? Por que os pesos atômicos dos elementos não são númerosinteiros?Cite doismotivos. Resposta: Isótopo são átomos de elementos que possuem o mesmo numero de prótons e diferente numerode nêutrons e, portanto, diferentes massas atômicas. Não são números inteirosporque(a) os pesosatômicos se referem a media ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais e (b) para o cálculo dopeso atômico se utiliza a uma…

AULA 2Estrutura atômica e ligação atômica nos sólidos. 1. O que é um isótopo? Por que os pesos atômicos dos elementos não são números inteiros?Cite doismotivos. Resposta: Isótopo são átomos de elementos que possuem o mesmo numero de prótons e diferente numerode nêutrons e, portanto, diferentes massas atômicas. Não são números inteiros porque(a) os pesosatômicos se referem a media ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais e (b) para o cálculo dopeso atômico se utiliza a uma…

1) Cite a diferença entre massa atômica e peso atômico. 2) Cite dois conceitos quântico-mecânicos importantes que estão associados ao modelo atômico de Bohr. 3) Cite dois importantes refinamentos adicionais que resultaram no modelo atômico mecânico-ondulatório. 4) Em relação aos elétrons e aos estados eletrônicos, o que especifica cada um dos quatro números quânticos? 5) De as configurações eletrônicas para os seguintes elementos: Se, Ga, Ba, Kr; 6) De as configurações eletrônicas…

-------------------------------------- Cite pelo menos seis propriedades mais relevantes dos materiais sólidos e descreva cada uma delas. ---------------------------------------------------------------------------------------------------- Em um projeto de engenharia, que aspectos são mais relevantes na escolha de um material? ---------------------------------------------------------------------------------------------------- Como podemos classifica os materiais, quanto à Ciência dos…

1 – Cite a diferença entre massa atômica e peso atômico. Massa atômica de um átomo é a soma das massas de prótons e nêutrons no interior de seu núcleo. Já o peso atômico corresponde a media ponderada das massas atômicas dos isótopos do átomo que ocorrem naturalmente. 2.2 – O cromo possui quatro isótopos de ocorrência natural: 4,34% de 50Cr, com um peso atômico de 49,9460 uma; 83,79% de 52Cr, com um peso atômico de 51,9405 uma; 9,50% de 53Cr, com um peso atômico de 52,9407 uma e…

um isótopo? 2- Diga qual a diferença entre massa atômica e peso atômico? 3- (a) Cite dois importantes conceitos quântico-mecânicos associados com o modelo atômico de Bohr (b) Cite dois importantes refinamentos adicionais que resultaram do modelo atômico mecânico-ondulatório. 4 – Forneça as configurações eletrônicas para os seguintes íons: Fe2+, Fe3+, Cu+, Ba2-, Al3-. 5- Qual a diferença entre estrutura atômica e estrutura cristalina? 6- Qual a diferença entre estrutura cristalina e…

de Lima Souza Data : 09/03/2015 Alunos : _____________________________________________ Lista de Exercício no 01 1) Qual a diferença entre massa atômica e peso atômico? 2) Cite dois concietos quânticos-mecânicos importantes associados ao modelo atômico de Bohr. 3) Defina o princípio de exclusão de Pauli. 4) Quais são as diferenças das ligações iônicas, covalentes e metalicas? 5) Que tipo de ligação o iodo de potássio (KI) exibe? Os íons K+ e Ipossuem estruturas electrônicas…

Lista de exercícios – P1 Ciência dos Materiais Prof. Ellen Maria Machado Santos Exercícios do Callister páginas 35 e 36: 2.1 – Cite a diferença entre massa atômica e peso atômico. 2.2 – O cromo possui quatro isótopos de ocorrência natural: 4,34% de 50Cr, com um peso atômico de 49,9460 uma; 83,79% de 52Cr, com um peso atômico de 51,9405 uma; 9,50% de 53Cr, com um peso atômico de 52,9407 uma e 2,37% de 54Cr, com peso atômico de 53,9389 uma. Com base nesses dados, confirme que o peso…

2.1 Qual a diferença que existe entre massa atômica e peso atômico? Resposta: Massa atômica de um átomo é a soma das massas de prótons e nêutrons no interior do núcleo. Já o peso atômico de um elemento corresponde à media ponderada das massas atômicas dos isótopos do átomo que ocorrem naturalmente. 2.3 a) Quantas gramas existem em 1 uma de um material? Resposta: O peso atômico de um elemento ou o peso molecular de um composto pode ser especificado em uma por átomo (molécula) ou…