exercicios de atomo

PROPRIEDADES DOS MATERIAIS – 2010 1ATIVIDADE – AULA 2Estrutura atômica e ligação atômica nos sólidos.
1. O que é um isótopo? Por que os pesos atômicos dos elementos não são números inteiros? Cite doismotivos.
Resposta: Isótopo são átomos de elementos que possuem o mesmo numero de prótons e diferente numerode nêutrons e, portanto, diferentes massas atômicas. Não são números inteiros porque (a) os pesosatômicos se referem a media ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais e (b) para o cálculo dopeso atômico se utiliza a uma (unidade de massa atômica) que corresponde a 1/12 da massa do isótopomais comum do carbono, o C12
2. Qual a diferença que existe entre massa atômica e peso atômico?
Resposta: Massa atômica de um átomo é a soma das massas de prótons e nêutrons no interior do núcleo.Já o peso atômico de um elemento corresponde à media ponderada das massas atômicas dos isótopos doátomo que ocorrem naturalmente.
3. Quantas gramas existem em 1 uma de um material?
Resposta: O peso atômico de um elemento ou o peso molecular de um composto pode ser especificado emuma por átomo (molécula) ou massa por mol de material. Em um mol de uma substância existem 6,02 x 10-23
(número de Avogadro) átomos ou moléculas. Estes dois métodos de pesos atômicos estão relacionadospela equação: 1 uma/átomo (ou molécula) = 1 g/mol. Então, em 1 uma teremos 1,66 x 10
-24
g.
4. Cite dois importantes conceitos quântico-mecânicos associados com o modelo atômico de Bohr
Resposta: (1º) Que os elétrons orbitam ao redor do núcleo atômico em orbitais distintos, onde a posição dequalquer elétron em particular é mais ou menos bem definida em termos do seu orbital.(2º) Que as energias dos elétrons são quantizadas; isto é, aos elétrons permite-se apenas que possuamvalores de energia específicos. Para a energia do elétron mudar é necessário que ele efetue um saltoquântico para uma energia permitida mais elevada (com absorção de energia) ou para uma energiapermitida mais baixa (com