Calcule O Número De átomos

associada ao arranjo espacial dos átomos  O material pode ser cristalino ou não cristalino, dependendo da regularidade com que os átomos estão dispostos no material sólido CRISTALINO: NÃO CRISTALINO: é aquele no qual os átomos estão dispostos em um arranjo que se repete ou que é periódico ao longo de grandes distâncias; existe ordem a longa distância, ou seja, os átomos estão posicionados em um padrão tridimensional repetitivo no qual cada átomo está ligado aos seus átomos vizinhos…

dopagem, átomos de silício ou germânico são trocados por átomos de outros elementos químicos. Esses átomos de outros elementos químicos são chamados de impurezas. Se um átomo de germânio ou silício for substituído por um átomo de um material químico que tenha cinco elétrons livres em sua ultima camada – como o fósforo, o antimônio e o arsênio – haverá um elétron sobrando na estrutura cristalina para cada impureza inserida, já que a estrutura cristalina está em equilíbrio quando os átomos…

Questões aplicáveis em Ciência dos Materiais – Parte 1 1. O que significa número de Avogadro? Dê seu valor. 2. Qual a massa de apenas um átomo de oxigênio? 3. Caracterize: ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. 4. Descreva as ligações conhecidas por forças secundárias. 5. Como se interrelacionam estrutura, propriedades e processamento de um material? 6. Com que se ocupa a ciência dos materiais e qual e sua importância na engenharia moderna? 7. Como se classificam…

determine os percentuais de cada isótopo do elemento M. 03) (FUVEST-SP) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,9% são 12C e 1,10% são 13C. a) Explique o significado das representações 12C e 13C. b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural. Dadas Massas Atômicas: 12C = 12,000; 13C = 13,003 04) (UFSCAR-2000) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes…

termos gerais, porque razão há ligação entre os átomos? 2) Cite sucintamente as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e metálica. 3) Qual a diferença fundamental entre um sólido cristalino e um amorfo? 4) Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois desapareçam formando um átomo simples, maior? 5) Na formação do NaCℓ o raio do sódio diminui e o do cloro aumenta. Por quê? 6) Calcule a força atrativa e repulsiva entre um…

Química Geral e Inorgânica I Lista de Exercícios Propriedades Físicas Modelos Atômicos Distribuição Eletrônica e Números Quânticos 1. Qual o volume ocupado por 5,0 g de prata sólida? (densidade da prata = 10,50 g/cm³) 2. A densidade do gás hélio em 273 K e 1,00 atm é 0,17685 g/L. Qual é o volume de um balão que contém 10,0 g de hélio nas mesmas condições? 3. Classifique as seguintes propriedades como físicas ou químicas: (a) os objetos feitos de prata ficam escuros com o

que o fator de empacotamento atômico para a estrutura CCC vale 0,68 e para a estrutura HC vale 0,74 . 8. Calcule o raio atômico em centímetros para os seguintes materiais: a. Metal CCC com a = 0,3294 nm b. Metal CFC com a = 4,0862 Å 9. Calcule o raio atômico do Paládio, dado que o Pd tem uma estrutura cristalina CCC, uma massa especifica de 12 g/cm3 e um peso atômico de 106,4 g/mol. 10. Calcule o fator de empacotamento iônico para as seguintes estruturas cerâmicas: a) NaCl b) CsCl c)…

Curso: Engenharia Civil. Engenharia Civil Nota: Exercícios capítulo 1 (O Átomo) 1- Um material dielétrico possui uma carga negativa de 12,5 x 1018 elétrons. Qual a sua carga em um Coulomb? a) 2C b)20C c) 50C d)100C 2- Um material dielétrico possui uma carga negativa de 5 x 1020 elétrons. Qual a sua carga em um Coulomb? a) 8C b) 20C c) 80C d) 160C 3- Um corpo apresenta-se eletrizado com carga Q= 32 μC. Qual o número de elétrons retirados do corpo? a) 3 x 1020 elétrons b) 20…

Lista de Exercícios Química A 01)(PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido

Exercícios para entrega 1) (Fuvest) Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água? Eletrólise da água: H2O → H2 + ½ O2 (Dado: massa molar da água = 18 g/mol) 2) (Unemat) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água. 3) (UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído…