Aprender sempre

Colégio Estadual Professor Ernesto Faria

Lista de Exercícios para entrega
1) (Fuvest) Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água?
Eletrólise da água: H2O → H2 + ½ O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)
2) (Unemat) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água.
3) (UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é:
4) Quatro frascos – I, II, III e IV – contêm oxigênio molecular nas condições normais. A quantidade de substância contida em cada um está representada nos rótulos transcritos abaixo:

O frasco que contém o maior número de átomos de oxigênio é o de número:

5) (FUVEST) Calcule o número de átomos de cobre existente em 10-8 grama desse metal.
(Dada a massa atômica: Cu = 63,5 u)

6) (FUVEST) Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum representada pela equação:
2 O3 → 3 O2

Determine a massa de oxigênio produzida quando 96 g de ozônio se transformam completamente.
(Dada a massa atômica: O = 16 u)

7) (Unicamp - SP) A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:

Fe2O3 + 3 C -> 2 Fe + 3 CO

Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1120 kg de ferro?

8) A vitamina C, cujo nome químico é ácido L-ascórbico ou simplesmente ácido ascórbico, é um agente redutor muito importante, sendo utilizada principalmente na indústria de alimentos como conservante de certos alimentos. Por exemplo, a laranja contém vitamina C; costuma-se, então, adicionar suco de laranja em saladas de frutas, para impedir a oxidação de frutas como a maçã. Determinado laboratório preparou vitamina C e calculou que em uma amostra havia 40,9% de