Massa Molecular

Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro) é o número de átomos de 12 C contidos em 0,012 kg de 12C. Seu valor numérico é: Cálculos Químicos Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de 12C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. Mol: é a quantidade de 6,023 x 10 quaisquer. 23 partículas Massa molar é a massa de substância que 23 contém 6,023 x 10 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g . mol-1. Exercícios 1. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de: a) H2CO3 b) H4P2O7 0Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de 12C. Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de 12 C. Massa atômica de um elemento formado por uma mistura de isótopos é a massa média dos átomos desse elemento expressa em u. É igual à média ponderada das massas atômicas dos isótopos constituintes do elemento. Massa molecular de uma substância é a massa da molécula dessa substância expressa em u. Indica quantas vezes a massa da molécula dessa substância é maior que a massa de 1/12 do átomo de 12C. A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância. Mol é a unidade de quantidade de…

_______________ moles de átomos de oxigénio. C) Uma mole de moléculas de ozono contém _______________ átomos de oxigénio. 2. Complete a frase seguinte: A uma massa de 8,8 g de propano (C3H8) correspondem _____________ moles de propano, que contêm _____________ moléculas de propano, ______________ átomos de carbono e ______________ átomos de hidrogénio. 3. Calcule a massa de : a) 0,20 mol de CaCO3 (20g) b) 0,500 mol de MgSO4.10H2O (150 g) c) 0,53 mol de NH4+ …

de ozono contém _______ mol de átomos de oxigénio. a. c) Uma mol de moléculas de ozono contém _______ átomos de oxigénio. a. 2. A fórmula química do propano é C3H8. Complete a seguinte frase. A uma massa de 8,8 g de propano correspondem _____________ moles de propano, que contêm _____________ moléculas de propano, _________ átomos de carbono e _____________ átomos de hidrogénio. a. 3. Calcule a massa de: 1. 3.1. 0,2 mol de CaCO3; 2. 3.2. 0,5 mol de MgSO4. 10 H2O; 3.…

quantidade (em mols) de CO2 que possui 3,6 x 1023 átomos? (dados: C =12; O =16) R: 0,2 mol 2.Se um automóvel emitir 88 toneladas de CO2 na atmosfera o mesmo estará emitindo qual nº de moléculas e qual nº de átomos? R: 1,2 x 1030 moléculas e 3,6 x 1030 átomos 3.Qual a massa de água que possui 7,2 x 1023 átomos? (dados: H =1; O=16) R:7,2 g 4.Qual a massa, em gramas, de 1molécula de água? Obs. Lembre-se que 1mol de água são 6 x 1023 moléculas (dados: H =1; O =16) R: 3 x 10-23…

LUTERANA DO BRASIL – ULBRA CURSO DE QU[IMICA – QUÍMICA GERAL FERNANDA FABERO GUEDES – fernanda.guedes01@ulbra.edu.br EXERCÍCIOS SOBRE MODELOS ATÔMICOS - ESTRUTURA ATÔMICA 1) Descreva o modelo atômico de Thomson e mostre sua inconsistência em função do experimento de Rutherford. 2) Compare as características das três partículas subatômicas: próton, nêutron e elétron. 3) Que características têm em comum os átomos de carbono-12, carbono-13 e carbono-14? Em que eles são…

---------------------------------------------------------------------------------------------------- Os átomos são formados por partículas subatômicas, e a Mecânica Quântica é considerada como a teoria que melhor descreve o comportamento dessas partículas. Que partículas são essas? Qual delas é responsável pelos diversos tipos de interações atômicas existentes? ---------------------------------------------------------------------------------------------------- Dependendo do tipo de átomo…

absorver radiação com frequência mínima de 1,09 x 1015 s-1 antes que ele emita um elétron de sua superfície via efeito fotoelétrico. a) Calcule a energia mínima para retirar 1 mol de elétrons de uma placa de molibdênio metálico. b) Calcule o comprimento de onda associado a radiação. Em que região do espectro eletromagnético esta radiação é encontrada? Questão 2 Quando uma radiação de 1,02 x 1015 Hz é direcionada sobre uma amostra de rubídio (Rb), elétrons são ejetados, ou seja,…

CO2 + 7,2 g H2O calcule o valor de x, ou seja, a massa de O2 necessária para realizar a reação acima. 2) Calcule: a) quantos moles de átomos de enxofre há em 208 g desse elemento; b) quantas moléculas há em 72 g de água; c) qual a massa, em gramas, de 3 moles de dióxido de nitrogênio; d) o número de moles correspondente a 468 g de hidróxido de ferro II; e) a massa de 2,5 moles de átomos de alumínio; f) a massa de 9.1023 átomos de cálcio; g) a massa de 4,5.1023 moléculas de gás…

Exercícios de Ciências de Materiais ESTRUTURA ATÓMICA E LIGAÇÕES 1. Calcule: a. A massa em gramas de um átomo de cobre; b. O número de átomos de cobre em 1 g de cobre. (Dados: Massa atómica do Cu = 63,54 g/mol; Nº de Avogadro = 6,02 × 1023 átomos/mol) 2. Um composto intermetálico tem a fórmula química global NixAly, onde x e y são números inteiros, e contém 42,04% em massa de níquel e 57,96% em massa de alumínio. Qual é a fórmula mais simples possível deste alumineto de…

1 – Grandezas Químicas 1) Determine o número de moléculas presentes em 4 mols de água. 2) Uma latinha de alumínio tem massa aproximadamente igual a 13,5 g. Considerando a latinha como sendocomposta por alumínio puro, calcule o número de átomos de alumínio presentes em uma latinha. 3) Determinar a massa, em gramas, de 12x1024 moléculas de H2S. 4) Calcular o número de mols presentes de90g de água. 5) Determine o número de moléculas presentes em 90g de água. 6) Calcule a massa…