Fisico

ESCOLA SECUNDÁRIA DE PAREDES
Física e Química A – 10º Ano 2011/2012
Ficha 16 - Mole, Constante de Avogadro, Massa Molar, Volume Molar e Densidade.

1. O ozono tem a fórmula química O3. Complete as frases seguintes: A) Uma mole de moléculas de ozono contém _______________ moléculas de ozono. B) Uma mole de moléculas de ozono contém _______________ moles de átomos de oxigénio. C) Uma mole de moléculas de ozono contém _______________ átomos de oxigénio.

2. Complete a frase seguinte: A uma massa de 8,8 g de propano (C3H8) correspondem _____________ moles de propano, que contêm _____________ moléculas de propano, ______________ átomos de carbono e ______________ átomos de hidrogénio.

3. Calcule a massa de : a) 0,20 mol de CaCO3 (20g) b) 0,500 mol de MgSO4.10H2O (150 g) c) 0,53 mol de NH4+ (9,6 g) d) uma mistura de 0,50 mol de CO2 e 6,0 x 1023 moléculas de N2 (50 g)

4. Complete a tabela seguinte:
|Substância |n (mol) |m (g) |Nº de moléculas |Nº de átomos de N|Nº de átomos de H|
|NH3 |0,20 | | | | |
|N2H4 | | |24 x 1023 | | |

5. Calcule a massa de um átomo de ouro. (3,27 x 10-22 g)

6. O SO2 é um dos gases mais poluentes da atmosfera terrestre. 1. Calcule a sua massa molar. (64,06 g/mol) 2. Calcule a massa de 0,50 mol de SO2. (32 g) 3. Para a mesma quantidade de SO2, calcule: a) a quantidade química de átomos de oxigénio; (1,0 mol) b) o número de moléculas de SO2; (3,0 x 1023 moléc.) c) o número total de átomos. (9,0 x 1023 átomos)

7. Considere uma amostra de 0,050 mol de cloreto de magnésio. 1. Calcule a massa da amostra. (4,8 g) 2. Calcule a quantidade química de iões cloreto presentes na amostra. (0,10 mol) 3. Calcule a massa de