Ciência dos materiais

Faculdade de Ciência e Tecnologia
Universidade Fernando Pessoa

Exercícios de Ciências dos Materiais

Isabel Abreu
Maria Alzira Dinis

UFP – 2005/2006

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Alzira Pimenta Dinis
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Pimenta Dinis, o=Universidade Fernando
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Date: 2008.01.23 12:07:45 Z

Exercícios de Ciências de Materiais

ESTRUTURA ATÓMICA E LIGAÇÕES
1. Calcule:
a. A massa em gramas de um átomo de cobre;
b. O número de átomos de cobre em 1 g de cobre.
(Dados: Massa atómica do Cu = 63,54 g/mol; Nº de Avogadro = 6,02 × 1023 átomos/mol)

2. Um composto intermetálico tem a fórmula química global NixAly, onde x e y são números inteiros, e contém 42,04% em massa de níquel e 57,96% em massa de alumínio. Qual é a fórmula mais simples possível deste alumineto de níquel?
(Dados: Massa atómica do Ni = 58,71 g/mol; Massa atómica do Al = 26,98 g/mol)

3. Num conjunto de átomos de níquel, 70% dos átomos possuem 30 neutrões e
30% dos átomos possuem 32 neutrões. O número atómico do níquel é 28.
Calcular a massa atómica média do níquel.
4. Determine o número total de electrões na camada M.
5. Escreva as configurações electrónicas dos elementos seguintes: ferro, nº atómico
= 26 e samário, nº atómico = 62.
6. Indique se são falsas ou verdadeiras as seguintes afirmações.
a. O número quântico principal (n) só pode assumir valores positivos inteiros entre 1 e 3.
b. O número quântico azimutal (l) pode assumir valores de 0, 1, 2, ..., n-1.
c. Os valores permitidos para o número quântico de spin (ms) estão compreendidos entre -1 e 1.
d. O germânio é o elemento número 32 da tabela periódica, um electrão de uma das orbitais p da sua última camada electrónica poderá assumir o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4, l = 2, ml = 0, ms = +1/2.
7. Escreva a configuração electrónica dos seguintes iões: Cr2+, Cr3+ e Cr6+.(nº